初高中化学式总结（精选6篇）

初高中化学式总结 第1篇

中学化学式总结

初中化学方程式总结

1． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3

5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5

7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO

（2）化合物与氧气的反应：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2

12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O

13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O（氧炔焰）

2．几个分解反应：

15.过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑

16.水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑

17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑

18.加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）、加热=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

19.加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

21.高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑

3．几个氧化还原反应：

22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O

23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑

24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑

25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑

26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2

27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2

28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2

4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）

29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐

37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水

40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱--------盐 + 水

51.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

57.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

61.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐-----两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

5．其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

6.化学黄金三角：(可以互相转化）

1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =点燃=CO2 ；2C + O2 =高温=2CO ；2CO + O2=点燃=2CO2

氧三角

3.钙三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2

CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

高中化学方程式总结

1、非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF（点燃）

F2 +Xe(过量)===XeF2（室温、紫外线照射）

2F2（过量）+Xe===XeF4（400℃）

3F2+Xe＝高压＝XeF6

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl(点燃)

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

O2+2K＝K2O2（燃烧）

S+H2===H2S（加热）

2S+C===CS2（加热）

S+Fe===FeS（加热）

S+2Cu===Cu2S（加热）

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS（点燃）

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2（点燃）

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2（点燃）

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

3、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

高中化学方程式小结（仅供参考）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

4、非金属氧化物

１，低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑

5、金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

6、含氧酸 高中化学方程式小结（仅供参考）

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑

HClO3+HI===HIO3+HCl ↑

3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑

3,酸性:

H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF ↑

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑

H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2 ↑

4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O

H2SO3===H2O+SO2 ↑

H2CO3===H2O+CO2 ↑

H4SiO4===H2SiO3+H2O

7、碱

１，低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

１，与酸性物质的作用：

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

8、盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑

2KNO3===2KNO2+O2 ↑

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3===2KCl+3O2 ↑

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑

CaCO3===CaO+CO2 ↑

MgCO3===MgO+CO2↑

H2SO3===H2O+SO2↑

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 +H2O +CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

初高中化学式总结 第2篇

本人坚决拥护中国共产党的领导，积极参加政治理论学习和教育理论研究，牢固 “树立科学发展观”重要思想和对“新疆工作会议，实现新疆跨越式发展和社会长治久安”的学习。

忠诚于人民的教育事业，全面贯彻党的教育方针，具有良好的师德和教师素养，遵纪守法，教书育人，认真履行岗位职责，有极强的事业心和责任感，工作积极主动。

二、教学方面

本学年我上学期主要从事高二(3)(4)(5)班的化学教学工作及化学实验室管理工作，下学期主要从事初二(1)(2)班的生物教学工作初三(1)班化学教学工作及化学实验室管理工作。

1、化学教学工作:

在化学教学中，能认真学习新课程理念，并将其贯彻于平时教学中。

平时能钻研教材，认真备课，虚心向老教师讨教，力求吃透教材，找准重点、难点。

课堂上采用多种有效的教学手段，积极的制作多媒体课件，激发学生兴趣，促进学生自主学习，培养学生各方面的能力，并不断进行课堂教学的改革，提高课堂教学效率，为他们成为“创新型”人才打下扎实的基础。

我认真备课，力求抓住重点，突破难点，精讲精练。

运用多种教学方法，从学生的实际出发，注意调动学生学习的积极性和创造性思维，使学生有举一反三的能力。

利用晚自习时间对学生进行辅导，耐心给学生讲解，及时查缺补漏。

对学生的作业及时仔细地批改，对好的学生进行表扬，不好的学生进行教育。

对作业中存在的问题进行集中讲解。

2、生物教学工作:

在初次从事生物教学工作，为提高自己生物教学水平，一是向书本学习，二是向有经验的教师学习，备好生物的每一节课，积极调动学生的积极性，认真批改作业。

3、化学实验室管理工作:

用好管好实验室，是实验教学的前提。

作为化学实验员，我不仅要了解实验仪器的性能，规范操作实验仪器，而且要做到仪器存放系列化，仪器保管科学化。

实验仪器做到分类存放，贴有标签，注明名称编号，记好进出帐，同时做好实验室学生实验和教师演示实验准备工作以及记录情况。

做到实验室的清洁以及通风，能及时维修一些仪器，生活中的一些物品如需实验室需要能捐献出来。

三、科主任育人工作

我所管理的学生在班里每人都有工作安排，有的学生管理课前纪律，有的管理课前黑板以及讲桌清洁，有的学生管理收发作业等等，每周星期五帮助我打扫实验室。

当然我也经常下宿舍，和他们谈心，借钱给他们，从生活到学习上经常关心和教育他们。

四、个人学习

在平时，能虚心请教支教教师以及同事一些教法，和自身出现的一些问题，在管理实验室中同时也学到了不少书本上没有的知识。

我用我的心去教诲我的学生，我用我的情去培育我的学生，我无愧于我心，我无悔于我的事业。

浅谈高中化学知识点的总结 第3篇

1 新课程自主学习知识点的总结

总结化学的知识点是充斥在整个化学的学习过程中, 在进入高中化学的学习初始阶段, 同学应该结合自身的实际学习能力, 总结一套对自己有用的化学知识点的总结学习办法, 发现化学学习的趣味性。要在自主学习的过程中为自己制定学习的目标和学习计划, 促使自己将零散琐碎的知识点联系起来并融汇贯通, 逐步提高对化学知识的理解能力。同学在自主学习时, 首先为自己制定学习的计划及目标, 了解本节知识所讲解的内容, 总结出课程中的主要内容, 并制作出树状知识点图, 让自己能达到看到关键词能联系到相关的化学反应式或概念。比如在学习元素周期规律的过程中, 自主学习之前, 可以将初中所学的元素周期表中的各类元素知识做总结, 并列出其相关的化学反应式, 将旧知识与新知识点之间的结合点联系起来, 将新旧知识点之间的衔接挖掘出来并过渡到新的学习内容中。在学习人教版高中化学必修一中的《元素周期规律》前1~20元素核外电子排不规律时, 将相似规律的元素归为一类进行集中总结学习, 相互间有差异地进行个别学习[1]。这样就能够牢固地掌握知识结构, 同时也为下个进程的学习打下基础。新课知识点的总结可以提取课堂学习中的精华部分, 将繁杂的化学公式进行重点记忆, 还能为学生的发散思维提供线索。

2 单元复习中的总结

学生在日常的课堂学习中, 需要有意识地培养自己对化学知识的总结方法, 如不知道如何总结, 可以观察老师在讲课时所采用的方式。在高中化学的教学过程中, 老师一般会采用归纳分析的办法对课堂的教学的质量进行总结, 这是为了检查教学的成效, 寻找教学过程中所存在的不足及欠缺之处, 以便于对课程的教学方案进行适当的修改和调整, 为后期的教学提供帮助。所以同学也可以借鉴此种办法将课堂中所学内容进行总结。对所学习的每个知识点作小结, 将自学时所总结的重点与教师所补充的内容进行融合, 以完善课堂知识的重点内容。这样可以更快地理解和掌握化学知识点。同学还需在学习中不断完善总结的方式, 找到最为适宜的方式, 让自己所掌握的知识能够在课堂的复习中充分发挥作用。

比如在学习人教版高中化学必修第三章《最简单的有机化合物——甲烷》这一课时, 可以根据结合生活中见到的甲烷形态及其特性, 尝试总结其基本的化学式CH4, 并制定课堂上所要学习的主要内容。如掌握甲烷的分子空间结构, 化学性质及其化学反应式, 其次是甲烷的用途及其保存等。总结出所要学习的主要知识点和掌握的技能, 对知识的学习有明确方向, 对其中笼统的概念知识做归纳总结, 获取精华部分。再了解甲烷的基本化学反应式, 能够举一反三地写出与其他物质的反应式。如甲烷与空气中的氧气的化学反应, 或者甲烷在加热的情况下所产生的化学式。对甲烷知识点进行总结后不仅能明确所讲授的内容, 还能培养学生归纳学习的能力, 在复习时能够更快提取知识, 并加以运用[2]。

3 学期知识点的总结

因为在整个学期的高中化学学习中, 所涉及到的化学概念和化学反应较多, 所以就得进行更大范围的总结。比如将高中化学中所学习的元素分为有机部分和无机部分。有机部分包括:苏打 (Na HCO3) 、钠 (Na) 、明矾 (KAI (SO4) 2) 、磁铁矿 (Fe3O4) 、硝酸亚铁铵 (Fe (NH4) 2) 等;而有机部分有:氯仿 (CHCI3) 、醋酸 (CH3COOH) 、福尔马林 (HCOOH) 等。也可以根据元素化学反应后的现象进行总结。比如铝片与盐酸反应是放热的, Ba (OH) 2与NH4C1反应是吸热。SO2通过入品红溶液先褪色, 加热后恢复原色等方式对知识点进行总结。因为高中化学学习中金属元素较多, 所以在对化学知识进行总结时, 也可以分为金属元素和非金属元素, 按照自己方便记忆的方式[3]。

4 结束语

由此可以看出, 在进行高中化学知识点的总结时, 学生需要结合自身的实际学习能力, 找到适合自己的方式。首先从课堂的学习中总结, 将小节内容进行总结提取。在阶段性学习时, 可以更好地复习, 对于高中冲刺阶段的总结就可以从每个小节的总结中提炼, 将其归纳总结后, 就可以明确整个高中阶段化学学习的大致方向。

参考文献

[1]张玲.浅谈高中化学课堂教学的结尾艺术[J].才智, 2015, (13) :243.

[2]陈华仕.高中化学教材与多媒体教学资源的整合研究[J].延边教育学院学报, 2015, (5) :80-82.

初高中化学式总结 第4篇

【关键词】高中化学高考 ； 盐类水解题型 ； 归纳总结

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2015）15-0193-01

在高中化学当中，盐类水解始终是比较重要的知识，在历年的高考当中，盐类水解的题型都占有很大的比例。盐类水解的实质是盐类物质当中，一些离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子发生反应，生成弱电解质。这些弱电解质进一步促进水的電离，提高水的电离度。在近十年的高考当中，每年都有涉及到盐类水解知识的题目，是高考化学当中最大的热点题型之一。经过归纳和总结，发现在高考化学当中，盐类水解的题型主要有以下几种。

一、盐类物质对水电离的影响问题

例1：在pH值为9的氢氧化钠和醋酸钠溶液当中，如果水电离产生的氢氧根离子浓度分别为A摩尔每升和B摩尔每升。求A和B之间的关系。由于氢氧化钠是强碱，有抑制水电离的作用，因此水中电离出的氢氧根离子和氢离子相等，都是10-9摩尔每升。而醋酸钠是强碱弱酸盐，有促进水电离的作用，因此，水中电离出的氢氧根离子为10-5摩尔每升，因此，A和B的比值为10-4，也就是A=10-4B。

例2：在室温下pH为12的某溶液当中，水电离产生的氢氧根离子浓度是多少？此种题型应当分来年高中情况考虑。如果溶液为碱溶液，碱性物质中的氢氧根离子会对水的电离产生抑制作用，因此水中电离出的氢氧根离子浓度为10-12摩尔每升。如果溶液为碱性的盐溶液，由于溶液中的弱酸根离子与水中的氢离子结合，对水的电离产生促进作用，因此水电离出的氢氧根离子浓度为10-2摩尔每升。

例3：在pH为4的氯化铁溶液和pH为10的碳酸钾溶液中，水的电离程度分别为a1和a2，求二者之间的大小关系。在氯化铁溶液当中，氢离子的浓度为10-4摩尔每升，在碳酸钾溶液当中，氢氧根离子的浓度为10-4摩尔每升，而由水电离出的氢离子和氢氧根离子数量相等，因此在两种溶液当中，水的电离程度是相等的。

二、溶液蒸干灼烧后固体产物的判断问题

例1：将氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？由于氯化铁的水解程度较大，而氯化铁和水、氢氧化铁和氯化氢之间发生可逆反应，由于水解反应属于吸热反应，因此对溶液进行加热的时候，水节平衡会发生正向移动。当溶液蒸干时，氯化氢挥发，得到氢氧化铁。进行灼烧之后，氢氧化铁发生分解，最终得到的固体产物为氧化铁[1]。

例2：在氯化铝、碳酸氢钠、硫酸镁、高锰酸钾这四种物质的溶液进行加热蒸干灼烧，最终能够得到原有物质固体的是哪种物质？这种题型主要是对各种物质和固体的热稳定性进行考查。氯化铁容易水解，在加热蒸干后，氯化氢挥发，得到固体氢氧化铝，灼烧后生成氧化铝。碳酸氢钠和高锰酸钾的固体加热会发生分解。而硫酸镁中的镁离子虽然能够发生水解，但在加热灼烧之后，生成的硫酸不挥发，因此仍会生成硫酸镁，且不易分解。

三、离子浓度大小的比较问题

例1：在一升水当中分别放入一摩尔的氯化钾、氢氧化镁、碳酸钠、硫酸镁，并且进行充分搅拌，哪种溶液中的阴离子数量最多？由于氯化钾和硫酸镁都是强电解质，完全溶于水，氯离子和硫酸根离子不水解，都是0.1摩尔每升。氢氧化镁难溶于水，氢氧根离子浓度小于0.1摩尔每升。碳酸跟离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，因此阴离子水量最多，答案为碳酸钠

例2：在物质量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸氢铵溶液、醋酸铵溶液、碳酸氢铵溶液当中，哪种溶液中的铵离子浓度最大？在溶液当中，铵离子和水、氨水和氢离子之间存在可逆反应。硫酸氢铵在水中电离，产生大量氢离子，使反应左移，因此硫酸氢铵溶液中的铵离子浓度大于氯化铵溶液。而醋酸根离子和碳酸氢根离子水解为碱性，会使反应右移[2]。因此，硫酸氢铵溶液中的铵离子浓度最大。

四、酸性强弱的比较和溶液酸碱性的判断问题

例1：将滴有甲基橙的饱和醋酸钠溶液加热，溶液的颜色如何变化？由于醋酸钠的水解作用，溶液呈碱性。而甲基橙在pH值为0-3.1之间为红色，在pH值为3.1-4.4之间为橙色，在pH为4.4-14之间为黄色，因此滴有甲基橙的饱和醋酸钠溶液为黄色。而水解过程吸热，因此在加热时溶液的碱性增强，因此溶液为黄色不变。

五、双水解应用于离子共存问题

例1：在以下四组离子当中，能够在溶液中大量共存的是哪组？①钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子。②铝离子、氧化氯离子、碳酸氢根离子、钠离子。③亚铁离子、铵离子、硫酸根离子、硫离子。④铁离子、硫氰根离子、钠离子、碳酸根离子。在第二组中，铝离子和氧化氯离子、碳酸氢根离子都能发生双水解反应，不能共存。在第三组中，亚铁离子和硫离子反应生成沉淀，不能共存。在第四组中，铁离子和硫氰根离子发生络合反应，同时也和碳酸跟离子发生双水解反应，不能共存[3]。因此正确答案为第一组离子。

六、水解生成氢离子或氢氧根离子和其他物质的反映问题

例1：在氯化镁酸性溶液当中，为了除去铁离子，可在加热搅拌的同时加入一种试剂。过滤后加入适量盐酸。这种试剂是什么？在酸性氯化镁溶液中除去铁离子，加入的试剂应当调整pH值，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，同时不能混入新的杂质[4]。综合这些因素，应当加入的试剂是碳酸镁。

在历年高考化学当中，盐类水解题型都是必考的内容之一。因此，应当对盐类水解题型进行详细的归纳和总结，才能更好的备战化学高考。本文所归纳总结的六种题型，是高考化学当中最常见，也是最容易出现的题型。本文通过一些列举例，对这些题型进行了归纳和总结，以期为高中生的化学学习提供参考和依据。

参考文献

[1]许国忠. 高考盐类水解题型归纳解析[J]. 数理化学习（高中版），2011，19（02）：56-58.

[2]冯玉.高中化学新课程总复习教学研究[D].山东师范大学，2012.

[3]孙建明.新课程高考化学学科试题命制研究[D].华中师范大学，2014.

[4]章琳.化学高考试卷对学生化学实验能力考查的分析研究[D].扬州大学，2013.

高中化学教师总结 第5篇

1、优势分析：大学毕业以来从事教育已经_年了，应该说正处于有一定经验的黄金时期。本人有良好的师德修养，为人师表，严于律己，尊重他人，团结合作。工作至今一直在教学一线，经历了新老教材的交替使用，对于新课程理念的把握和学习比较到位，能够有效的组织教学，进一步钻研和挖掘教材，多年的高三教学能够系统的掌握高中化学教学的主干，能巧妙的处理教学中的各种问题。工作至今共担任班主任工作7年，年级组长工作5年，带领年级组教师团结一致，形成良好的年级工作氛围，无论从班级的日常管理还是年级组师生间的突发事件，能够妥当处理，效果良好。

2、不足分析：在理论的学习上对自己有所放松，以工作代替了学习，缺乏理论的积淀，导致自己有点迷失了发展的方向，感觉在教学业务上提高不大，教学风格和特色不明朗，在课题的进一步钻研方面欠缺。

二、三年发展的总体目标

在未来的三年中，我会充分利用名教师这一平台，认真学习，使学习成为自己的一种内需，推进自身素质的全面提高，丰富知识结构，增强理论底蕴，实践中不断探求、感悟和反思，使自己逐渐成长为有一定理论修养、有一定科研能力、有鲜明教学风格和特色的教师，向着特级教师的目标迈进，力求向学习型、研究型、开拓型、复合型教师转变。

三、三年发展的阶段目标

1、第一学年：教学风格凸显，教学水平有明显的突破。在课堂教学中全面贯彻新课程的教育理念，以学生为主体，关心爱护每位学生，实施愉快教学方法，使师生共同进步。在加深对教育教学一般规律的认识基础上，打造高效课堂。在教学理论水平和教学实践上有一个明显的提高，具有良好的驾驭课堂的教学能力，个人学科专业素养得到进一步提高，形成自己的教学风格。提高课堂教学艺术，强化教学反思能力，努力促使学生热爱化学学习。注重学法指导，努力使学生基本形成会学习的好习惯，培养学生独立钻研、敢于表达的好习惯，充分锻炼学生的综合能力，全面务实地提高学生的综合素养。

2、提高自身的科研能力水平。树立终身学习的观念，抓紧分分秒秒学习充电，使学习成为自己的一种内需积极投入教育科研，探索规律，提高自身的科研能力水平。能够独立扎实有效地开展课题研究，力争研究成果对教学实践有较大的指导价值。每学年至少有一篇独立撰写的教育教学论文在刊物发表或在市以上论文评比活动中获奖。

3、专业引领有较大作为，能够成为公认的名教师。在本区和学校选定一至两名相应层次的青年教师，给予重点关心、指导和帮助，通过双方的共同努力，使他们专业发展水平有较大的提高。

4、上好不同场合的公开课及各种形式的讲座，争取把自己的教学成果向全区学校辐射。提高自己的听评课水平，用自己独特的思路、观点使大家耳目一新。

5、提高自己的命题水平。认真研究各地的高考试题及考纲，仔细研究新课程标准，把握高考动向，能原创高质量的习题，力争使自己的命题试卷在全区推广使用。

四、具体实施措施

1、让读书成为一种习惯。规定自己每学年至少阅读3本古今中外的文学名著、教育名著，读名人传记、伟人传记，读教育科研理论等书籍。通过读书使教育教学理论指导教育教学实践。

2、向名家学习。充分利用网络平台及名师办和学校提供的各种机会，与名家交流，与学者为友，使自己具有宽广的科学文化视野，具有现代化教育理念，掌握现代教育理论，了解中学教学发展动向和最新成果以及中小学教育改革发展动向，有一定创新意识。

3、认真研究课堂教学，在实践中反思与总结。重视对教学的反思，教学感想要做即时的记录，整理和归纳鲜明的个例。最重要的是能够随时记录，而不让这些火花在瞬间消逝，要形成每一节课后写教学反思的习惯，力争及时的把教学反思发表至本人博客。

4、围绕课堂教学的主阵地，用心上好每一节课，将高中化学的全部知识形成大家共享的学案、习题、课件、视频等资料库，发挥自己学科建设委员会成员的作用，力争能在全区推广使用。

5、记录整理个人成长的足迹。认真参加每一次的教研活动，认真思考并虚心学习。作为工作在一线的教师，认真上好每一节课，把教学能力的提高落实在每一天的课堂教学中。努力改进课堂教学，千方百计激发学生的学习兴趣，力求使每一位学生都爱上化学这门学科。争取每学年上一到两节公开课。确定一至两名教师作为培养对象，对其进行有计划、有针对性的指导。

高中化学课改总结 第6篇

根据国家教育部推进高中课程改革规划和江苏省教育厅实施高中课程改革意见，我市从2005年秋季起，全面实施高中课程改革。三年来，我们化学学科紧紧抓住这一发展契机，在教育行政部门和教研部门的周密安排、组织和指导下，以加强教师队伍建设和改革课堂教学为主线，积极开展教师培训、教学研究和教学实践，通过扎实而深入的探索和实践，取得了一定的成效。从面上看，我市高中化学课程改革实验稳步推进，总体呈现良好的发展态势；从点上看，大部分教师转变了教育观念、更新了教学理念，教学素养得到了较大的提高。

一、成功做法

1．扎实搞好各类培训，教师的教育素养得到持续提升

要顺利推进课程改革，提高课程实施水平，关键是要帮助教师转变教育观念，更新教学理念，深刻理解课程标准，改变教师的教学行为，转变学生的学习方式，掌握先进的教育技术，因此加强教师培训是推进课程改革的有力保障。为了搞好新课程师资的培训工作，我们化学学科坚持“先培训、后上岗，不培训、不上岗”和“边培训、边实践、边研究、边开发”的原则，根据上级教研部门有关培训的要求及早部署，建立了多级培训网络和机制，组织了内容丰富、形式多样的培训活动。一是教研员和骨干教师代表多次参加省、大市组织的课程标准和实验教材的培训，并及时做好辐射培训；二是依托学科基地和新课改专家组成员对全市学科教师进行培训指导，对课程标准进行详细的解读，对每个模块进行系统分析，对教学方法、学习方式进行针对性的指导。三是组织部分骨干教师对教材进行先研究，在每学期期初对本学期的教学内容进行较为系统的教材分析，使每位任课教师对教材的编写意图和需达成的目标有了深刻而较准确的把握，明确教学的深、广度，克服教学过程中的随意性和盲目性，保证了教学目标的落实到位；四是组织好三年一届的高中化学青年骨干教师培训班活动，定期开展培训研讨，理论和实践相结合，培训内容既有系统的教育理论，又有针对性的学科课程标准和教材分析，培训形式既有专家讲座、名师示 1

范课，又有培训学员的课堂教学实践、案例剖析。通过培训学习，这部分教师的专业素养得到迅速提升，成为我市各学科教学的中坚力量，起到了很好的带头示范作用。通过系统而有针对性的学科培训，促进了教师教学观念的转变，提升了绝大多数化学教师的专业素养和教育素养，从而使教师从理论上、行动上真正投入到课程实验中，促进教师队伍的快速成长和课程的健康发展。

2．不断加强理论学习，为顺利实施新课改提供支撑

本轮课程改革的亮点之一是学生学习方式的转变，倡导“自主、探究、合作”的学习方式，转变学生的学习方式的有效途径是教学方式的转变，这就要求每位化学教师加强理论学习，深刻领会新课程标准，研读教材，把握知识脉络，创新教学方法。新课程把自主学习当作“课标时代”的主旋律，体现了化学的新观念、新思想、新应用；体现了“三维”课程目标。它以社会发展线索和化学学科线索融合的方式进行构建；以化学实验作为学生获取知识发展能力的重要途径。要关注学生“怎么学？”，要注重问题情境的创设和方法的指导。这就要求我们教师切实转变教育观念，更新教学理念，现代教育理论的学习为顺利实施新课改提供了有力的支撑。为此在实施过程中，我们加强了有关新课改的理论学习，采取走出去请进来的方式，与有关课改专家进行交流座谈或请专家作专题讲座。三年来我们每年都组织骨干教师到兄弟县市进行学习交流，也聘请了南师大马宏佳教授、扬大吴星教授来宜作专题讲座。这些活动不仅开拓了教师的视野，也提高了教师的理论水平。

3．重视科学探究过程，不断提升学生的化学素养

新教材设计了课堂上师生互动、平等参与的情境，以富有启发性、探究性的实验内容，为学生搭建了一个探究的平台，为学生的探究和创新意识提供了广阔的活动及思维空间，使学生充分体验探究的全过程和探究的乐趣，真正成为教学活动的主人。三年来，绝大多数教师均能充分利用好“活动与探究”、“观察与思考”等教材上的栏目，精心设计为活动方案，摆脱了以前学生实验中那种照方抓药、按部就班的被动局面，使学生在探究中既动手又动脑，既观察又

思考，在探究中发现问题、提出问题，在总是的解决中提升能力、培养科学素养。

4．大力倡导有效教学，加强学生学习能力的培养

以市局《深化教学改革，实施有效教学》为契机，立足课堂，以提高教学准备、教学过程、训练检测、课后辅导的有效性为抓手，以创新教学常规，建设优质课堂为目标，着重抓好教研组和备课组的建设，狠抓集体备课这一环节，抓住课堂教学这一主阵地，定期开展开展各类课型的研讨，通过听课、说课、议课、评课等形式，及时提出、分析和解决实施新课改中的疑难问题，将每一次的研讨活动开成群英会。通过三年的努力，教师的课堂教学观得到了一定的转变，使课堂成为教材做剧本、学生做演员、老师既当评委又做观众的舞台，使学生在更短的时间内，更好地学到更多的化学知识，更好地培养了学生的创新精神和实践能力，使学生的学习能力得到加强。

二、问题与对策

1．课标与教材存在着理想与现实的矛盾。由于课程标准比较原则，只规定了学生应该达到的要求，而对知识点的取舍每套教材都有自己的理解，那么多知识点和案例应该如何选择对教师来说难度太大。且初、高中教材之间跨度较大。我们的对策是以《课程标准》和《教学要求》为标准，摒弃原来的一些做法，对《教学要求》已不作教学的内容进行大胆删除，在教学中教师应该是把教材当作一个范例，用好教材，而不仅仅是简单的教教材。在教学过程中注意初、高中的衔接，对初中化学中没有介绍而高中又不作详细介绍且是必备的知识作适当的补充。

2．教材结构变化大。传统的高中化学教材，知识体系科学缜密，体现了科学性和系统性，偏重学生知识的掌握，在知识和能力两者之中，牺牲了学生学习的主体性。但新课程中的必修模块，基于培养学生的科学素养和创新性的新理念，打破了老教材传统的知识体系，注重化学与社会、化学与生活的联系，从学生更容易接受知识的角度切入展开学习，但真正在教学过程的实施中，却

会发现教与学的困难都比较大。我们的对策是新教材从结构到内容都有很大的变化，它侧重于展现知识的平台而非缜密的科学体系，侧重于启发诱导学生的学习兴趣和学习能力的培养而非死板的知识的接受。这样的教材同时也给教师留下了很大的创造空间。作为一名教师，要学会用教材、用资源，重组教学内容，尽量使学生在轻松学习的同时又能很好的获取知识。

3．教学内容广，难以取舍。新教材必修模块内容涉及面广，几乎覆盖了旧教材中的所有内容。就化学《必修1》就涉及了高中阶段所有的元素化合物知识，同时还包含了一些化学基本概念和原理：如物质的量、原子结构、电解、氧化还原反应；化学基本实验操作等。内容多且课时紧，每节课经常在多个知识学习点中切换，而每个学习点在旧教材中都比较系统，现在浅尝辄止，不深不透，老师想讲, 时间不够，无法展开，学生听了更是一知半解。我们的对策是设置梯度、控制难度。怎样处理好内容多,时间不够这对矛盾，这就需要教师认真学习领会新课标，把握教学节奏和教学内容的难度、深度和广度，讲究教学内容的螺旋上升而不是一步到位。先通过基础知识的讲授、基本能力的培养来激发学生学习化学的兴趣和能力，拓展他们的知识面，没有必要去加深必修模块的内容，等到部分学生的化学“个性”形成时，我们再来深入研究探讨，这样才能达到新课标素质教育的目的。

4．教学方式新，难以组织。和传统教学“满堂灌”的教学方式不同，新课程教学从学生发展的需要出发，发挥化学学科自身的优势，将科学探究作为突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动的学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。在课堂上，老师们也热情的鼓励学生共同参与、平等互动，纷纷尝试和谐的、宽松的教学方式，但一段时间的实践后，发现并没有想象中那么简单。首先，学生没有预期的互动能力，他们习惯于老师上课，学生听讲，缺少新课程所需要的质疑、探究的能力。其次，设计的探究并没有预期的效果好，老师又忙于灌输一些传统教材上较重要的知识体系，造成探究时间不够，形同虚设。于是，交流讨论、合作探究越来越少，课堂教学又回到原来单调陈旧的方式。我们的充分准备，注入活力。新教材对知识的呈现方式做了较大的改革，教学中可以直接感受到教材对探究活动的重视，其中有些结论没有直接说明，而要求学生通过合作探究自己归纳总结；有些内容只介绍了基础知识，与这些理论有关的拓展、应用则要求用实验探究方法自己获取。这必然要求教师转变教学观念，在师生平等的基础上，在上课之前能做好充分准备，教师备课充分，尽量多找些资料，学生预习充分，才能在课堂上表现出思维活跃，形式多样，形成和谐、宽松、融洽的课堂文化。在课堂上，教师应该鼓励学生多动脑、勤动手、善提问，在课堂后，可多设计探究实验、兴趣实验、资料搜集等活动巩固课堂知识，尽量让学生从被动的接受知识改变到主动的探求知识中来。