九年级化学物质燃烧教案（精选13篇）

九年级化学物质燃烧教案 第1篇

教学目标

1.初步学会制取二氧化碳。

2.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

3.了解二氧化碳的用途。

4.了解并关注温室效应。

教学重难点

1.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

2.了解二氧化碳与水、石灰水的反应原理。

教学工具

试管、集气瓶、烧杯、蜡烛、可口可乐j干花、Cu0粉末等实验用品。

教学过程

一、提出问题

师：让我们一起来做一个深呼吸：吸气二一呼气。大家呼出韵气体的主要成分是什么?它有毒吗?会不会造成空气污染?它对我们的生活和环境有何影响?

[展示l-氧化碳的循环挂图，说明二氧化碳的重要性，导人本节教学内容之一二氧化碳的性质。

[讨论]如何证明你呼吸时呼出的气体是二氧化碳气体?(组织全班学生进行实验证明)

二、实验探究

1.二氧化碳的性质。

师：(指着桌面上装满有二氧化碳并盖有玻片的集气瓶问)：如何检查集气瓶是否收集满二氧化碳?请你说出有关该气体的物理性质?

生：可用燃着的木条放在瓶口观察火焰是否熄灭。二氧化碳是一种无色无味，密度比空气大的气体。

[实验l]

教师演示教材中[实验6-3]来证明这个学生的说法的正确性。

[总结](投影)

[实验2]把燃着的木条伸入装有二氧化碳气体的集气瓶中，观察现象。

[结论]-氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。

[提问]我们是否根据二氧化碳的这个性质.设计一个实验来证明C02的密度比空气大?(组织学生讨论)。

[实验3]演示教材中[实验6-4]o

[实验4]演示教材中[实验6-5]o

[结论l-氧化碳能溶于水。

[讨论]根据实验1、2、3、4，你总结出二氧化碳有哪些性质?

┏━━━━━┳━━━┳━━━┳━━━┳━━━━━┳━━━━━┳━━━━━━━━┓

┃ ┃颜色 ┃状态 ┃气味 ┃ 密度 ┃ 溶解性 ┃ 是否支持燃烧 ┃

┣━━━━━╋━━━╋━━━╋━━━╋━━━━━╋━━━━━╋━━━━━━━━┫

┃二氧化碳 ┃无色 ┃气体 ┃无味 ┃比空气大 ┃能溶于水 ┃ 不支持燃烧 ┃

┗━━━━━┻━━━┻━━━┻━━━┻━━━━━┻━━━━━┻━━━━━━━━┛

[讨论]二氧化碳能溶于水，请同学们思考一下，二氧化碳溶于水的过程中有没有发生化学变化呢?

[实验5]演示教材中[实验6 -6]，观察四朵小花的颜色变化，分析原因，给出结论。

[结论]二氧化碳能与水发生反应：C02+H2O=H2C03

<说明实验：酸能使紫色石蕊试液变红;同样H2C03(碳酸)也能使紫色石蕊试液变红。)

[实验6]将第四朵小花取出后小心加热，观察。

[结论]加热后，小花又恢复原来的颜色。

[分析]碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水oH2 C03=H2 0 - C02个

[展示]展示一瓶雪碧。说明生产汽水、雪碧等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳能溶于水的性质。

[提问]你们能否设计一个实验证明饮料中含有二氧化碳气体呢?

组织学生讨论，并请一位学生上台演示。

[分析]打开饮料盖，用导管将气体通到澄清的石灰水中，一会儿观察到澄清的石灰水变得浑浊，这就证明了该饮料中含有二氧化碳气体。二氧化碳(C02)与石灰水的主要成分氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成了白色的碳酸钙沉淀。

C02 +Ca(OH)2=CaC030+H2 0(板书)o

[结论]该反应可以用来检验二氧化碳气体。

[投影资料]美国某地质勘探队，有一次在勘探油矿时，他们用钻探机往地下打孔，忽然从地下喷出一大堆像雪花一样的固体。好奇的队员上前滚雪球，结果手上起泡变黑。原来，那“白雪”不是雪，而，是一种名叫“干冰”的物质。 ，

师：于冰是什么呢?干冰和二氧化碳是什么美系呢?

师：(讲解)原来那“干冰”不是冰，不是水凝结而成的，而是由无色气体二氧化碳通过降温加压变成的，即干冰就是固态二氧化碳。干冰升华时，吸收大量的热，使周围的空气温度降低，而且没有液体留下，因此可作制冷剂。如果用飞机从高空撤播干

冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是就开始下雨了，这就是干冰用于人工降雨的秘密。

师：刚才我们通过实验探究了二氧化碳的性质，很多性质在我们实际生活和生产中具有重要的作用，二氧化碳的用途很多，同学们可以阅读教材中有关内容，总结一下二氧化碳的用途。

[总结]二氧化碳的用途。

(1)植物的光合作用;(2)灭火剂;(3)化工产品的原料;(4)气体肥料等。

师：二氧化碳有如此重要作用，是不是说二氧化碳气体越多越好呢?

(组织阅读教材有关“温室效应”的内容及如何防止“温室效应’’。)

[总结]防止“温室效应”应采取的措施：

(1)减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;

(2)更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源;

(3)大力植树造林，严禁乱砍乱伐;

(4)节约纸张，不用一次性筷子等。

2.一氧化碳的性质(简单介绍)。

师：哪位同学告诉我，你通过什么途径观察到一氧化碳的燃娆现象?7

生：我们观察家里煤气燃烧现象，煤气的主要成分之一是CO，煤气燃烧发出蓝色火焰，把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清的石

灰水变浑浊，即CO燃烧有二氧化碳气体生成。

师：对。家里的煤气燃烧，煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。一氧化碳是一种无色无味的气体，它能燃烧，放出大量的热，火焰呈蓝

色.

师：除此之外，一氧化碳还有什么性质呢?

[实验l]小白鼠实验

[实验2][实验6-8]

师：看完实验1你们有何感觉?残忍!对!如果自然界中充满了一氧化碳气体，我们的命运就会和小白鼠一样!因此我们必须学习一氧化碳性质，认识它，了解它，避免它给我们带来更大的灾难。(继续探讨教材中[实验6-8]，分析人体中毒的原因及预防措施。)

[总结]预防的重要增强自身的环保和安全意识，急救措施如果一氧化碳中毒，轻微者：应让其呼吸大量新鲜空气或进行人工呼吸;严重者：医疗上常用静脉注射五甲基蓝进行解毒。

师：一氧化碳有毒，我们就认为它可恶，不能存在，它真是一无是处吗?请同学们再看一组实验。

[实验3]教材中[实验6 -9]，请同学们观察氧化铜粉末的变化情况。

[结论]实验说明，CO与木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳，Cu0+ COCU+ C02，利用这个性质，可以用一氧化碳来还原炼生铁。

课后小结

师：学完本课题你应该知道：

1.二氧化碳是一种无色无味、密度比空气大的气体。

2.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应。

3.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这个反 应可以用来检验二氧化碳。

4.一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性。

5.温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。

九年级化学物质燃烧教案 第2篇

以下是查字典化学网为您推荐的人类重要的营养物质，希望本篇文章对您学习有所帮助。

人类重要的营养物质

1.教材分析

案例章节：《义务教育课程标准实验教科书(人教版)》九年级下册第十二单元 课题1 人类重要的营养物质(第二课时)

内容分析：

本课题着重介绍了的人类重要的营养物质蛋白质、糖类、油脂、维生素，课程标准对这部分内容的教学要求不高，多属于知道、了解的层次。但课题是体现化学教育价值的重要内容之一。加强本单元内容的教学，对于增强化学教育的实践性，体现STS的理念，培养学生对自然、社会的责任感和正确的价值观，提高公民的科学素质，都是极其重要的。本课题有利于与各学科知识的相互渗透和联系，提高学生运用知识分析和解决实际问题的能力。本课题内容涉及面广，这些知识与社会、生活实际广泛联系，能丰富学生的生活常识，帮助学生加深、扩展对化学知识的理解。感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，如通过调查、探究，使学生认识吸烟、居室装修污染和食物霉变等对人体健康的危害，从而提高抵御有害物质的侵害，帮助学生形成学习科学，应用科学，为人类社会驱害谋利的意识。

教学方法：自学辅导式

2、教学思路与设计

从教材内容上看。本单元不是初中化学的核心内容，属于知识的扩展与应用的范畴，但它涉及面广，且这些知识对学生而言并不陌生与学生的生活实际紧密联系。因此，要真正认识本单元内容对学生未来生活和进一步学习的影响，认真研究教学素材。

从教学要求上看。虽然课程标准对本单元教学要求不高，但教学中不能把本单元当成常识性了解的内容，可讲，可不讲，可多讲，可少讲。要重视学生学习活动的组织，创设生动的学习情景，使学生主动参与学习过程，不能以教师和教材为中心，不能单纯靠教师生动的灌输来完成教学任务。

从教学方法上看。教学中既要充分利用好教材现有资源，避免死记硬背，又要注意联系生活、生产实际和科技发展，挖掘新素材，力求用大量具体的真实事件引导学生体会化学与社会发展的关系。要从化学视角研究营养保健问题，不要脱离化学来讲述这些问题，避免和其他学科中讲解的有关内容雷同。如不仅要让学生知道蛋白质、糖类、油脂是人体重要的供能物质，还要使学生了解蛋白质的新陈代谢过程、淀粉的吸收转化过程等等。

一、教学目标分析

1、知识与技能

(1)认识几种常见的糖类、油脂、维生素及其对人体的重要作用;

(2)认识一些常见含糖类、油脂、维生素的食物。

2、过程与方法

学生通过查找相关知识提高收集有效信息与处理信息的能力，培养自学能力。

3、情感态度与价值观

通过本课题的学习，树立正确的营养观，自觉养成合理膳食的习惯。

教学重点：

认识几种常见的糖类、油脂、维生素及其对人体的重要作用。

教学模式：自学辅导式。

教学流程：

教学过程：

一、糖类

教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图

【引入】你能列出几种有甜味的食物吗?它们为什么会甜呢?

【设问】那是否糖类物质都有甜味呢?

【过渡】今天我们继续学习六大营养素之糖类、油脂、维生素

【指导】阅读课本第91页，思考以下问题：组成糖类物质的元素有哪些?课本给我们介绍了哪几种糖?它们在人体内是如何代谢的?哪些食物含糖较多?糖类对人体有何重要作用?

【提问】

【板书】见幻灯片、板书设计 搜索并列举

思考、疑惑

打开课本

带着问题阅读交流

找到答案并C类学生陈述

做笔记 从生活中引入，容易激起学生的兴趣

激起思维碰撞

明确学习内容

让学生有目的的学习是效率较高的学习方式，也能提高学生的学习能力

简单问题可提高学生自信心

二、油脂

【过渡】幻灯片展示一组胖与瘦的图片并设问：胖人与瘦人的主要区别是什么? 观看图片并发表意见 鲜明的对比图片能激发兴趣，而且问题简单

【设问】你对油脂了解多少?油指什么?脂又是什么?请阅读第92--93页，并说出其作用、含油脂的食物。

【简述】油脂的分类、功能、食物来源

【设问】为什么一般胖人难以瘦下来而瘦人较易胖呢?

【小结】糖类与油脂(见板书设计与幻灯片)

【简介】明星脂肪：卵磷脂 带着问题阅读交流

交流讨论并发表看法

做笔记 让学生有目的的学习是效率较高的学习方式，也能提高学生的学习能力

帮助学生正确认识脂肪

看似简单而有趣却又难以回答，很容易激发学生的兴趣

让重点知识留下记录对学生来说很重要

扩展知识面，紧扣科技前沿，树立正确的观点

三、维生素 【展示】两组图片，问：蔬菜、水果为我们提供了什么?

【指导】阅读第93页 四，说出维生素的功能与食物来源

【板书】维生素的分类、功能、食物来源

【简介】几种脂溶性、水溶性维生素、并用一句英语谚语说明维生素的重要性 观看、交流、作答

阅读、交流、作答

做笔记

听讲 纠正生活中的一些错误观点

让重点知识留下记录对学生来说很重要

扩展知识面，插入英语调节课堂气氛

四、小结与讨论

本节内容总结：见板书设计与幻灯片 可以自主总结

【补充】第七营养素：纤维素的重要作用 可以主动发言 紧跟科技前沿

【设问】学完本课题，你如何设计自己一天的食谱，以确保每日摄入营养得均衡? 交流、讨论、发表意见 训练综合应用知识的能力

【展示】三幅图片，警示不良饮食习惯 观看、对照自己的饮食习惯讨论 试图纠正部分学生的饮食习惯

板书设计：

二、糖类和油脂

糖类 油脂

种 类 淀粉、蔗糖、葡萄糖(植物)油、(动物)脂肪

完全氧化放热 17.2KJ/g 39.3KJ/g

主要食物种类 谷类：米、面等

蔬菜：土豆、洋芋等 肉类：猪肉、牛肉等

油类：花生油、豆油等

对人体作用 提供机体活动所需能

量和维持恒定体温 维持生命活动的备用

能源

★本课题总结

蛋白质 糖 油脂 维生素

生理功能 构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。重要的供能物质。调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

放热能力 18kJ/g 17.2kJ/g 37.3kJ/g 食物来源 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 谷物、面食、土豆、水果、食用糖等 动植物油、花生、葵花子等种子 水果、蔬菜、蛋、奶、动物内脏

【教学资源】 附powerpoint幻灯片

【教学反思】：本课题内容没有难度，重在让学生建立合理的饮食观、营养观，进而养成良好的饮食习惯。因而教材或教师应着重于将本课题的知识效应放大，也就是让每一位学生根据自己及家庭的口味设计一份合理的食谱并尽力去实践。

九年级化学物质燃烧教案 第3篇

一、物质推断题的解题步骤

1.审 题

认真审读原题,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲。

2.分 析

抓住关键,找准解题的突破口,并从突破口出发,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果。

3.解 答

根据题目的要求,按照分析和推理的结果,进行认真而全面的解答。

4.检 验

得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验,若完全符合,则说明答案正确。若出现不符,则说明答案有误,需另行思考,推出正确答案。

二、题型及解法

1.文字叙述型

例1,有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:

(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。

(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出。

从实验可判断出,该粉末中一定含有 ,一定不含有 。

【分 析】由实验(1)“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠和氯化钡。同时由“上层溶液为无色”可推出一定不含有氯化铁。由实验(2)可推出一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡。

【答 案】该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡,一定不含有氯化铁。

2.表格型

例2,A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如右表所示(“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“-”表示不反应)。请据此回答:

A、B、C、D溶液中溶质的名称或化学式:A ,B ,C ,D。

【分 析】四种物质中,两两反应产生的气体的是盐酸与碳酸钠反应,根据表中B、D间反应产生气体,所以B、D分别是盐酸、碳酸钠中的一种;两两之间不发生反应的是盐酸和氯化钙,根据表中A、D间不发生反应,所以A、D分别是盐酸和氯化钙中的一种;两两间反应产生沉淀的是盐酸与硝酸银、氯化钙与硝酸银、碳酸钠与硝酸银、碳酸钠与氯化钙,由表中可知D为盐酸,A为氯化钙溶液,B为碳酸钠溶液,C为硝酸银溶液

【答 案】

A为氯化钙(CaCl2);B为碳酸钠(Na2CO3);C为硝酸银(AgNO3);D为盐酸(HCl)。

3.连线题

例3,构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于硫酸化学性质的知识网络,“——”表示相连的两种物质能发生反应,“~~~~~”表示一种物质转化成另一种物质,A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络:

(1)写出A、B、C的化学式:A ,B ,C 。

(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应的化学方程式: 。

【分 析】硫酸是一种酸,根据酸的性质,酸可以与活泼性较强的金属反应,与金属氧化物反应,与碱反应,与碳酸盐反应等。若A是一种碱则C就是金属氧化物或盐,因为碱不与金属氧化物反应,所以B就是一种酸或盐。

【答 案】

(1)NaOH;CuSO4;Na2CO3(或NaOH;HNO3;CuO)

(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

4.字母推断题

例4,有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:

(1)A+B→C+H2O

(2)C+H2SO4→D↓+A

(3)E+AgNO3→AgCl+C

根据上述反应,推断下列各物质的化学式:

A ,B ,C ,D ,E 。

【分 析】本题的突破口在反应式(2),因为由反应式(2)可知D为一种沉淀的硫酸盐。由干在硫酸盐中只BaSO4既不溶于水也不溶于酸,故可知D为BaSO4,同时还可推知C中一定含有Ba2+。由反应式(3)可推知C为Ba(NO3)2,同时又可推知E为BaCl2。再由反应式(2)可推知A为HNO3,最后由反应式(1)可推知B是Ba(OH)2。

【答 案】A是HNO3,B是Ba(OH)2,C是Ba(NO3)2,D是BaSO4,E是BaCl2。

5.框圖题

例5,X是常见固态化合物,可发生如图所示的变化:

(1)X的化学式是 。

(2)写出图中①、②反应的化学方程式:

① ;② 。

【分 析】从沉淀B不难看出X中含有碳酸根离子,X与稀盐酸反应有气体C,C与Ca(OH)2溶液反应又产生沉淀B,可知气体C是二氧化碳,沉淀B是CaCO3,X与Ca(OH)2反应后有NaOH,则X中含有Na元素,X为Na2CO3。

【答 案】(1)Na2CO3。

(2)① Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;

② CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

6.实验推断题

例6,有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种,某同学对其组成进行了探究,过程如下:

根据以上实验推断,这包白色粉末中一定含有 ;一定不含有 ;可能含有 。

【分 析】五种盐的物理性质,CuSO4的水溶液呈蓝色,所以白色粉末不含有CuSO4,而白色沉淀可能是BaSO4和BaCO3中的一种或都有,白色沉淀加入稀硝酸部分溶解并有气体产生,可知白色粉末一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3。KCl不能确定,则可能含有 。

【答 案】BaCl2、Na2SO4、Na2CO3;CuSO4;KCl。

通过上述例题分析,不难发现推断题的解题思路为研读题目,从中找出显性条件与隐性条件。然后从这些显性的或隐性的条件中找出解题的关键,进一步推断得出结论,最后进行验证。解题的关键有以下几种:化学反应现象,化学反应条件、典型物质的性质与用途、实验现象(沉淀、气体、颜色等)、化学之最(最简单的有机物,相对分子质量最小的氧化物)等等。要熟练地解答推断题,必须记住常见物质的物理性质、化学性质以及重要的反应现象。

九年级化学物质燃烧教案 第4篇

燃料及其利用

课题1

燃烧和灭火

课题分析：本节课的设置是以氧气的性质、用途和碳、磷、硫等物质的燃烧为基础的。从常见的燃烧现象入手，探索燃烧的条件和灭火的原理。在内容编排上更加贴近生活实际，从学生的亲身体验出发，增强学生对知识的感受；同时，通过活动与探究，培养学生的创新精神和实践能力。

学习目标：

1、知识与技能

①认识燃烧条件和灭火原理；

②了解化学与社会生活实际的联系。

2、过程与方法

①通过对燃烧条件、灭火原理的探究活动，进一步使学生认识和体验科学探究的基本过程，逐步建立起利用科学探究方法学习科学的学习理念。

②利用实验学习对比在化学学习中的作用；

③通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

3、情感态度价值观

①能科学地认识研究燃烧、灭火对于人类社会发展所起到的重要作用。

②通过探究活动，能让学生初步形成善于思考、勇于探索、团结合作的科学精神。

③了解火灾危害与防护方法，了解逃生一般方法。

重点：燃烧条件和灭火原理

难点 ：利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象

课时：1课时

教法：根据本节课的特点和学生的实际情况，采用探究、分析，讲练等方法

学法：亲自参与实验探究、讨论并加以练习

教学准备：

小蜡烛、镊子、火柴、酒精灯、烧杯、剪刀、湿抹布、细沙、小木条、小石子、煤块。

教学程序：课题引入

→

自主学习

→互动学习→延展学习

→

小结→

知识运用

流程

教师活动

学生活动

设计意图

课题

引入

【课件展示】燃烧的图片①奥运火炬燃烧；②火箭升空；③森林大火；④房屋失火。

这些图片上的现象都与什么有关？燃烧与我们的生活息息相关，影响着社会的发展，但利用不当也会给人类带来灾难。了解燃烧就显得特别重要，这就是我们今天要研究的课题《燃烧与灭火》

观看图片，思考，回答

听老师讲解

出示的几幅图片涉及到生活。社会、科技等，既有有利的一面，又有有害的一面。让学生感受到“燃烧”与我们的密切关系，也初步感受到燃烧的两面性。

自

主

学习

请同学们预习教材128-130页的内容，将我们这节课所要探究的问题记录下来。

学生阅读教材，发现并提出问题。

学生讨论、梳理问题

通过预习发现问题，培养学生的自学、识别能力

预设

问题

1、什么是燃烧？

2、燃烧需要什么条件？

3、灭火的原理是什么？

可能出现的问题

1、为什么蜡烛火一吹就灭，炉火越扇越旺?

2、油锅着火怎样灭火？

3、电器着火怎么办？

……

目标合成教师引导、梳理、补充，使所提出的问题与学习目标相一致。

积极思考、明理，确认目标

自主探究

学生分组进行实验探究：

（1）用镊子分别取一根小木条和一块小石子，放到酒精灯火焰上片刻，观察现象；

（2）点燃两只小蜡烛，将其中一只用烧杯罩住，尽可能使烧杯与桌面之间不留空隙。

（3）将一根小木条和一小块煤块分别放在酒精灯上点燃，比较相同时间内点燃的难易。

认真设计并进行实验，观察并记录现象

培养学生的观察和动手能力和合作意识

互

动

学习

互动1、通过观察投影，总结什么是燃烧？

（指定学困生回答，中等生补充，优等生评价）

观察图片，思考，总结

进行探究实验，记录现象

汇报、讨论

观察现象并解释

学生通过对比实验验证了自己的结论形成生生互动、合作学习的过程。

通过简单的蜡烛熄灭的实验，进一步分析得出几种常见的灭火方法及灭火的原理。

互动2、根据自主探究的实验事实，总结燃烧的条件是什么？

【提问】物质燃烧是否需要同时具备三个条件，还是只需其中的任意两个或一个条件？

【视频演示实验】课本实验7-1

归纳：燃烧需要三个条件同时满足

（指定学困生回答，中等生补充，优等生评价）

互动3、小组讨论:燃烧对人类有什么影响?

（指定学困生回答，中等生补充，优等生评价）

表达、倾听、思辨、评价、交流

互动4、灭火大比拼：点燃几根蜡烛，让学生上台用自己的方法熄灭蜡烛火,并说明为什么这样灭。

（指定学困生上台，中等生补充，优等生评价）

归纳:灭火的原理是什么？

（指定学困生回答，中等生补充，优等生评价）

演示使蜡烛熄灭

讨论、交流

得出原理

拓

展

学习

运

用

拓

展

运

用

质

疑

1、发生火灾时，我们应如何逃生？

（防火安全知识）

1、教师选择有价值的练习题展示给全体学生练习使用。

（学困生、中等生展示，优等生作补充和评价）

2、反思归纳

…

思考、质疑

交流逃生方法

练习、交流、展示

拓展学生思维、使牢固掌握所学知识

小结：通过本节课的学习，你有什么收获？

以小组汇报的形式小结。

[板书设计]

【教学反思】

学

案

基础练习：

1、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是

（）

A．隔绝空气

B．降低可燃物的着火点

C．清除可燃物

D．使可燃物温度降到着火点以下

2、恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是（）

A．油锅着火，立即盖上锅盖

B．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关

C．高层住房内着火，立即打开所有门窗

D．电器着火，立即用水扑灭

3、用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中合理的是（）

A．增加可燃物，可以使燃烧更旺

B．增大氧气的密度，可以使燃烧更旺

C．清除可燃物，达到灭火的目的D．降低可燃物的着火点，达到灭火的目的4、在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战

船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃烧起大火，大败曹军。创造了以少胜多，以弱胜强的奇迹。根据燃烧的条件填写：（1）曹军的木船是。

（2）木船燃烧的条件是，（3）东风的作用是。

拓展练习：

1、下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（）

A.图1中的热水只是起提高温度的作用

B.图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象

C.图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低

D.图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触

2、白磷的着火点是40℃，有人用试管盛水分别做如下实验：

①把白磷放入10℃的水中，再往水中通入氧气；

②把白磷放入60℃的水中；

③把白磷放入60℃的水中，再往水中通氧气。

则白磷会发生燃烧的是

（）

A、只有①

B、只有②

C、只有③

D、②和③

3、小明与同学一起对课本进行了如下改进：去掉铜片，将足量的红磷和白磷分别放在两个大试管中，在试管口各套一个瘪的气球，用线固定。然后将两支大试管置于烧杯中。

九年级化学物质燃烧教案 第5篇

一、本章在学科知识中的地位和重要性

本章教材是“双基”的重要组成部分，初中化学基本知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活大好基础所必需的。本章学习将从微观角度更深刻认识上章知识，为以后学习打下坚实的基础。

二、本章主要内容

本章我们讲学习：分子、原子、相对原子质量、元素、元素符号、纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、化学式、相对分子质量及有关计算。

三、本章知识与社会热点、生产生活、科技前沿等方面的联系或体现

人们认识了原子的构成，制造出电子显微镜和扫描隧道显微镜；1978年我国科学院北京电子显微镜试验和中科院化学研究所合作设计研制成功了新的扫描隧道显微镜，分辨率达到原子级，图像质量达到了国际水平。张青莲教授对相对原子质量的测定，是对学生引进爱国教育的素材。在有关相对原子质量计算学完后，可让学生查阅商品（如药品、洗涤剂、化学试剂、食品等）的标签或说明书，弄清其成分，含量或纯度，在生产、生活中如何使用。现代原子能的利用（核能发电）、原子弹的爆炸以及新发现的基本粒子（光子、轻子、介子、重子），将在科学领域中发挥不可估量的作用。

四、学法建议

学习中为更好掌握新课标要求，应采用以下学习方法：

1、通过原子的构成的学习，进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教

2、以张青莲教授为相对原子质量的测定做出卓越贡献的资料为中心，对学生进行爱国主

义教育。

3、元素概念比较抽象，且与原子有一定联系，所以可运用概念的辩证来理解，即用列表

或提纲式进行分析对比。

4、由于本单元的内容比较抽象、难于理解，可运用多种方法或手段，如比喻法、列表法、归纳法以及电影、录像、多媒体等电教手段，以加强教学的直观性。

九年级化学物质燃烧教案 第6篇

大家都来学化学

1.3

物质的变化

一、知识与技能

了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。

二、过程与方法

通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化。

物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断。

物理变化、化学变化的判断。

[观察活动］

请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？

[提出问题］

1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？

2.喷雾器里装的是什么化学药品？

3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？

想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课。

探究新知

[观察活动］变化1:火柴梗被折断

现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质。

变化2：水的三态变化

现象：水的状态变化，没有生成新物质。

变化3：石蜡熔化成液态蜡油

现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。

变化4：家中窗户上的玻璃被风吹落摔碎

现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。

[检查］请举出生活中物理变化的例子。

[观察活动］【实验1-5】火柴梗燃烧

燃烧前：火柴梗

燃烧时：有明亮的火焰，有发光发热现象。

燃烧后：黑色物质

【实验1-6】镁条燃烧

燃烧前：镁条是银白色的固体。

燃烧时：发出耀眼的强白光，并且放出热量。

燃烧后：生成的是白色的粉末状物质。

1.上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的形状和状态都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。

2.火柴梗燃燒后生成黑色的灰燼、水蒸气和二氧化碳（后两者散发到空气中），它们是不同于火柴梗的新物质。镁条燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，并生成白色粉末氧化镁，它是一种不同于镁的新物质。

3.在文字表达式中，“+”读作“和、与、跟”，“→”读作“生成”。带领学生读以上表达式。

1.物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。

2.物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。

3.化学变化的表达方法——文字表达式：

镁＋氧气  氧化镁

Mg

O2

MgO

4.化学变化伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀。

5.化学变化的判断依据（即化学变化与物理变化的本质区别）：有无新物质生成。

完成下表后回答：从哪些方面比较镁条燃烧前后的不同点？

颜色

形状

镁条燃烧前

银白色

固体条状

镁条燃烧后

白色

粉末状

最能说明镁条燃烧发生化学变化的证据是生成白色粉末状新物质

[讲述］观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象：反应前的现象→反应进行时的现象→反应后的现象

都没有新物质生成——物理变化；

都有新物质生产——化学变化。

例1下列过程仅包含物理变化的是（A）

A.矿石粉碎B.钢铁生锈C.食物变质D.葡萄酿酒

解析：矿石粉碎过程中只是矿石形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化；葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

例2下列属于化学变化的是（D）

A.海水晒盐B.冰川融化C.水力发电D.红磷燃烧

解析：海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；冰川融化过程中只是冰的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化；红磷燃烧过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化。

例3生活中的下列做法利用了化学反应原理的是(C)

A.冰棍在大热天会融化成水

B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末

C.用天然气做燃料煮饭

D.将木头加工成桌椅

解析:题中所说的“利用了化学反应原理”,也就是发生了化学反应。A项，冰棍融化是物理变化;B项，门锁中加入铅笔芯粉末就容易打开,是利用了石墨具有滑腻感的性质,没有发生化学变化;C项，天然气燃烧,是化学变化;D项，将木头加工成桌椅,是物理变化。

1.下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（C）

2.自然界中的下列现象，主要发生物理变化的是（A）

A.冰雪融化B.钢铁生锈

C.森林起火D.食物腐败

3.下列叙述正确的是（C）

A.化学反应过程中都会放热

B.只有产生燃烧的化学反应才能放热

C.化学反应都伴随着能量的变化

D.能量都是由化学反应产生的4.做如下家庭小实验并思考实验中物质发生的变化属于化学变化还是物理变化。

①取少量碱面放在玻璃杯里,倒入一些食醋,振荡观察实验现象(提示:食醋和碱面反应生成气体)；②取少量白酒,敞口放置在空气中一段时间,观察现象；③取火柴或小木条,点燃观察现象。

九年级化学物质燃烧教案 第7篇

1.4

物质性质的探究

一、知识与技能

1.了解物理性质和化学性质的含义，能通过物质的变化判断是化学性质还是物理性质。

2.识别化学性质、物理性质和物理变化、化学变化，会用化学语言描述物质的变化和性质。

3.初步学习科学探究的基本环节，能说出科学探究的基本环节。

二、过程与方法

通过对比归纳学习物质的性质，通过实验学习科学探究的基本环节。

1.如何探究物质的性质。

2.科学探究的主要步骤。

1.识别物理性质和化学性质。

2.判断性质与变化的区别。

什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？同学们，刚才我们研究了物质的不同变化，当我们知道了物质在某种条件下能够发生某种变化时，我们就可以很好地利用物质了。

【提问】为什么我们用钨丝作为灯丝而不用其他金属呢？为什么蜡烛可用来照明？为什么用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳？为什么二氧化碳气体可以用来灭火？

【讲解】金属钨：钢灰色或银白色，硬度高，熔点高，常温下不受空气侵蚀。蜡烛：熔点低，易燃烧。二氧化碳气体：可以与澄清的石灰水发生化学反应生成白色沉淀。上述对物质的性质描述也可以分为两类，一类是需要通过物质发生化学变化表现出来的性质，如蜡烛燃烧、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、二氧化碳能灭火，还有一类是不需要发生化学变化表现出来的性质，如金属钨做灯丝。我们就把物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性，稳定性，易，能；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

【提问】刚刚我们学了4个概念，分别是化学变化、物理变化、化学性质、物理性质，化学是研究物质的变化和性质的科学，那么我们为什么要研究物质的性质和变化呢？

【提问】同学们都知道乙醇能作为汽油，铅笔的笔芯是石墨，二氧化碳可以作灭火器的填充剂等，这体现了物质的什么性质呢？

1.性质是物质本身固有的属性；变化是一个过程，是性质的具体体现。即性质决定变化，变化体现性质。

2.描述物质的性质时多用“可以”“易”“能”“会”等词语。如木炭可以燃烧，铁在潮湿的空气中易生锈，糖能溶于水。

物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。（要通过化学实验观察和确定）

如：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性……

不通过化学变化就能表现出来的物质性质叫做物理性质。（可直接观察或用物理方法去测定）

如：颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、延展性、导电性、导热性……

化学性质与物理性质的区别：是否通过化学变化表现出来。

什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？我们研究了物质的性质和变化之后，可以更好的利用物质。这是因为物质的变化决定物质的性质，而物质的性质又决定着物质的用途。

1.下列属于物质物理性质的是(A)

A.二氧化碳的密度比空气的大

B.铁在潮湿空气中易生锈

C.一氧化碳有剧毒

D.木炭能在空气中燃烧

2.下列物质的用途，利用了物理性质的是(C）

A.氧气供给呼吸B.用镁粉燃烧做烟花

C.用铝制易拉罐D.汽油用作燃料

3.我们生活在多姿多彩的物质世界里,化学无时无刻都伴随着我们。下列现象与化学研究无关的是(C)

A.塑料的合成B.橡胶的制造

C.雪的消融

九年级化学物质燃烧教案 第8篇

查看完整教案请打开后面的链接--->第三节物质的溶解性

第三节物质的溶解性

第一课时：影响物质溶解性的因素

九年级化学物质燃烧教案 第9篇

【百度参赛】课题1《燃烧与灭火》教学设计

设计者：陈正红

设计者单位：湖北省宜昌市点军四中

一、教案背景：

1、面向学生：初中

2、学科：化学

3、年级：九年级

4、课题：燃烧与灭火

5、课时：1课时

二、教材分析：

《燃烧和灭火》是人教版九年级化学上册第七单元第一节的内容。前面已经学习了氧气与二氧化碳的性质和碳、磷、石蜡等物质的燃烧，为这一节的学习做好了铺垫。同时，本课题对后续续学习“完全燃烧与不完全燃烧”、“使用燃料对环境的影响”、“化学与生活”以及高中将学习的“化学反应中能量的变化”都可以起到铺垫作用。

三、学情分析：

燃烧是学生日常生活中常见的现象，学生已经知道很多促进燃烧和灭火的方法，但还不能从化学反应的角度认识燃烧和灭火的原理。引导学生把自身的生活经验与化学联系起来。具体地说，就是把学生所知道的促进燃烧的方法和灭火与化学反应条件有机联系起来，逐步实现从生活走进化学。

四、教学目标：

1、知识与技能：认识燃烧的条件和灭火的原理。

2、过程与方法： 参与探究活动，体验科学探究的过程，培养观察分析、设计方案、评价反思的能力；

3、情感、态度和价值观：（1）在探究过程中培养良好的实验习惯；

（2）体验探究成功的喜悦，体会化学与生活的密切关系，从而激发学习兴趣；渗透“事物具有两面性”的唯物主义观点。

五、教学重点、难点：

1、教学重点：燃烧的条件和灭火的方法。

2、教学难点：（1）燃烧条件与灭火原理的应用（2）探究方案的设计与实施

六、教学方法：

小组合作探究实验多媒体辅助教学

七、教学用具：石子、纸、蜡烛、火柴、大烧杯、煤块

八、教学资源：

【百度搜索】 http:///NewsIndex.aspx?pkId=3&an=systemarticle&aid=216

课题1 燃烧和灭火

一、燃烧的条件

1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧需要的条件：(1)、可燃物

（2）、氧气（或空气）

（3）、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）

二、灭火的原理和方法

1、灭火的原理：破坏燃烧的条件

2、灭火的方法：（1）、清除可燃物

（2）、隔绝氧气（或空气）

（3）、降低温度到可燃物的着火点以下

十一、本教学设计的特点

1．燃烧现象司空见惯，在教学时注意从学生已有的经验出发创设情景使学生回顾燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。

2.提供实验器材让学生自己用探究学习的方式去研究物质燃烧所需要的条件。使学生在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。

3.创设问题情景并播放教学录像，使学生学会基本的防火、灭火及火灾现场的自救方法。教导学生珍爱生命，回馈社会，报效祖国。

4．提供一些网上课堂的网址，培养学生利用网络学习有用知识的习惯。

十二、教学反思：

通过实施本节课教学与聆听点评指导，受益非浅。

燃烧是学生非常熟悉的一种化学现象，在日常生活中多有涉及。这是一个好事，因为学习自己熟悉的东西总是比较容易的。但是固有的知识经验有时也会影响我们应该达到的学习效果，先入为主的思想会使学生丧失学习兴趣，怎样扬长避短，既能利用已有的经验，又能激发学生的好奇心，使学生产生积极的求学欲望，这是本节课的一个技术难题。

探究式教学是化学课的主题。化学是一门以实验为基础的科学，通过实验实现探究目的，做好实验是基本要求，用好实验是关键。利用实验，层层深入。

在教学过程中,我设计了一套探究燃烧条件的实验方案，提供了一系列实验器材供学生选择，自主合作完成探究实验。学生能积极主动地完成这一学习任务。

本节教材着眼于生活中的化学。而教学中要活学活用教材使知识源于生活又高于生活，还要避免流于延伸范围加深难度的误区。要落实课程标准使学生扎实掌握基础知识点又能灵活运用它们，这就对问题的情境设计提出了较高的要求。设计问题时，要顺应学生的认知规律，求知求实。

九年级化学物质燃烧教案 第10篇

本课的教学中心，必须突显培养学生阅读并提取有效信息的能力，以及在阅读过程中进行归纳、比较、分析的能力。本课主要的知识与技能的学习目标，都是以“知道”为主，但教师在学习资源的.整合与设计过程中，仍应达到理解、应用，而且应当也必须有连贯、明确的教学序列活动，有学习思维的必要练习，这样才能顺利保证学习目标实现。

目前，有些教师将这一类课，划为无关大局的附属性、过渡性的课，随意的照本宣科，或者用一些拼凑的习题让学生练习，等等。殊不知教学是连续性极强的艺术，思维能力的培养是多层次、广角度的，如果在全年的学习过程中不断出现这样学习上的断层，这将造成多少能力急需发展的学生出现掉队现象呀!耳边时常听到教师感叹学生阅读能力低下，但在实际教学中却无积极利用教科书资源，认真设计培养方案与途径的有效措施，而且极大地浪费教学资源(包括自身、学生和教材等诸方面的)。

九年级化学物质的探究 第11篇

1·3物质性质的探究主要内容

鹿邑玄武一中 栾志伟

1·物理性质：是指物质没有发生化学变化就表现出来的性质。如：状态、颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性、延展性、旋光性等。

2·化学性质；只有通过化学变化才能表现出来的性质。如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性等。

3·铜受热变黑的文字表达式：

铜+氧气——氧化铜

化学符号Cu + O2 ——CuO

4·科学探究的方法步骤。

5·物质的性质和物质的变化区别与联系：

物质的性质是物质的属性，本身所固有的特性；物质的变化是物质的运动形式，有变化前、中、后各自的现象。

九年级化学物质燃烧教案 第12篇

杨庄一中

张怀军

在讲授《燃烧和灭火》这节课时，我将燃烧条件和灭火原理这两部分内容做为一课时来学习，其余内容放在课下学习。并设想了改进措施。

本课的主要有以下几个优点：

（一）以学生为主体，以活动为主线。在整个教学过程中，我主要起到了引导作用，大部分活动都是由学生完成，注重学生的动手操作、观察体验、合作交流的过程。通过教师与学生、学生与学生的相互交流，相互取长补短，达成共识。因此学生的学习兴趣浓厚，对于相关的知识掌握的比较牢固。

（二）通过观看实验视频的方式突破重点与难点。我设置了探究实验——燃烧的条件，并把课本实验加以改进，一个学生演示实验——灭火演习。让学生在看视频的过程中去体验、去感受，使学生能通过身边常见的物质，简单的化学实验探究燃烧的条件，降低了难度，使学生轻松的得出燃烧的条件，并分析出灭火的方法。灭火的实战演习更调动了学生的积极性，激发了学生的探究欲望和学习热情。

（三）运用现代教育媒体创设情景。影片的引入，直观、形象、生动，有效地刺激了学生的多种感官，吸引了学生注意力，提高了学生参与活动的积极性。消防队员灭火片段的放映，培养了学生的观察能力，对灭火的方法有更深刻地了解，学生表现强烈的极大的兴趣。

（四）充分体现了化学与生活的密切关系。根据燃烧的条件，分析生活中的燃烧现象，利用燃烧为人类服务。根据燃烧条件得出灭火方法，分析生活中常用的灭火方法及所用原理。实战演习环节，培养学生的学以致用能力，生活能力。火中逃生方法和社会实践活动的设计，增长了学生生存本领，使其受用终生，是化学知识更有效的应用于生活。

不足之处及改进设想：

（一）虽然体现了学生的主体作用，但课堂的开放度不够，仍然是学生按照教师的设计的思路活动，没有激发出学生的创新思维，所以还没有真正把课堂还给学生。

（二）教学环节设计还需进一步改进，燃烧条件的得出，和磷燃烧的演示实验交换前后顺序，更顺理成章，更符合逻辑。

九年级化学物质燃烧教案 第13篇

氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4

乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH

碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2

水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物 汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO

固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3

碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2 CO3

十三、物质的化学式

A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）

钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

2、非金属单质

氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2）溴（Br2)碘（I2）

碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3）

3、稀有气体 氦气He 氖气Ne 氩气Ar

B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）

甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2

（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）

水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫

H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3

2、金属氧化物

氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌

BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO

氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰

Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2

（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸

H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3

（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”

（五）盐:由金属离子和酸根离子构成

碱

1、碳酸盐

2、硫酸盐

3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐

氢氧化钾 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 氯化钾 亚硫酸钾

KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3

氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠

NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3

氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银

AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl

氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵

NH3 ·H2 O（NH4）2 CO3（NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl

氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙

Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3

氢氧化钡

Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 BaCl2

氢氧化镁

Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3)2 MgCl2 氢氧化铜

Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2

氢氧化锌

Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3)2 ZnCl2

Hg

氢氧化亚铁

Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl2

氢氧化铁

Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 FeCl3

氢氧化铝

Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 AlCl3 碳酸钡 碳酸镁 碳酸铜 碳酸锌 碳酸亚铁 硫酸钡 硫酸镁 硫酸铜 硫酸锌 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 硝酸钡 硝酸镁 硝酸铜 硝酸锌 硝酸汞（NO3）2 C硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝 氯化钡 氯化镁 氯化铜 氯化锌 氯化亚铜 ｕCl 氯化亚铁 氯化铁 氯化铝

6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

碳酸氢钠NaHCO3，碳酸氢钙Ca(HCO3)2

磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4，硫酸氢钾KHSO4

7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3

8、其他盐