初三化学化合价化学式（精选14篇）

初三化学化合价化学式 第1篇

专题三 化学式 化合价 知识点总结

一.化学式

1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。

2.意义：（1）表示一种物质。（2）表示组成这种物质的元素。

（3）表示构成物质的一个分子。（4）表示构成这种分子的原子。如：H2O 1.表示水。

2.表示水由氢元素和氧元素组成。

3.表示一个水分子。

4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。

3.化学式的写法

（1）化合物化学式的写法

①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。如：CO2、SO2、Fe3O4等。②金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素写左边，非金属元素写右边。如：ZnS、NaCl等。

③二种元素组成的化合物的写法：根据读法，一般从右向左读作“某化某”，先读后写，后读先写。如：P2O5、NO2、CO等。

（2）单质化学式的写法：

①气态非金属单质，通常是双原子分子。如：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气 Ｆ2溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3

②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：Fe、C、Ne、P、S等。

4.化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价

硝酸铵（NH4 NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。

二、化合价：

①一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方

＋２－２＋１

Ｃa ＋２价的钙元素Ｏ －２价的氧元素Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价

②背诵化合价口诀：

＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”

无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”

无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋

1、+

3、+5或+7价

初三化学化合价化学式 第2篇

钾钠银氢正一价； KNaAgH 钙镁钡锌正二价； CaMgBa氟氯溴碘负一价； FClBr 铜一

二、铁二三；CuCuFe 氧二铝三硅四磷五；OAlSi 正一铵根；NH4

负一氢氧、硝酸根；OHNO3 负二碳酸、硫酸根；CO3SO4 负三磷酸根。PO4

学生练习正确的标注。

初三化学化合价化学式 第3篇

建构主义认为, 知识不是通过教师传授得到的, 而是学习者在一定的情境中, 借助他人的帮助, 利用必要的学习条件, 通过意义建构的方式而获得的。

化学用语是学生学习化学的启蒙阶段, 教师通过引导学生在头脑中对化学用语形成“宏观、微观、符号”三重表征, 构建完整的化学式意义, 通过各种方式策略归纳化合价的规律并让学生学会应用。

二、教学目标

1. 了解化学式的意义, 知道一些常见元素和根的化合价。

2. 能用化学式表示某些物质的组成, 利用化合价推算化学式。

3. 通过展示铁、水、氯化钠三种物质的宏观实物和微观构成的图片, 体验用图表来表述信息的方法, 自主构建化学式的意义。

三、教学过程设计

1. 情境导入。

[教师提问]日语的水叫“みず”, 英语写作“water”, 法语写作De l'eau, 没有一定语言基础的人, 看到符号很迷茫。然而化学家利用化学用语就可以彼此交流交换信息。在化学里水用什么来表示呢?———H2O。我们把这样的符号就化学式。

【设计意图】通过各国语言, 激发学生学习兴趣, 自然过渡到下一阶段的学习。

2. 构建、探析。

[展示图表]

[学生分析讨论纳化学式的定义、读法和写法]铁由无数个铁原子堆集而成, 所有的金属都是由金属的原子堆集的, 科学上规定就用金属的元素符号来表示这种组成;由分子直接构成的物质是由无数个构成该物质的相同分子聚集在一起形成的, 该类物质化学式可以用一个分子表示。氯化钠是由钠离子与氯离子重复堆集而成, 且钠离子与氯离子的个数比是1∶1。可用每种元素原子个数的最简比来表示物质的组成。

[教师提问]以”H2O”为例, 你能从这个化学式中得到哪些信息?

[小组讨论]从宏观、微观、符号三个维度对”H2O”表示的意义进行构建。

[总结]化学式表示的意义。

[模仿练习]学生对CO2的意义进行模仿练习。

【设计意图】化学式意义建构建立起来后, 有关化学式的意义、读法、写法都可以从化学式建构过程中推导出来, 因此, 这部分内容不是教师讲授的, 而是在教师的引导下, 由学生一项项推导讨论得出, 调动了学生主动思维的积极性。

3. 深化、升华。

[提问]H2可以表示一个氢分子, 那么, H2O中是否也含有氢分子?

[模拟分子表演]一个女生代表一个氢原子, 一个男生代表一个氧原子。 (氢分子为两个女生手挽手, 水分子1个男生站中间, 2名女生站左右肩并肩)

[展示图片]说明水分子中不含氢分子。

[小组合作]用肢体, 合作摆出2H、H2、2H2?

【设计意图】把抽象的东西形象化, 让学生在情景剧中明白水分子中不含氢分子。学生很感兴趣。

[提出疑问]观察下列物质的化学式, CO, CO2为什么两种物质由同种元素组成, 但化学式中原子个数比却不同?

[讲述]元素相互化合时, 其原子都有固定的个数比, 我们用“化合价”来表示元素在形成化合物时的这种性质。以商品的等价交换为例说明元素化合价也是原子相互结合时的一种“价位”, 引出不同元素的原子在相互形成物质时的个数比是规律的。

[阅读]课本表4-2一些常见元素和根的化合价。总结化合价的特点。

[观察]观察表格中的信息, 思考:化合物中正负化合价之间有何关系?

[应用]根据物质的化学式, 会求出物质中某可变元素的化合价。

[讲述]很多情况下原子还会结合在一起, 形成一个小联盟, 他们常作为一个整体参加反应, 如OH、CO3、NO3、SO4。我们管这个小联盟叫做原子团, 也叫做根。

[观看微课]如何根据化合价正确书写化学式。

[小组活动]用给定的两组卡片 (分别标有常见元素的正、负化合价) , 背后标有化合价, 在给定的时间内, 比一比哪个小组写出的化学式更快更正确。

【设计意图】通过对新知识的归纳整理得出化合价的规律, 采用微课的方式让学生学习如何利用化合价来书写化学式, 让学生易于接受。通过小组活动, 给定的卡片, 让学生在交流中互相启发, 相互激励。

4. 小结。通过本课的学习与探究, 你收获了什么?还有哪些疑问呢?

四、教学反思

1. 精心设计, 理解化学式的意义。

Taber对常见的化学符号学习研究发现, 只有当学生对“符号很熟悉, 很好理解符号表征的假设性概念原理”, 相当熟悉符号表征所借鉴的范例与参照的时候, 学生才能理解并使用符号。化学式对学生的学习是很大的挑战, 笔者通过铁、水、氯化钠三种物质的微观宏观符号三重表征, 让学生建立起多重联系, 提高学生灵活的提取和应用化学用语去分析和解决问题的能力。

2. 综合利用资源, 焕发课堂活力。

为了更好激发学生兴趣, 本节课充分运用资源, 通过学生表演情景剧, 令课堂轻松愉悦, 并在轻松的情境中达到良好的教学效果, 通过提前录制微课程突破了难点。在小组合作中, 利用卡片写出化学式的比拼, 学生的积极性被充分调动起来。

对于这种看似枯燥的化学用语的教学, 虽没实验可做, 但还是可以通过教师的积极的引导构建, 对学生思维进行引导, 创设各种活动, 充分利用多媒体资源, 激发兴趣, 激活课堂, 让课堂充满挑战与活力。

参考文献

[1]何克抗.建构主义——革新传统教学的理论基础[J].学科教育.1998, (3) :29-31.

[2]陈倍倍, 谢祥林, 余丽琼.“化学式”意义构建教学设计[J].化学教育, 2014 (9) :34-35.

初三化学化合价化学式 第4篇

关键词：化合价；高中化学；解题

化合价是高中化学基础知识，但是在传统高中化学教学中，往往忽视对化合价的应用。为了能够对高中化学解题效率提高，在其教学过程中，则需要改善传统教学方式，提高化合价应用意识，巧妙将其应用解题过程中。下面本文就对化合价在高中化学解题中的几种应用技巧进行分析。

化合价具体应用

元素的化合价是根据元素在形成化合物时表现出来的一种性质，一般它会告诉你的，如Cl+7，如：KClO4称为高氯酸钾。+5价KClO3称为氯酸钾（正常的）KClO2（+3）亚氯酸钾KClO次氯酸钾，有对应的名称，可以决定形成什么化合物。

1 利用化合价升降法配平：

NaIO3+NaHSO3-->NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O

Cu2S+HNO3-->Cu（NO3）2+CuSO4+N2O3+H2O

氧化还原反应方程式的配平，根据氧化还原反应中得失电子相等即化合价升降相等配平，首先分析化合价变化，找到发生化合价变化的元素即变化单位，然后找到最小公倍数，就是转移电子数。然后利用质量守恒配平其它的元素。

NaIO3+NaHSO3-->NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O

发生化合价变化的是：

+5价的碘原子化合价降低到0价，降低了5个单位。

+4价的硫原子化合价升高到+6价，升高了2单位。

最小公倍数是10。

利用硫元素和钠元素守恒配平硫酸钠和硫酸氢钠（共4摩尔硫原子，7摩尔钠原子）

Cu2S+HNO3-->Cu（NO3）2+CuSO4+N2O3+H2O

化合价升高的是+1价的铜和-2价的硫，氮元素的化合价降低从+5价降低到+3价。

因为是部分氧化还原即+5价的氮原子为完全被还原，所以我们利用左右标志的方法，硫化亚铜共升高10个单位，得到1分子的三氧化二氮降低4个单位，最小公倍数是20，所以硫化亚铜乘以2，三氧化二氮乘以5，然后观察法配平其它的原子。

2 氧化——还原反应方程式的配平依据

①.还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。

②.反应前后各元素的原子数必相等。

2.1配平步骤

①先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）；

②列出反应前后元素的化合价变化（列变化）；

③使化合价升高和降低的总数相等（求总数）；

④用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。

化学价升降法，以上三种方法都可用到此法。即要观察化学价的最小公倍数，或者奇偶性。。下面举一个实例来说明这种方法：

配平C和HNO3反应的化学方程式：

①标价态（化合价发生变化的元素）：

②列变化（同种元素升降的变化数）：

③求总数（求最小公倍数，使化合价升降的总数相等）：

④配计量数（确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的化学计量数）：

再用观察法配平其主要元素：如下

二、养成良好的学习习惯

当今时代，无论是经济还是物质都需要人们通过自己动手来获得，学习生活也是如此，动手实践所得到的结果比传统的老师课堂讲解所得到的结果要深刻，更能应用到实际生活中去，所以，对于现如今学生对化学课堂兴趣不高，实践能力差的现象，学校及教师要积极讨论，研究问题，找出能够调动学生课堂学习积极性和主动解决问题大方式方法。我认为在课堂教课中，教师要积极鼓励学生自主解决问题，而不是过度依赖老师的讲解，教师在一旁辅助学生找出解决问题的关键所在，应采用采用多元化的评价方式，增强学生的自信心，促进学生自主学习，并在合作与交流中创新，为学生的终身发展打下坚实的基础.现如今的学校教育模式，不重视学生的动手动脑能力，学生没有学习的兴趣，对此，学校要采用多层次多元化教学模式和评价方式，在交流中学习，在合作中自主解决问题。为学生以后的发展奠定基础。从新的课标要求来讲，师生关系有了改变，教师不再是知识的传授者，而是通过一旁辅助和帮助学生，让学生自主学习知识，互相讨论，交流，辅助学生自己解决问题，让学生自己有一个大体的学习方向，通过鼓励和指导的方式培养学生积极思考学习兴趣和良好的学习习惯，从而达到学生自主掌握化学学习方法。在进行多维互动教学模式的构建时，是在多媒体课堂教学、自主学习和化学应用能力三位一体的教学模式的基础上的。多媒体课堂教学就是一改往常教师黑板板书的课堂教学模式，根据综合课程的要求，和化学教学理论的方法，通过多媒体的配合设计，是学生的眼界开阔，增加学生化学学习兴趣，通过小组合作，多人合作，完成动手实践，做到学生与学生互动，教师与学生互动，是学生参加融入到教学的全过程。增强学生化学动手实践能力，化学的应用不仅包括学生的运算和思考，还包括松手和计算，在自主学习的模块中，动手实践能力是一重要模块，也是自主学习的重要特色，在通过教学辅导和跟踪辅导的结合的方法，增强学生自主学习的能力，解决学生只会运算不会思考的问题，增强学生的化学动手实践能力。体验化学实验活动也是多维互动教学模式的特色研究项目，通过对化学命题课件的学习和听写，开展各种有关化学动手实践和计算等活动，增强学生的实践能力和化学思考应用能力，促进学生的知识结构和技能结构的构建，实现学生对自身文化意识和团队意识能力的提高。

初中化学化合价和化学式总结 第5篇

要掌握的内容：

能用化学式正确表示某些常见物质的组成

记住常见元素及原子团的化合价

要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价

能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量

初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数

1化学式

1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个

2.化学式表示的含义(一般包括宏观和微观)

备注：在化学式与元素符号前加上大于1的数字，都只具有微观意义，即只代表几个微观的微粒

3.化学式的写法和读法

2化合价

含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目

化合价的表示方法

化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。如

元素化合价与离子表示方法的区别和联系

化合价的一般规律

① 单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0

② 在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价

③ 金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价

④ 一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价

备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：

口诀1：

一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。莫忘单质为零价

口诀2:

钾钠银氢正一价， 钙镁钡锌正二价;氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价;铜正一二铝正三，铁有正二和正三;碳有正二和正四，硫有负二正四和正。

根据化学式的计算

(1)某物质的相对分子质量的计算

将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和，即是该物质的相对分子质量

(2)计算化合物中的原子个数之比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比，如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2 ：3

(3)计算化合物中各元素质量之比

化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值

(4)计算化合物中某一元素的质量分数

(5)计算一定质量的物质中某元素的质量

某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数

小结归纳：

调皮的数字不同位置的数字意义

初三化学化合价化学式 第6篇

班级班序号姓名

1．填写下列空白：

（1）用元素符号表示2个氯原子，4个钙离子；

（2）用化学方程式表示实验室制氧气的化学反应（写一种）。

2．用化学用语表示下列物质：

2个氢原子，氢氧化钾

3．用化学用语表示下列物质或反应：

(1)硫酸钠

(2)2个磷原子 ；4个磷原子构成的白磷分子；

(4)饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子是。

4．用化学用语表示下列物质：

（1）氧化钙，氯化钡溶于水电离出的离子；（2）1 个氮分子；

（3）某氮的氧化物中氮元素的化合物为+1价，该氧化物是。

5．用化学用语填空：

(1)1个氧分子____________，2个氢原子_____________，氧化铝_____________

(2)某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是_____________。

6．含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5，则x应为

A、1B、2C、3D、4

7．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为

A、+5B、+1C、-1D、-3

8．下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是

A、Cl2HClB、NaClHClOC、ClO2NaClO2D、KClO3Ca(ClO3)2

9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观酷似食盐，人若误食，会引起中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）

A．+1B．+3C．+4D．+5

10．化学实验室中常用重铬酸钾（K2Cr2O7）配制玻璃仪器的洗涤液，其中铬（Cr）元素的化合价为

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7

11．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。则其中铁元素的化合价是

化学式与化合价教案 第7篇

课题3 化学式与化合价（第1课时）

——化学式

康家集初级中学

文红娟

教学目标：

1、了解化学式的涵义

2、能用化学式表示物质的组成

3、能根据物质的名称书写化学式 课型：新授 课时：第1课时 教学重点：

1、化学式的意义；

2、化学符号中不同位置的数字表示的意义 教学难点：

化学符号中不同位置的数字表示的意义 教学过程：

一、知识回顾

见多媒体展示（二人互查，教师个别抽查）

二、导入新课

一位徒步游爱好者，在国外旅游时路过一个不知名的小村庄，由于烈日当空，他急需补充水，于是寻求村民的帮助，可是由于语言不通，比划了半天也没能解决，突然他灵机一动，在纸上写下“H2O”这个符号，终于解决了一时之困。

【师问】H2O表示什么？（是水的化学式，是国际通用的化学符号）今天，让我们共同走进化学式的学习之旅。（多媒体展示课题，板书课题）

三、明确学习目标及重难点

（多媒体展示，学生阅读明确目标，教师重难点说明）

四、新课讲授 知识点一：

1、化学式的含义

【师】观察多媒体展示的水和二氧化碳的化学式，独立阅读课本P83第一二段课文，了解化学式的含义及化学式的特点，完成学案当堂检测知识点一化学式的含义，完成后教师个别抽查。

化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。【重点说明】

（1）只有纯净物才能用化学式表示其组成。（2）一种物质只能用一个化学式来表示。

（3）一个化学式不一定只表示一种物质，如白磷的化学式是P，红磷的化学式也是P（4）化学式的书写必须依据实验的结果

2、化学式表示的意义

独立阅读课本P83图4-27化学式H2O的意义，了解化学式表示的意义，并归纳总结一般化学式所表示的意义。

宏观：表示一种物质；表示一种物质的元素组成

微观：表示物质的一个分子；表示物质一个分子的构成情况 当堂检测：（1）、见学案知识点一化学式表示的意义的1题（2）、练习CO2和3CO2表示的意义

【小组讨论】见课本P83讨论（二人小组讨论,④号展示，教师巡视）【小结】

①元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。②化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。当堂检测：见学案化学式表示的意义2题（独立完成，教师巡视，个别抽查，尤其是④号）【拓展延伸】见多媒体展示，二人小组讨论完成，并归纳总结。知识点二：化学式的写法和读法

学生阅读课本P84表格，通过多媒体展示的内容找规律，了解单质和化合物化学式的写法

1、化学式的写法（1）单质化学式的写法：

①由原子构成的单质（如金属单质，某些固态非金属单质，稀有气体单质），直接用元素符号表示。如Fe、Al、Cu、P、S、C、He、Ne ②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2、N2、H2、Br2

（2）化合物化学式的写法： ①氧化物化学式写法：

一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 , HgO ②金属元素和非金属元素组成的化合物：

一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.如： NaCl , KCl , ZnS.【师】阅读课本P84第八段内容，了解化学式的读法

2、化学式的读法

①单质：读元素的名称。Fe：铁，Al ：铝

若是气体在元素名称后加“气”。O2：氧气，N2 ：氮气，He：氦气，Ar：氩气 ②化合物：分类说明，一般从右往左读作某化某。NaCl:氯化钠 KCl：氯化钾

当堂检测：见学案知识点二的1、2题。

五、本课小结

通过今天的学习，你有哪些收获？你对所学的知识还存有哪些疑问？你还想了解哪些有关知识？

六、布置作业：

1、见学案巩固训练

2、见学案能力提升（学有余力的学生完成）

七、板书设计

课题3 化学式与化合价 ——化学式

（一）：化学式

1、化学式的含义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2、化学式表示的意义：

宏观：表示一种物质；表示一种物质的元素组成

微观：表示物质的一个分子；表示物质一个分子的构成情况

初三化学化合价化学式 第8篇

一、初中化学化合价教学内容

化合价的概念是抽象的,初中教学过程中,教学化学价的概念,让学生能够了解化合价是他们能够学好化学这一学科的重点所在。虽然化合价的概念是抽象的,但是教学过程中学生可以将其具体化,通过几个生成化学式的书写,引导学生能够由浅入深层层分析,如各种生成物、反应物的个数问题如何确定,原子的个数是如何产生的,怎样会使得化学方程式处于平衡状态等一系列问题。化合价这一概念自提出之后在很长一段时间内都没有得到发展,这一段时间也未曾找到较为相应的理论基础来阐述原子之间结合的具体道理。直至化学家着手于化合价的研究之后,约在20世纪,研究问题由化合价本质过渡到原子结合的具体数量之后,才使得化学教学的效果有了一定程度的发展,并逐渐提出化学构架的概念,合理的用化合价解释了原子之间之所以结合的原因,推进了初中的化学学习进程。

二、初中化合价教学的优化策略

(1)注重对于化合价本质的理解。化合价这一概念处在不断的变化之中,化合价的发展历程也并非一直不变,这就在很大程度上误导了学生判断不同物质之间同一原子的化学价,通常使学生很难解释其中的概念和道理。初中化合价的教学过程中,教师要注重深入地挖掘教材内容,由于化合价的内容理论性是非常强的,这就决定了教师以及学生同时需要有逻辑思维以及抽象的思维思考能力。教师应当充分对课本知识进行挖掘,将其加以利用。化合价的教学过程中,对于其本质问题是一个不容忽视的问题,针对化合价本质的注重问题,教师可以着手于每一个化合物的原子结构微观形态。化合价的基本概念中,学生大都已经了解到原子最外层达到5个电子,原子就会处在稳定状态的基础知识,因此原子之间化合时为了达到稳定的结构,就必须使得两原子之间的结合状态是稳定的。

另一方面,很多的原子最外层都是不满8个电子的,但这并不代表这一原子的状态不是稳定的,更深层次地了解化合价的本质,就能认识到达到化合物的稳定状态其形式是多种多样的,这种情况也说明了元素化合价是与原子的最外层电子有直接联系的,与原子的结构有着非常重要的联系,这是元素特有的属性。总之,学生在了解化合价的本质之后,将更有利于他们对化合价做出具体的定义。

(2)提高学生学习化学的兴趣。无论学习什么新的知识,在有兴趣的前提下必将事半功倍,因为兴趣在学习新事物的过程中起到了催化剂的作用。化合价的学习与学生之前对于化学学习的经验没有多少直接的联系,化合价作为一种独立的化学基础知识,教师在对学生进行教授时,要提高学生学习化学的兴趣。在化合价这一内容的学习过程中,单纯地学习化学价必然会是单调枯燥的,课堂上学生的学习热情是教师应当非常注意的方面,内容抽象、难学是化合价学习过程中学生常会有的态度,因此提高学生对化学价学习的兴趣相当重要。教师可以采取一系列的游戏或是活动使学生愉快地进行学习,寓教于乐。具体的教学做法可以是学生自身扮演原子,然后了解自己的特性以及小伙伴们的属性,根据原子之间的相互作用力来寻找自己的朋友即可以稳定的在一起的另一个或多个原子。

另外,教师还可以为学生们灌输有关化学价发展史的知识,使学生了解化合价发展历史的小故事,让他们了解到科学是处在不断地进步之中的,这同样可以使学生的学习兴趣、学习热情相应有所提高,进而优化初中化学价教学,提高化学的教学效率。同时,对于培养初中学生的科学价值观也具有非常深刻的意义。

(3)注重对于化学价相关知识的应用。在课堂上学生对化学价的概念有了一定的了解和掌握之后,教师要注重对学生进行这一方面的应用的教授,因为学生认识关于化合价的知识之后,想要有进一步的发展和深入,这时教师对化合价的教学应用工作就显得十分重要。学生学习到化学元素的化合价之后,对化合价的应用实践是对化合价是否真正了解的检验,是对学生是否真正地学习化学知识的检验。

针对注重对化学价相关知识的应用这一学习化合价的策略,可列举以下这个化学试题:已知氧化铝的铝元素的化合价是正三价,根据化合价的相关知识,试确定氧化铝的化学式。这样的化学题型是最基本的化合价练习应用,学生通过了解化学元素的化合价,注重对于其中各个元素的表示方法以及离子符号书写方式,即标识出元素的化合价,通过已知问题求知未知元素的化合价,最终确定化学式。另一方面,还要在化合价的应用基础上注重对于练习题量的掌握,要做到反复练习,当然也需要适可而止,由深入浅地层层指导,使学生深刻认识到化学价的重要性,并牢牢掌握。

初三化学化合价化学式 第9篇

【关键词】高中化学 化学解题 解题效率 积极作用

【中图分类号】G4 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）34-0046-02

前言：

化合价是高中化学学习中非常重要的概念，其内容与化学相关知识的学习联系紧密，并通过其合理的应用能够提升解题的效率和质量。作为一名高中生，我们在进行化学学习的过程中，应当对此问题予以高度重视，通过“化合价”的巧用，达到提升学习水平的效果。同时，我们还必须做好相应的创新研究，力争在传统学习方式下开创符合自己方式的学习方式和解题途径。

一、运用化合价升降法配平化学方程式

化合价在配平化学方程式方面的应用效果较为显著，但是其需要以氧化还原反应中得失电子相等为依据，也就是说配平升降相等的化合价。

化合价在配平方程式中的应用首先需要对方程式中的化合价变化进行分析，找出最佳的变化单位，之后再找出相应的变化单位的最小公倍数，也就是电子转移数。之后再通过电子得失树木相等与质量守恒定律进行配平。

比如，我们在进行NaIO3+NaHSO3-NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O程式配平过程中，可以发现化合价发生变化的是+5价的碘原子，+4价的硫原子。其中碘原子从+5价降为0价，碘原子从+4价升+6价，5个单位和2个单位的变化，其最小公倍数为10，通过能量守恒定律的应用，可以得出相应的氧化还原反应方程配平公式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。

通过这道例题我们可以探求到化合价在配平方程式中的作用，对化合价的灵活掌握可以让我们的配平方程式学习、解题更加高效、高质。

二、已知化合物中各元素质量比求出其元素化合价

高中階段，化学元素的学习同样是我们进行化学学习非常重要的内容，通过化合价的应用同样可以对此部分内容予以深化，在进行此类型题型解答的过程中，通过化合价的应用也可以提升做题的效率和正确率。我们通过例1来对此问题予以研究。

例1，我们知道在铁的氧化物中，铁元素和氧元素的比值为7：3，那么此氧化物的化合价为多少？

在对此类问题进行分析解答的时候，我们首先需要做的便是对此氧化物进行“假设”，我们设此氧化物为FexOy，依照7：3所给出的条件，可以得出相应的x、y的比值，也就是x：y=2：3，那么此题目的解答也就非常容易，其化学式则为Fe2O3，那么依照化学式所得出的化合价则为+3价。

针对此类问题，我们可以非常明显的发现，化合价知识的利用对于解决此类问题具有非常大的帮助，其可以让我们更加高效、快速地解决相关的问题，也为我们进行相关问题的解答提供了可靠途径。化合价在化学问题解答中的作用也更加明显和突出。

三、根据化学式求导化学价

通过化学式可以求导化学式，通过化学式也可以求导化学价，两者的“互通性”，能够让相关问题的解决更加容易，我们在化学学习的过程中，也需要在进行题目解答过程中做好两者之间的“互换”，从而让题目的解答更加简便、快捷。我们通过例2的形式，对化学价的求解过程中进行分析。

例2：通过研究发现，以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学方程式可以写成Y2Ba4Cu6O13，在合成的过程中，各个元素的化学价没有变化。那么高温超导物Y2Ba4Cu6O13其中的元素Y其化合价为多少？

通过对本题所进行的分析，我们可以了解到其化合物中的正负化合价为零，加上题目中的关键条件：高温化合物的化学原料为YmOn、BaCO3和CuO，那么就可以得出其中的相关元素并没有发生改变，这样就可以得出Ba、Cu均为+2价，Y的化合价设为a，依照元素化合价代数和为0的原则，我么可以得出2×a+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13=0，通过求解，a=+3

这样一道简单的例题，却充分反映出了化合价与化学式之间的关系，只有对两者进行精准把握，才能够对此问题予以正确解答，才能够避免因为摸不着头绪而此问题予以随便解决。

结语：

通过相关问题的研究和讨论，我们也能够认识到化合价在化学学习中的重要性，能够通过多种方式窥探到化合价在解题过程中所发挥的重要作用。因此，我们需要对此知识点予以深入研究和探索，对相关问题进行解题思维的培养，耐心听取老师的指导和讲解，不断进行探索钻研，以及经验的总结，真正提高我们的思维过程，让我们的解题效率得到提升，让我们的解题能力得到优化，我们成绩的提高、能力的提升做好准备。

参考文献：

[1]唐庆. 巧用化合价提高高中化学解题效率[J]. 中学化学教学参考，2015，24：70.

[2]陈华. 试分析化合价对提高高中化学解题效率的作用[J]. 考试周刊，2016，70：145.

化学式与化合价(教案) 第10篇

哈拉直沟中学 刘智庆

教学目标：

1、知识目标：

了解化学式表示的含义，能用化学式表示物质的组成。

2、能力目标

熟记常见元素和原子团的化合价，能利用化合价推求化学式。

3、情感态度与价值观：通过化合价的学习，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

教学重点：

1、化学式表示的含义。

2、利用化合价推求化学式。

3、熟记常见元素和原子团的化合价。教学难点：

1、利用化合价推求化学式。

2、常见元素和原子团的化合价的记忆。教学方法：探究式教学 教学过程：

引入：前面我们学习了元素符号，我们知道可以用元素符号来表示元素，我们还知道物质都是元素组成的，那么能否用元素符号来表示物质呢？答案是肯定的。我们把用元素符号和数字的组合表示物质的式子，称为化学式。如水可以用H2O表示。

新课：

了解化学式的概念及其表示的含义。小结；

一、化学式的概念：

——用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，称为化学式。（引导学生列举所学物质的化学式，如：CO2、SO2、P2O5等。）

讲：纯净物都有固定的组成，所以每种纯净物都有一个唯一的化学式。美国的水和中国的水其组成是一样的，所以其化学式都是H2O。

问：H2O能表示什么含义？CO2能表示什么含义？

补充：H2O还能反应出水中氢原子与氧原子的个数比为2：1。

二、化学式表示的含义：1、2、3、4、5、表示一种物质；

表示一个分子（在化学式前加数字可表示多个分子）表示物质的组成元素； 表示一个分子的构成；

表示物质中各原子的原子个数比。

练习：从葡萄糖的化学式（C6H12O6）中能得到哪些信息？

讨论：符号H、2H、H2、2H2各表示什么含义？（讨论前复习元素符号表示的含义）

讲：化学式不仅给书写带来了方便，更重要的是能告诉我们很多信息，同学们想不想很轻松地书写物质的化学式呢？

三、化学式的书写和读法：

1、单质：

（1）直接用元素符号表示：如金属（Fe）、非金属固体（S）、稀有气体（He）（2）在元素符号右下角标数字表示：如O2、H2。

2、化合物：（略，在后面利用化合价推求化学式时重点讲）

讲解：书写化合物化学式的两个必要重要重要条件是物质的组成元素和原子的个数比，原子个数比通常是实验测定的，此外我们还可以运用化合价来推求化学式。小结：

四、化合价：

1、化合价表示原子之间化合的数目，有正价和负价之分。

2、化合价的标法：直接把化合价标在元素符号的正上方，注意与离子符号区

别开来。

3、化合物中，元素化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零。

练习：验证下列物质中化合价代数和是否为零。

H2O

COMgO

五、运用化合价来推求化学式： 例：求出+3价磷的氧化物的化学式。

解：（1）写出元素符号，正价在前，负价在后；

P

O（2）求出化合价绝对值的最小公倍数：2×3=6（3）求各原子个数

P：6÷3=2 O：6÷2=3（4）写出化学式：P2 O3

（5）检验化合价代数和是否为零。练习：求出+5价磷的氧化物的化学式。

（板书下列内容，学生观察后总结出利用化合价推求化学式的简单方法“交叉法”。）

P2 O3

P2 O5 练习：

1、写出下列物质的化学式：

（1）溴化钾

（2）氯化钙

（3）氧化铝

2、计算下列物质中氮元素的化合价：

NH3

N2

NO2

《化学式与化合价》教学反思 第11篇

本课时设计内容较为适当，如学生基础较好，可适当增加举例，多多练习，但不宜增加知识容量。对大部分学生来说，宜放缓讲解的节奏，效果更好。

课件设计可再丰富。

化学式与化合价（第一课时）教学反思

本课时内容较少，但重在熟练掌握化合价的应用，故应多加练习，熟能生巧。在练习的过程中，尽量放慢节奏，多加巡查，争取让每一学生过关，取得大面积的高质量的丰收。

化学式与化合价（第一课时）教学反思

本课题内容丰富，容量很大。学生接受知识的能力有限，课容量不应该太大，要时刻注意要少要简，要勤反复，多练习，帮助学生、引导学生发现问题，及时解决。通过作业又发现了一些问题，及时纠正了，学生就基本掌握了。

教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能收到好的效果。

化学式与化合价教学反思 第12篇

1．小步前进，化整为零，积小成为大成。小步前进是为了稳扎稳打，化整为零是为了化难为易。从而增加成功的机会，以便让每个人都能循序渐进的成功。

2．允许失败，消除焦虑。处理学习的失败，不能过多的指责，应该让学生对自己战胜困难的能力保持肯定积极的评估，力求让每个学生确信：自己也有能力获得成功，偶尔的失败并不能影响自己追求成功的信心。

3．体现层次，激励攻关。逐渐体现出成功的层次，有利于优秀人才的培养。采用多层次的学习目标要求是为了兼顾不同层次学生的需要，避免多数人产生严重的失败感，也用以激发学生战胜困难、勇于攻关的精神，不断追求新的成功，以体现自己应有的价值。为您服务！

非整比化合物的化学教学探索 第13篇

应用化学是一门实践性和应用性强的专业,重在培养适应二十一世纪我国社会经济发展的化学专业人才。要求学生掌握基础的化学知识、基本理论和现代实验操作技能,以及与应用化学有关的其他知识和技能,在多层次和学科交叉的基础研究和应用方面开展科学思维和科学实验的训练,提高发现问题、提出问题、分析和解决实际问题的能力。学生毕业后可以从事与应用化学有关的科学研究、应用开发及生产技术和管理工作,也可从事科研和教学工作等。

无机化学是应用化学专业重要的一门重要基础课程,它是研究无机物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。在化学科学发展的过程中,一些早期的重要概念和变化规律大部分都是发源于对无机化学的研究成果,而其他的化学学科则是从无机化学中分化出去并且发展起来的。无机化学的研究对象包括整个元素周期表中的所有因素及其化合物,所研究的物质结构种类繁多,化学键型多样,化学反应复杂。新发现的化学反应规律以及所提出的新的化学理论基本上都与无机化学相关。因此,可以说无机化学在化学学科中处于基础的地位[1]。

无机化学教学应根据教学的基本要求,遵循教学的基本规律,从培养化学专业人才的整体出发,为后续课程的学习打下良好的基础。目前我们所采用的教材是高等教育出版社出版的《无机化学》第四版,本版教材在修订时,强化精选教材内容,在保持一定系统性的前提下,调整、增删和更新了部分内容,起点有所提高,知识框架结构更趋合理[1]。教材通俗易懂,有利于激发学生学习化学的兴趣和求知欲望,培养学生具有科学思维的方法和创新能力,同时也能使学生学会认知、学会发展,并学习前人为科学献身的精神。

但是在教材第十章部分,有关非整比化合物的叙述中有些简单,我们在实际教学中,就此部分内容的教学工作进行了一些新的尝试,补偿了一些重要内容,并从学生以后的专业素养方面考虑,增加了一些具有实际应用价值的素材。

2 非整比化合物

2.1 非整比化合物的概念

贝托莱体(Berthollide)是一种组分可变的固相,即在组成-温度状态图上,液相线和固相线上没有一个极大点,并且在性质-组成图上,有没有一个奇异点[2,3]。这个也就是我们通常所说的非整比化合物。通过对大量的晶体结构研究的理论和实验成果表明,具有非整比的化合物是普遍存在的,而且相对于整比化合物而言可能更具有普遍性[4,5,6]。

从化学方面来定义,非整比化合物是指采用化学分析、X射线以及平衡蒸气压的实验方法可以界定的组成偏离化学整比的均一物相,例如Ni Ox,Pd Hx,Pbx,Fe O1+x等。从晶体结构方面,由于晶体点阵缺陷的存在,使得化合物偏离一定的正比性,这种偏离很小,不能用化学分析或X射线分析的方法确定,但是可以通过测量其光学、电学和磁学性能来研究。在经典化学中,理想的整比化学计量定律在凝固态中有了一些偏离。通常情况下,处于蒸气或气体状态下的物质是由分子构成,但是在凝固状态下,许多物质是由原子以各种化学键,包括共价键、金属键或离子键结合,形成大分子固体化合物,很少是以原子组成分子、分子再组成固体物质的方式。我们从能带理论方面研究,在非整比化合物晶体中,由于电子的公有化运动,可以认为固体态物质中存在的不是一个个分子,而是相,是由n个原子的规则集合。而原子决定了晶体晶格的性质。其中很小量的杂质和组成的变化,将影响整个晶体性质的变化而不是仅仅局部的原子。因此,每一个非整比化合物都是由许多固定组成的同种化合物的系列,在每个系列中,化合物的数量很多,但不是无限的,这是由于在晶体中,不同轨道的价电子具有很多可能的能级,能量相近的能级有组成一系列的能带。因此,对于非整比化合物而言,它是一个系列,这一系列中,总是有单个固定组成的化合物,而这一固定组成的化合物是适合经典化学计量定律[3]。

2.2 非整比化合物的分类

点缺陷是形成非整比化合物的主要原因,点缺陷的形成主要有几种情况:离子(原子)空位缺陷、杂质离子(原子)形成的部分取代缺陷和间隙缺陷。

根据缺陷形成的类型不同,可以把非整比化合物分为几种类型:

(1)多阳离子型:包括阴离子缺陷型和阳离子过剩型。

阴离子缺陷型,通式为MX1-x,在晶格点阵中存在阴离子空位。如Cd S1-x,其缺陷表示式为Cd(VSX)xS1-x,在Cd S晶格中有S的空位。

阳离子过剩型,通式为M1+x,在晶格点阵中存在阳离子间隙。如Zn1+xO,其缺陷表示式为Zn(ZniX)xO,在Zn O晶格中形成间隙阳离子Zn2+。

(2)多阴离子型:包括阳离子缺陷型和阴离子过剩型。

阳离子缺陷型,通式为M1-xX,在晶格点阵中存在阳离子空位。如Zn1-xTe,其缺陷表示式为Zn1-x(VXZn)xTe,在Zn Te晶格中有Zn空位。

阴离子过剩型,通式为MX1+x,在晶格点阵中存在阴离子间隙。如UO2+x,其缺陷表示式为U14+-xUx6+(Oi″)xO2,存在阴离子O间隙。

(3)杂志缺陷产生的非整比化合物。包括取代缺陷和间隙缺陷。

2.3 非整比化合物的应用

2.3.1 半导体材料

半导体材料是信息技术产业的物质基础,在半导体材料制造过程中,点缺陷所引起的半导体材料性能的独特性具有重要意义。对于传统的Si材料半导体材料而言,通过掺杂改善和提高半导体材料的电学性能是一个重要手段,掺杂的物理基础就是缺陷理论。不同的掺杂会形成不同的电学性能,包括n型和p型半导体材料。对于新型的化合物半导体材料,本征的缺陷是很重要的一个性能,如II-VI半导体材料中,绝大部分都呈现出n型导电性能,象Zn O、Zn S、Zn Se、Cd S、Cd Se等。究其原因都是因为在其晶格点阵中形成了阴离子空位,产生多阳离子型非整比化合物。而Zn Te则表现出p导电性,这是因为在其晶格点阵中形成了阳离子空位,产生多阴离子型非整比化合物。

2.3.2 光电材料

在许多多阴离子型非整比化合物中,点缺陷会吸附一些自由电子,显示出n型导电性,自由电子吸收和释放的能量在可见光范围内,因此,这类材料可以用作光伏材料和LED材料。如Cd Te常作为光伏材料,由于在晶体点阵中存在间隙Cd阳离子或Cd空位,会形成n型或p型Cd Te固体材料,带宽1.5 e V左右,适于作为太阳能电池的窗口材料。Ga As1-xPx常用作LED材料,通过改变x值,可以调制发出的光从红光到绿光。稀土石榴石也是一种非整比化合物,它有良好光、电、声、磁等能量转化功能。

2.3.3 新型高活性催化材料

非整比化合物中存在一定量的晶体缺陷,而晶体缺陷又具有比较大的能量,化学反应活性变大。通过制备高化学活性的催化物料,可以提高有多相间化学反应速度。

2.3.2磁性材料

最常见的软磁铁氧体是应用最广泛的电子陶瓷.也是一种非整比化合物。具有高的磁导率、高的饱和磁通密度、低的磁功率损耗、高的稳定性。

2.3.5 复合功能材料

PLZT系列压电陶瓷是一种非整比化合物,它是尖晶石结构的氧化物的微小粒子的烧结体,当外观形状或尺寸发生变化,就会产生电流。打火机采用的是一种小型的压电点火器,这种压电装置是由钛锆酸铅陶瓷构成的。

3 非整比化合物在无机化学中的教学探索

3.1 教材内容

主要教材选用高等教育出版社的《无机化学》第四版,辅助参考资料选用北京大学出版社的《固体化学导论》,苏勉曾主编。北京理工大学出版社的《固体化学基础》,崔秀山主编。

同时根据现代大学生对信息技术的熟练掌握,采用网络作为获取相关信息的主要手段,通过网络搜集有关非整比化合物的理论基础、应用领域和范围,尤其是在半导体材料制造行业的广泛应用。

3.2 教学方式

预习,学生先搜集一些关于非整比化合物的资料和信息,了解其在实际科研和生产生活中的应用,包括化合物半导体材料、光伏材料、磁性材料、新型高活性催化材料、各种复合功能材料等。

课堂授课,讲述非整比化合物的基本理论知识,举例分析和讲述非整比化合物的形成热力学和动力性成因,引出非整比化合物存在的必然性和广泛性。点缺陷是形成非整比化合物的主要原因,通过对大量的晶体结构研究的理论和实验成果表明,具有非整比的化合物是普遍存在的,而且相对于整比化合物而言可能更具有普遍性。根据缺陷形成的类型不同,可以把非整比化合物分为几种类型:(1)多阳离子型:包括阴离子缺陷型和阳离子过剩型;(2)多阴离子型:包括阳离子缺陷型和阴离子过剩型;(3)杂志缺陷产生的非整比化合物。包括取代缺陷和间隙缺陷。在非整比化合物晶体中,由于电子的公有化运动,可以认为固体态物质中存在的是一个个由n个原子的规则集合的相,很小量的杂质和组成的变化,将影响整个晶体性质的变化。不同轨道的价电子具有很多可能的能级,能量相近的能级有组成一系列的能带。因此,对于非整比化合物而言,它是一个个系列固定组成的化合物,而这一固定组成的化合物是适合经典化学计量定律。

课后拓展,建议有更多兴趣的学生再进一步搜集了解非整比化合物的研究进展和应用前景。

3.3 教学效果

通过对三个学期的教学实践,发现学生对非整比化合物的理解和掌握得到了大大的提高,增强了教学效果,完成了教学目的。一方面使学生系统、扎实地掌握了从事化学学科所必须的现代化学的基本理论、基本知识和基本技能,具有一定材料合成、工业和环境分析等基础知识。另一方面也掌握应用化学方向的专业知识,得到应用、开发性研究的基本训练,拓宽了知识面,增强了的适应性,对应用化学领域的前沿、发展趋势有所了解。同时,锻炼了自我获取知识、更新知识和拓宽知识的能力。

4 结语

通过对无机化学教学中有关非整比化合物部分的新的教学实践,加深了学生对非整比化合物概念的理解,增强了化学与材料科学学科相互关系的认识,同时也使学生对本专业领域有了新的了解。增强了教学效果,完成了教学任务。

摘要：通过对非整比化合物概念在无机化学教学中深入分析,强调非整比化合物在教学中的重要性,阐述了非整比化合物的理论基础和广泛应用。采用理论与实践相结合的方法进行教学活动,使学生掌握了从事化学学科所必须的现代化学的基本理论、基本知识和基本技能,锻炼了自我获取知识、更新知识和拓宽知识的能力。增强了教学效果,完成了教学目的。

关键词：非整比化合物,无机化学,半导体材料,点缺陷

参考文献

[1]大连理工大学无机化学教研室.无机化学[M].北京:高等教育出版社2,003:282-290.

[2]崔秀山.固体化学基础[M].北京:北京理工大学出版社,1991:228-262.

[3]苏勉曾.固体化学导论[M].北京:北京大学出版社,1987:149-168.

[4]Zlomanov,V.P,Zavrazhnov,A.Ju,Davydov,A.V.Nonstoichiom-etry and P-T-x diagrams of binary systems[J].Intermetallics.2003,11:1 287-1 291.

[5]Rudolph,P.Non-stoichiometry related defects at the melt growth ofsemiconductor compound crystals-a review[J].Crystal Research andTechnology,20033,8:542-554.

化学:突破元素单质及其化合物 第14篇

3．了解常见非金属(H、C、N、0、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用： 4．认识化合物在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用：

5．了解金属材料在生产和生活中的重要应用：

6．认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。单嘲_言糖 1．注重基础知识考查 高考化学注重对基础知识的考查，许多题直指基础．如201 1江苏卷第3题．直接考查物质的性质和应用；201 1上海卷第6题．直接考查浓硫酸的三大特陛。

例1(201 1江苏卷)下列有关物质的性质和该『生质的应用均正确的是( ) A_常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性．可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差．可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

解析A项浓H参0彼Al钝化，在其表面形成致密的氧化膜．所以铝制贮罐可用来贮运浓硫酸；B项二氧化硅与氢氟酸能反应；C项二氧化氯杀菌消毒是利用其氧化性；D项铁比铜活泼，铁、铜构成原电池加快铁腐蚀。答案为A。

备考建议此类考题属于元素及其化合物知识的考查范畴，同学们一定要注意抓课本、抓基础，不能急功近利：复习中要逐一落实考点，适当强化记忆。 2．注重知识间的联系 对化学知识要联系记忆．不能孤立地死记硬背。如2011上海卷第7题，考查SOz的性质和氧化还原应：2011福建卷第9题．也是将几个知识点联合进行考查。

例2(2011上海卷)下列溶液中通入SOz一定不会产生沉淀的是( )

A．Ba(OH)2

B．Ba(N03)2 · C．NazS

D．BaClz

解析S02与Ba(0H)2可以生成BaSOa。SOz通入Ba(N03)2，其中HNOa可以将S氧化至+6价，最终生成BaSO~。S02通入Na2S中，先生成H2S，然后可得SSE淀。SOz与BaClz不反应。答案为D。