钠的化学方程式测试（精选6篇）

钠的化学方程式测试 第1篇

钠的物理性质

物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。 [3] 已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。钠对身体有什么作用?

钠离子是人体非常重要的离子，它是维持机体渗透压最主要的离子，也是维持细胞膜电荷稳定的主要成分。

临床上，无论是什么原因造成的低钠血症或者高钠血症，都会对身体造成不良的影响。正常人血钠浓度是在135到145毫摩尔每升。有很多原因可以导致钠的异常，比如说内分泌系统有疾病，摄水过多或过少。低钠血症最常见的就是水摄入过多或者内分泌疾病所造成的钠排出过多，或者抗利尿激素不适当的分泌，都有可能造成低钠血症。高钠常见的原因包括糖尿病高渗昏迷，还有一些脑功能调节代谢障碍所出现的这种高钠血症。无论是高钠还是低钠，都有可能造成机体内环境的紊乱，需要及时的纠正，严重的时候是会危及生命的。

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钠的化学性质

1、钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。

2、钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

3、钠能与大量的无机物、大部分非金属元素和大部分有机物反应。当它与其它物质反应时，它被用作还原剂，从零价上升到+1价(由于ns?电子对)，通常以离子键和共价键的形式出现。

4、金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。

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钠吃多了会怎样?

钠存在于盐中，钠占盐总重量的40%，世界卫生组织最新公布的每人每天摄盐量为五克，相当于钠为两克。吃太多盐会危害人体健康，要当心隐形盐对人体的慢性毒害。

吃太多钠会导致高血压病，心血管疾病，脑血管疾病，肝肾疾病，肾结石，骨质疏松，胃癌，肥胖等。

钠除了含在盐中以外，还包括在味精，挂面，方便面，吐司面包，火腿，甜品中也含有盐。因此，除了少吃盐，还要注意其他食物中钠的含量。

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过多摄入的钠怎么排出体外?

一时摄入的钠多，经多饮水，会随着尿液及汗液排出体外，但如果长期高钠饮食，或肾功能有问题，这就要注意了，会引起血压增高的心脏和肾脏负荷增大，甚至引起心肾功能衰竭!如果有高钠血症，可以静脉输注低张液体，并应用利尿剂来排出多余的钠!

低钠是什么原因造成的

低钠血症是临床上常见的一种电解质紊乱，它的定义是血钠水平小于135mmol/L。常见的低钠血症有如下原因：

一、摄入过少，这种情况最常见于饮食比较差的病人。

二、丢失过多。丢失过多有两种情况：

一种情况是经过肾脏丢失过多，这种情况可以见于应用利尿剂的病人或者是肾上腺皮质功能不全、糖皮质激素缺乏的病人。

另一种情况是经过胃肠道丢失过多，这种情况见于恶心、呕吐、腹泻的病人。

如果血钠很低的话，有可能会引起低渗性脑病，导致神志不清，甚至昏迷。

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钠的化学方程式测试 第2篇

本节介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。

在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。

●教学目标

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。

3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。

●教学重点

1.Na2O2的性质。

2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

●教学难点

过氧化钠与二氧化碳的反应

●教学方法

1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。

2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。

●课时安排

一课时

●教学用具

投影仪

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)

Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体;NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。

●教学过程

[导入]实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗?

[生]可以。

[师]错!这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信?我就用水和CO2来点火给大家看。

[演示实验26]用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。

[生]观察记录现象：棉花燃烧起来。

[补充演示]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。

[学生活动]观察记录现象：脱脂棉剧烈燃烧。并惊讶：水和二氧化碳真能点火!

[师]棉花燃烧果真是水和二氧化碳将其点着的吗?不是，这一切都和钠的一种重要化合物过氧化钠的性质有关，本节课我们就来学习几种钠的重要化合物。

[板书]第二节 钠的化合物

[师]钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节课主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。首先让我们来认识过氧化钠。

[板书]一、过氧化钠(Na2O2)

[实物展示]放在无色试剂瓶中的过氧化钠

[学生活动]观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。

[师]由刚才的实验我们可知，过氧化钠可与水和二氧化碳发生化学反应，那么，它们反应后的生成物是什么呢?

让我们通过实验来进行分析。

[演示实验25]把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。

[问]过氧化钠与水剧烈反应生成气体，该气体能使带火星的木条复燃，这说明有什么生成?

[生]有氧气生成。

[问]反应得到的溶液是什么呢?让我们用酚酞溶液来检验一下。

[补充实验]在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。

[学生活动]生成了碱性物质氢氧化钠。

[师]对!请大家写出该反应的方程式。

[生]练习书写过氧化钠和水反应的化学方程式，并由一名学生板演于[板书]一的下面：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

[师]过氧化钠与二氧化碳反应时也生成了氧气，从而支持了脱脂棉的燃烧，同时生成碳酸钠。

[学生活动]根据教师的解释和提示，练习书写过氧化钠与二氧化碳的化学方程式，由一名学生板演于过氧化钠与水反应的方程式之后。

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

[设疑]尽管过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成了氧气，可我们并没有将其点燃，那么为什么脱脂棉就能燃烧起来呢?

[学生活动]思考，讨论：脱脂棉燃烧需要两个条件，一是要有氧气，这在反应的产物中有氧气生成;二是要达到着火点，这需要较高的温度，实验时并没有进行点燃，那只能说明反应中放出大量的热。

[师]很好，下面让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。

[补充演示实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡。

[生]观察现象：有无色气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。

[问]如何解释观察到的实验现象呢?

[生]思考、分析后回答：生成的无色气体那是氧气，酚酞试液变红说明生成了碱性的氢氧化钠，变红后又褪色，说明过氧化钠具有漂白性。

[师]确实如此，由于过氧化钠具有较强的氧化性，从而具有一定的漂白性，那么过氧化钠的漂白性有何用途呢?

[生]在实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[问]过氧化钠还有什么重要用途?运用了什么原理?

[生]过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。因为人进行呼吸时，需要呼出二氧化碳，呼进氧气，而二氧化碳正好可以和过氧化钠反应生成氧气，以保证人进行正常呼吸。

[师](评价学生的回答)根据过氧化钠的性质，说出过氧化钠应该怎样保存?为什么?

[生]因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。

[问题探究](主要由学生讨论分析得出)

[投影显示]问题1：在过氧化钠(Na2O2)中各元素的化合价是多少价?

[学生活动]分组讨论，分析：根据化合价规律，钠元素由于其最外层电子只有1个，故其为+1价，而在化合物中，各元素化合价代数和应等于零，两个钠离子为+2价，故两个氧离子每一个应该为-1价。

[投影显示]问题2：过氧化钠与水以及过氧化钠与二氧化碳的反应是否属于氧化还原反应?如果是氧化还原反应的话，谁是氧化剂，谁是还原剂?

[学生活动]分组讨论，分析：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中是否有化合价的变化。在过氧化钠和水以及过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠中的

-1价的氧发生了变价，一部分降低为-2价，另一部分升高为0价，故这两个反应都属于氧化还原反应，且由于只有过氧化钠中-1价的氧变价，故在这两个反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

[过渡]当我们用小刀切开钠之后，表面很快变暗，失去了金属光泽，这是因为钠和氧气生成了另一种钠的化合物氧化钠。

[板书]二、氧化钠(Na2O)

[师]氧化钠是一种白色的固体，也能与水和二氧化碳反应，分别生成氢氧化钠和碳酸钠。

[学生活动]根据教师的提示书写氧化钠与水和二氧化碳的反应，并由一名同学将其板演于板书二的下边。

Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3

[师]请大家根据氧化钠和过氧化钠的性质，填写下表。

[投影显示]Na2O与Na2O2性质的比较

[上表画有“▲”者为所要填写内容，此表格也可视学生具体情况而直接向学生展示。]

[讨论]Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空气中放置，最后产物分别是什么?

[学生讨论后回答]最后均变成Na2CO3。

[师]Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有个弟弟小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质。

[板书]三、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)

[学生活动]观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过自学教材了解二者的俗名、溶解性等物理性质。

[投影板书]Na2CO3和NaHCO3性质的比较

[师]请大家完成表中的①②③④项内容。

[请一位同学上黑板填写]

[问]碳酸钠与碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)是否为同一物质?

[生]不是。

[讲解]碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯净物，碳酸钠晶体在空气中易发生风化而变成粉末。

[问]根据初中所学知识回答，检验某一种物质是否含有碳酸根(CO )，用什么试剂?根据什么现象判断?

[生]回忆，并用口诀的形式回答：碳酸根，加盐酸，反应生成(二)氧化碳，将其通入石灰水，溶液浑浊有沉淀。

[师]如此看来，在碳酸钠中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么，在碳酸氢钠中滴加稀盐酸，现象又如何呢?是否会和碳酸钠与盐酸的反应一样呢?让我们通过实验来得出结论。

[演示实验27]Na2CO3与Na2HCO3分别与稀盐酸的反应。

[师]根据实验现象完成表中内容⑤。

[学生回答，教师板书]

产生气体速度比NaHCO3慢 产生气体速度较快

CO +2H-====CO2↑+H2O HCO +H+====CO2↑+H2O

[问]那么，滴加盐酸产生无色无味气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢?

[生]不一定，还可能含有碳酸氢根。

[问]怎样区别碳酸钠与碳酸氢钠呢?

让我们来做一下碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与氯化钡溶液反应的实验。

[补充实验]在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分别滴加BaCl2溶液。

[师]现在我们根据实验现象来完成表中内容⑥。

[学生回答，教师板书]

有白色沉淀生成 无现象

Ba2++CO ====BaCO3↓

[讲解]碳酸盐的`正盐除钠盐、钾盐、铵盐外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。因此，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液时我们常用氯化钡或氯化钙做试剂来进行鉴别。

[过渡]碳酸钠与碳酸氢钠的另一个不同点是它们的热稳定性不同。请大家仔细观察以下实验。

[演示实验]用下图装置演示Na2CO3与NaHCO3的分解。

[师]碳酸氢钠加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。而碳酸钠加热无明显现象，鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体时，我们常用此方法。

[与学生共同完成表中内容⑦]

[板书]稳定 不稳定加热易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

[讨论]如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体物质?

[学生思考后回答]

方案1：取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无气体产生者为氯化钠，有气体产生且速度快者为NaHCO3，另一种为Na2CO3。

方案2：取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为Na2CO3。在剩下的两种溶液中分别滴加稀盐酸，有气体者为NaHCO3。

[师]在所有的检验方案中，应尽可能地从以下几个方面去考虑，首先操作要较简单，其次现象要明显，可操作性要强。

[设疑]根据碳酸钠与碳酸氢钠各自不同的性质，二者有什么用途呢?

[学生活动]自学教材相关内容，并参看图210“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”总结归纳二者的主要用途，并将其填入表中内容⑧处。

玻璃、制皂、造纸、纺织、发酵粉、药剂

[问题探究]

[投影显示]问题1：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同?为什么?

[学生活动]讨论，分析：当把碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸时，CO 会和相当多的H+发生如下反应CO +2H+====H2O+CO2,从而很快就有气体生成;而把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，此时H+浓度低，CO 浓度高，首先发生的反应是CO +H+====HCO ，因此开始没有气体生成，只有CO 全部转化为HCO 后，才会因为发生反应HCO +H+====H2O+CO2而产生气体。兼于此，尽管反应物相同，但由于其加入方式的不同将会有不同的现象。

[投影显示]问题2：在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生?为什么?

[学生活动]讨论，思考、分析：碳酸钠溶液中通入CO2气体会发生如下反应

Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3

前边刚学过碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，当然指的是同温条件下，而且反应中还要用掉一部分水，所以生成的溶解度较低的NaHCO3就会从溶液中析出，因此发生的现象应是有晶体析出，也可以说成是沉淀。

[师](补充说明)实际上引起晶体析出除了上述两方面的原因外，还有一点那就是溶质的质量经过反应后还增多了，即每有106 g Na2CO3反应，将生成168 g NaHCO3。

[本节小结]本节课我们介绍了过氧化钠、氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的重要化合物的性质和用途，学习时应重点放在过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解和掌握上。

[作业]P34一、二、三、四

●板书设计

第二节 钠的化合物

一、过氧化钠(Na2O2)

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

二、氧化钠(Na2O)

Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3

三、碳酸钠与碳酸氢钠(Na2CO3 NaHCO3)

●教学说明

本节课采取了实验、启发、探究式教学方法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过对比、讨论、析疑、释疑，来培养学生分析问题和解决问题的能力。

●参考练习

1.下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是( )

A.钠 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

解析：Na2O在空气中吸收H2O和CO2最后变为Na2O2是非氧化还原反应，而NaHCO3在空气中放置不易变质。

答案：B

2.CO2与O2的混合气体多次通过装有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的 (条件相同时测定)，则原混合气体中CO2和O2的体积比为( )

A.4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3

答案：D

3.估计下列溶液中质量分数最大的是( )

A.4.6 g Na投入45.5 g水中

B.6.2 g Na2O投入43.8 g水中

C.7.8 g Na2O2投入42.2 g水中

D.D.8 g NaOH投入42 g水中

解析：每组均产生8 g NaOH，而溶液质量的大小各不相同，A产生H2，C产生O2，从溶液中逸出使溶液质量减轻。所以C正确。

答案：C

4.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )

A.生成白色沉淀

B.生成红褐色沉淀

C.有气泡产生

D.无变化

钠的化学方程式测试 第3篇

关键词：药物化学实验,磺胺醋酰钠,合成

视觉是人类最为重要的感觉, 通过视觉系统可以获得外界80%~90%的信息, 一旦眼部发生疾病, 如眼睑病、结膜病、泪器病、角膜病、巩膜病、葡萄膜病、晶体病、视路病、屈光不正及调节障碍、眼肌病、眼眶病、眼外伤等, 这些眼科疾病中, 沙眼是一种病原性沙眼衣原体侵入结膜和角膜引起的慢性传染性疾病, 结膜炎则是发生在结膜上的一种急性感染病, 十分容易在家庭、学校和公共场所流行, 势必会导致人们的恐慌。针对该类疾病, 势必要加速治疗。众所周知, 眼科疾病实施药物治疗时, 滴眼液可以说是首选药品。随着药物化学的不断发展, 作为滴眼液的主要成分, 磺醋酰胺钠的合成原料易得, 反应步骤少, 且疗效肯定, 副反应小, 可说是较好的一种的药物。

1 磺胺醋酰钠的基本概述

磺胺醋酰钠为白色结晶性粉末, 无臭味, 微苦, 易溶于水, 微溶于乙醇、丙酮, 化学名为M-[ (4-氨基苯基) -磺酰基]-乙酰胺钠-水合物。是一种短效磺胺类药物, 具有广谱抑菌作用。因与对氨基苯甲酸竞争细菌的二氢叶酸合成酶, 使细菌叶酸代谢受阻, 无法获得所需嘌呤和核酸, 致细菌生长繁殖受抑制, 对大多数革兰氏阳性和阴性菌有抑制作用, 尤其对溶血性链球菌、肺炎双球菌、痢疾杆菌敏感, 对葡萄球菌、脑膜炎球菌及沙眼衣原体也有较好抑菌作用, 并对真菌有一定作用。

在药物化学实验中, 磺胺醋酰钠的结构式如下:

2 磺胺醋酰钠合成的化学实验 (乙酰化成盐反应)

2.1 实验的基本原理

以药用磺胺为原料, 醋酐为酰化剂, 吡啶做催化剂, 在p H12~14的碱性液中对N1进行选择性酰化来制备磺胺醋酰;精制得符合熔点要求的磺胺醋酰后, 用5%Na OH乙醇液与其成盐来制备磺胺醋酰钠。其合成路线如下:

2.2 实验仪器与试剂

进行本次实验的仪器包括:电动搅拌器I台;温度计100%1支;量杯10ml、100ml各1只;球形冷凝管30cm 1支;三颈瓶250ml 1只;烧杯100ml 1只;恒温水浴锅双孔1台;吸滤瓶250m l 1只布氏漏斗1只;主要试剂包括:药用级磺胺;Na OH (cp) ;醋酐 (cp) ;盐酸 (cp) ;活性炭 (工业级) ;毗啶 (cp) 。

2.3 磺胺醋酰的制备

在装有搅拌棒及温度计的100m L三颈瓶中, 加入磺胺17.2g, 以及22.5%氢氧化钠22m L, 开动进行搅拌, 于水浴上加热至5 0℃左右。待磺胺完全溶解后, 滴加醋酐3.6m L, 77%氢氧化钠2.5m L, 随后每在间隔5秒后, 即将剩余的77%氢氧化钠和醋酐交替添入, 共5次, 每次2ml, 在加料期的这段时间里面, 反应温度必须维持在50~55℃及p H12~13, 在加料完毕后, 此温度反应继续保持30秒, 同时停止搅拌, 将反应液倾入100m L烧杯中, 加水20m L稀释。用36%盐酸调至p H7, 于冰水浴中放置半分钟, 并不时搅拌析出固体, 抽滤固体, 用适量冰水洗涤。洗液与滤液合并后用浓盐酸调至p H4~5, 抽滤, 得白色粉末。用3倍量 (3m L/g) 1 0%盐酸溶解得到的白色粉末, 放置半分钟, 不时搅拌, 尽量使单乙酰物成盐酸盐溶解, 抽滤除不溶物。滤液加少量活性碳室温脱色10秒, 抽滤。滤液用40%氢氧化钠调至p H5, 析出磺胺醋酰, 抽滤, 压干。干燥, 测熔点 (m p.179~184℃) 。若产品不合格, 可用热水 (1:15) 精制。

2.4 磺胺醋酸钠制备

将磺胺醋酰置于50 m L烧杯中, 同时适当滴加少量0.5ml水润湿, 于90℃热水浴上滴加计算量的20%氢氧化钠至固体恰好溶解, 放冷, 析出结晶, 抽滤 (用丙酮转移) , 干燥, 即可得到磺胺醋酰钠。需要注意的是, 在反应过程中交替加料很重要, 以使反应液始终保持一定的p H值 (p H12~13) ;按实验步骤严格控制每步反应的p H值, 以利于除去杂质。将磺胺醋酰制成钠盐时, 应严格控制20%N a O H溶液的用量, 按计算量滴加。通过计算可知道需要1.8g Na OH, 即滴加20%的N a O H 9m L便可。因磺胺醋酰钠水溶性大, 由磺胺醋酰制备其钠盐时, 若20%Na OH的量多于计算量, 则会增大损失, 所以在必要的时候可添加少量丙酮, 以便磺胺醋酰钠快速析出。

2.5 实验的注意事项

试验中用到的氢氧化钠溶液有多种不同得浓度, 切勿用错, 否则会导致实验失败;交替滴加醋酐和氢氧化钠溶液, 每滴完一种, 让其反应5min后, 再滴加另一种溶液, 用玻璃管滴加, 速度以一滴一滴滴下为宜;该实验的p H调剂是反应能否成功得关键;要严格按照加料顺序和加料量, 一般会保持p H12~13。

3 合成磺胺醋酰钠的化学方法 (相转移催化法)

3.1 实验的基本原理

以磺胺安为原料, 以醋酐为酰化剂, 以TEBA (三乙基苄基氯化胺) 为相转移催化剂在氢氧化钠存在下进行反应, 反应式如下:

3.2 实验仪器与试剂

使用的仪器主要有:JJ-1型精密精力电动搅拌器、药物熔点仪、旋转薄膜蒸发仪、循环水式多用真空泵、紫外分光光度计等;试剂则为磺胺、醋酐、盐酸、体积分数为95%的乙醇、氢氧化钠、TEBA等。

3.3 实验的具体步骤

在装有搅拌器、温度计和回流冷凝器的100m l三颈瓶中投入3.5g磺胺及质量分数为31%的氢氧化钠3.2ml, 在搅拌下加热至30℃左右, 待磺胺溶解后, 加入T E B A (三乙基苄基氯化胺) 0.2g, 逐滴加入酸酐0.72ml和质量分数为50%的氢氧化钠0.5ml, 随后每隔5秒将剩余醋酐 (2.0ml) 和氢氧化钠 (2.0ml) 分次交替加入, 每次各0.4ml, 加料期间反应维持在30-50℃, 加料完毕, 继续保温搅拌半分钟。温度控制在55℃。反应后, 将反应液倾入50ml烧杯中, 加4ml水稀释, 用浓盐酸调p H值至4-5, 滤取沉淀, 将混合物溶于4倍质量分数为70%的乙醇溶液中, 振摇半分钟, 过滤, 滤液家活性炭脱色, 减压回收乙醇, 可得产品2.9g, 熔点为179.5-181℃。

4 结束语

磺胺醋酰钠的合成作为药物化学实验之一, 可以引导学生提出解决问题的方法, 并通过试验将想法予以验证。这样, 不仅可以发挥学生的主观能动性, 培养学生对药物化学研究的兴趣, 更重要的是, 本实验不经过酸碱中和反应, 直接利用待分离物的溶解性差异进行分离, 减少分离步骤, 蒸出的乙醇可以套用, 减少环境污染和提高生产效率。

参考文献

[1]尤启冬.药物化学实验与指导[M].北京:中国医药科技出版社, 2000

[2]何黎琴, 完茂林.磺胺醋酰钠合成路线改进[J].安徽化工, 2003 (2) :16-17

[3]王淑月, 张二巧, 袁志法.磺胺醋酰合成技术研究[J].河北科技大学学报, 2005 (2)

钠的化学方程式测试 第4篇

钠的化学方程式测试 第5篇

教学目的

知识与技能

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。

能力与方法

1.培养学生的观察能力。

2.训练学生用对比的方法认识事物。

3.完善学生的实验能力和创造思维能力。

情感与态度

1.激发学生的求知欲望和学习期望;培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

重 点

1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难 点

过氧化钠和二氧化碳的反应

教 学

用 具

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，

Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

教 法

对比法、讨论法、实验探究法

教师活动

学生活动

设计意图

[引言]上一节课我们介绍了碱金属的代表物质钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。

[投影]1.钠在氧气中燃烧的现象和产物?

2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?

3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?

①油锅起火 ②建筑物着火

③电气火灾 ④金属钠着火

[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢?我们来试一试。

[演示实验]在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。

[补充实验]将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。

[设问]发生上述现象的原因是什么?

[展示过氧化钠]

[回答]原来，就是Na2O2在起作用。

[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。

[板书]第二节钠的化合物

[讲述]首先我们学习过氧化钠。

[板书]一、过氧化钠

[提问]由刚才实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?

[引导]Na2O2中氧元素的化合价是多少?是常见化合价吗?有化合价改变的可能吗?可能变为多少价?下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。

[演示实验]把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。

[提问]大家观察到怎样的实验现象，分析产物?

[提问]请大家写出反应化学方程式

[板书]2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

[设疑]刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢?请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。

[讲述]另外，Na2O2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[提问]Na2O2与CO2反应时，棉花燃烧，说明了什么?

[讲述]也生成了O2，同时生成了Na2CO3。

[提问]请大家写出反应化学方程式

[板书]2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

[投影]思考题

1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。

2.Na2O2应怎样保存?

[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠

[展示固体Na2CO3、NaHCO3]

[讲述]请大家阅读课本内容32页，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

[投影]Na2CO3与NaHCO3性质的比较。

[学生完成表1中的①②③④]

[提问]Na2CO3与Na2CO310H2O是否为同一物质?

[讲述]Na2CO3与Na2CO310H2O是两种不同的纯净物，Na2CO310H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。

[讲述]从初中所学知识我们知道，Na2CO3与稀盐酸反应，会有CO2气体产生，那么NaHCO3遇到稀盐酸，现象又如何呢?

[演示实验]气球实验

[提问]你观察到怎样的现象呢?

[追问]为什么NaHCO3的反应更剧烈?

[讲述]Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO3本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。

[完成表中内容⑤](离子方程式)

[过渡]我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢?碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢?

[演示实验]同时加热Na2CO3与NaHCO3(已检验过，装置气密性良好)

[结论]NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。

[与学生一同完成表⑥]

[讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。

[提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢?

[过渡]性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容⑦。

[讨论]厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢?

[小结]这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。

[巩固练习]

[布置作业]课本P35页1、2、3

化学教学中意志品质的培养

一. 高一化学教学中培养学生良好意志品质的必要性

心理学告诉我们：意志是指自觉地确定目的，根据目的支配、调节行动，克服困难，以实现预定目的的心理过程。一个人在生活中形成的意志品质具有相对的稳定性，是个性的重要组成部分，一般包括果断性、自觉性、自制性、坚韧性四方面。一个人成就的大小,以及是否具有创新精神，往往与有什么样的意志品质是分不开的。对于高一学生，我在教学中发现，由于所学内容的深广度加大，而学生的学习方法还没有调整到位，而且学生进入新的班集体，竞争更激烈，思想更复杂，另外，高一学生正处于身体发育的成熟阶段，生理变化引起心理变化，情绪不稳定，尤其是在全社会认可的选拔人才的方式是高考，标准比较单一的背景下，学生整天生活在家庭、学校、社会的高期望、严要求之中，这样，势必会造成一些学生产生逆反心理，学习目的不明确，自觉性差、果断性不稳、坚韧性不够，根本谈不上形成创新能力。因此，我认为抓住这一关键时期正确引导学生形成良好的意志品质是十分必要和有意义的。

二.在高一化学教学中如何培养学生良好意志品质

1.榜样策略

从初中升入高中，也是学生树立正确的世界观，养成良好行为习惯和学习习惯的关键时期，而这些因素受周围环境的影响较大。因此，模范作用在培养学生的意志品质上占有主导地位，于是，我从以下三方面着手，使学生学有榜样：

(1)教学时注意自己的仪表、谈吐、教态、教法等方面的规范。高一化学第一章是氧化还原反应和离子反应，概念比较多，实验少，内容较枯躁。上课时我力争语言简洁、板书整齐、操作细致、遇到问题不轻易放过。端正的教态，严谨的教风，为学生树立求实认真的良好风范，慢慢地就感染了学生，使他们自觉性得到培养。

(2)请学习成绩较好或取得较大进步的学生谈学习体会，介绍成功的学习经验或方法，重点阐述在逆境中如何采取得力措施才取得今日的成绩，使学生感受“失败是成功之母”的道理。

(3)适当向学生介绍一些化学上的著名人物，如居里夫妇、侯德邦等的事迹。教育学生以他们为榜样，具备刻苦钻研，在困难面前不低头的意志品质。同时，让学生感受到作为二十一世纪的接班人所肩负的重大责任，培养学生的时代责任感和使命感。

2.爱心策略

理论家、教育家捷尔任斯基说过：“谁爱孩子，孩子就爱他，只有爱孩子的人，他才能教育孩子。”而“教学法一旦触及到学生的情绪和意志领域，触及到学生的精神需要，这种教学法就能发挥高度有效作用”。目前，有许多高一学生是首次离开父母，学习、生活及心理上还很不协调，特别是自费生，心理状态更不稳定。所以，非常需要老师通过情感培养来达成认知目标及智能目标，同时形成良好的意志品质，其渠道可分课内与课外。

(1)课内：在化学教学活动中运用充满信任、期待、亲切的话语去感动、振动他们，创设“人人爱动脑，个个乐回答”的氛围，当学生对问题茫无所知时，就适时启迪;当学生对问题争论不休时，就切中要害开拓;当学生思路受阻时，就引路搭桥;当学生有一丝“闪光点”时，就充分肯定。同时，面向全体学生，对学生一视同仁，达到师生间情与情交融，从而使师生间配合达到最佳状态。

(2)课外：有许多高一新生，由于学习基础差，往往羞于见到老师。这时，教师应进行正确诱导，接近融洽共鸣，在帮助他们寻找学习中的不足之前，首先要让学生看到自身的优点，同时切实关心学生生活和内心世界，使他们感受老师的爱，从而产生“亲其师，信其道”的良好效应，进而树立把化学学好的信心，树立“我能行”的自信心理。

3.目标策略

学生的积极性有了提高，教师应适时为他们指出追求目标：

(1)对每一道题，教师要学生明确知道本题的训练目的是什么，解决的方法是什么，要求学生通过做这道题，学会解这一类题的方法，更重要的是通过归纳总结，要学生具备从知识的形成过程及纵横联系上加强知识的理解记忆和灵活运用，甚至有所创新的能力。

(2)对每一堂课，教师要求学生明确学习目的，使学生明确通过本节课的学习，应了解什么知识，理解并掌握哪些技能，会解决什么问题，避免犯什么错误，在哪些方面还可以进行拓展、创新等。

4.激励策略

兴趣是最好的老师，兴趣的力量是极大的，“可以使达尔文把甲虫放进嘴巴里，可以使舍勒去尝氢氰酸”。然而，进入高中后，化学基本概念多，知识较零碎，理论较难理解，于是部分学生产生了畏难情绪，渐渐地对化学学习失去了兴趣，坚持性受挫。为此，我充分利用教材内外事例，调动学生学习兴趣。如发现学生在困难面前一撅不振时，我给学生讲了诺贝尔的故事：“诺贝尔为发明炸药，整整四年废寝忘食，做了几百次实验，最后一次，他一动不动地盯着燃烧的导火线，一声巨响，周围的人们惊呼：“诺贝尔完了!”可是，诺贝尔从浓烟中跳出来，满身鲜血，面孔乌黑，兴奋地狂呼：“成功了!”同学们一个个听得聚精会神，我觉察到了成功的激励效果。

5.挫折策略

受挫就是意志教育的好方法。高一学生在初中阶段的班集体中学习成绩一般处于优势，受挫经历少。因此，在高一化学教学中，我经常借助教材巧妙设计一些“坎坷”，以致于学生受挫。例如：在分析一定条件下硝酸铵分解3NH4NO3 = N2O3 + 2N2 + 6H2O，问反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比，高一学生普遍认为题难，实际上认真分析后很简单。当然，让学生受挫不是目的，目的是教育学生在受挫后不要气馁，而要冷静分析原因，在逆境中奋起，在“坎坷”中逐步提高受挫能力。所以，为了不至于挫伤学生的学习自信心，教学时我尽量将问题设计成一系列子问题，使学生沿着一个个台阶步步深入，从而使思维逐步趋于完善，使意志品质得到培养。

钠的化学方程式测试 第6篇

高一化学第二章第二节《钠的化合物》一节中，重点介绍了过氧化钠的性质。这个知识点也是近几年高考中的热点。在课堂教学中，我演示了向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞试液的实验。根据反应原理应观察到溶液变红的现象，但细心的学生发现了“先变红后褪色”的异常现象。此课题由学生提问，自然引出，激发了学生对实验原因探讨的兴趣，研究性课题进行实验研究得以顺利进行。

二、课题的培养目标

知识目标：加深过氧化钠与水反应机理的认识，揭开“褪色之谜”。

能力目标：参与观察实验，从中获取信息并运用统计归纳等方法对信息进行加工，经历科学研究的过程，培养发现问题、解决问题的能力。

德育目标：通过实验探究，培养学生严谨求实的优良品质和不怕困难勇于探索的精神，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

研究活动虽然十分强调学生的主体作用，但这并不意味着忽视指导教师的作用。相反，只有教师加强点拨指导，课题研究活动才能更好地开展，也只有教师有意识地培养，学生的创造能力才能得到良好发展。在研究性学习中，教师要充分发挥指导作用，主要体现在：(1)适时培养，激发与维持学生良好的学习动机。学生满怀热情选择了课题，对课题有着学习、探索的内在动机。因此，在课题的研究过程中，一定会有很多有趣的发现，会有成功的欢乐，同时也会遭受挫折，教师的作用就是在学生有新的发现，取得成果时适时地给予鼓励，在遇到挫折时及时地进行点拨，维持学生良好的学习动机，提高学生的认知内驱力。(2)促进基础知识向实际能力的转化，培养学生的创新意识和实践能力。学生从书本上获得的知识，如果能够用于解决实际问题，他们就会得到很大的满足，从而产生新的求知欲。有计划、有组织的课题研究活动，为学生由基础知识向实际能力的转化提供了充分的条件。教师在指导过程中，要充分挖掘课题中各种对学生实际能力的培养有重要意义的因素，设计出问题情景，让学生去发现和猜想，去探究和创新。(3)发挥学生的个性特长，促进非智力因素的发展。每个学生都有一定的个性和特长，有的基础知识掌握得很好，但不敢动手;有的基础知识一般，但动手能力很强。这就要求教师要公正地对待各类学生，鼓励他们积极参与，注意培养他们主动探究的态度和坚强的意志品质，促进其非智力因素的发展。

利用课题研究活动既能巩固和加深学生在课堂上学到的基础知识，丰富和开发他们的知识领域，激发求知欲，又促进课堂教学质量的提高。

三、课题研究的实施

中学生进行课题研究，既没有经验，又不会独立地选择课题。所以在实验过程中，教师应注意引导课题的研究方向，在生活实际和科研的价值等供学生选择。

（一）设计思路。

1. 由实验提出假说、分析和讨论。

2. 分别以高一(三)班和高一(四)班为两个科研组，每个考验组分为5小组，每小组5人。设计前期实验，对假说进行实验、论证，从互联网或图书馆查阅资料，找出理论依据。

3. 深化研究实验的方向。

4. 设计实验确认中间产物的存在。

（二）演示过氧化钠与水反应的实验，并注意观察现象。

1. 反应放热。

2. 检验氧气存在。

3. 反应后溶液里滴加酚酞试液先变红后褪色。

组织学生讨论，大胆提出假设，从确立假说着手实验研究。

假说一：过氧化钠本身具有漂白性。

假说二：反应放热，温度高而使红色褪去。

假说三：生成的氢氧化钠浓度大，而使红色褪去。

假说四：生成的氧气，而使红色褪去。

假说五：生成了某些中间产物，具有漂白性。

（三）分别以高一（三）班和高一（四）班为两个科研组，每个考验组分为5小组，每小组5人。

设计前期实验，对假说进行实验、论证，从互联网或图书馆查阅资料，找出理论依据。目的是使学生经历一次科学研究中资料的收集过程，明确收集资料不是简单地综合或一揽子拿过来，而是要对收集的资料进行批判性研究，去粗取精，去伪存真。

假说一：过氧化钠本身具有漂白性。由假说提出者组成的小组，提出将干燥的有色布条或鲜艳的干花与过氧化钠粉末充分接触一段时间，观察干花或有色布条是否褪色，然后加水再作比较。

假说二：反应放热，温度高而使红色褪去。将过氧化钠与水反应后的试管放入冰水中再滴入酚酞试液观察。

假说三：生成的氢氧化钠浓度大，而使红色褪去。将过氧化钠与水反应后的试管加入水生成稀碱再滴入酚酞试液观察。

假说四：生成的氧气，而使红色褪去。煮沸过氧化钠与水反应后的溶液，滴入酚酞试液观察。

假说五：生成了某些中间产物，具有漂白性。称取0.975克的过氧化钠与水反应，应生成氧气的体积160毫升(密度1.429克升)，用排水法收集氧气至无气泡为止。再加入二氧化锰观察。

四、研究学习过程中的体会

（一）不过于强调结果，更注重过程的培养。

学生通过选择课题、设计方案、查找资料、动手实践等，可亲身感受研究的全过程，了解科学研究方法，尝试与他人合作，体验知识产生发展的过程。这对培养学生的科学精神和实践能力，增强社会责任感和合作交往能力是大有益处的。

（二）充分发挥学生的主体作用。

组织学生讨论，鼓励学生大胆提出假设，独立设计实验方案。如假设一：两个小组提出了不同的方案，都简单可行。两种方案我都采用了，并且鼓励他们进行对比，更增强了实验结果的准确性，效果较好。再如假设四：为了验证生成的氧气无漂白性，学生联想初中实验室制氧气的方法，将氧气导出后通入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中观察。这些好的建议我都采纳了，并准备了药品让他们亲自实践。

（三）充分发挥教师的指导作用。