教育学心理学大纲要点范文第1篇
心理学的研究对象
(1)“心灵” “灵魂”心理学最早的定义就是“对心灵或灵魂的解说”
心理学成为一门独立的学科：19世纪初叶 赫尔巴特(德)
(2) 心理学的研究对象就是人的行为和心理活动的规律
心理学最主要的就是研究人的心理现象，揭示心理现象及其变化发展规律，并对他们进行科学解释。
(3) 心理学研究对象示意图
认识过程(感知、记忆、想象、思维等)
心理过程情感过程(喜、怒、哀、恶、惧等)
个体心理意志过程(采取决定、执行决定等)
个体倾向性(需要、兴趣、动机、信念等)
个体心理能力(一般能力、特殊能力等)
个体心理特征气质(多血质、胆汁质、黏液质、抑郁质等)性格(谦虚、勤奋、乐群、勇敢等)
自我意识
第三章：认知过程
1. 感觉与知觉
感觉的分类：远距离感觉、近距离感觉和内部感觉。
视觉适应：在刺激物持续作用下感受性发生的变化。
2. 知觉及其特征P74-78(整小节要看)
(1)知觉的概念与种类
A.知觉是人脑对直接作用于感觉器官的客观事物的各个部分和属性的整体的反映。知觉是在感觉的基础上产生的。是对感觉信息的整合和解释。
B.分类：根据在知觉中起主导作用的感觉器官的特性分为视知觉、听触觉、触知觉、嗅知觉等
根据知觉所反映的事物的主观特性分为
空间知觉(处理物体的大小、形状、方位和距离的信息)
时间知觉(解决事物的延续性和顺序性)
运动知觉(处理物体在空间的位移)
社会知觉(关于个体对客观事物社会性特征的知觉)
(2)知觉的基本特征：
A.整体性：格式塔原则(对整体的知觉不等于并且大一对个别感觉的总和)格式塔原则的几条规律：接近性
相似性
连续性
封闭性
良好图形
B.选择性
C.理解性
D.恒常性：大小恒常性、形状恒常性、颜色恒常性
3. 注意P80-90(整节要看)
(1)注意的概述：
A.什么是注意：是心理活动(意识)对一定对象的选择和集中。它具有两种基本特征：选
择性和集中性。
B. 注意的分类：不随意注意、随意注意、随意后注意
4. 注意的理论
A. 注意的过滤器理论早期选择模型
衰减模型
晚期选择模型
B.注意的资源分配理论
5. 注意的品质: 注意的广度
注意的稳定性
注意的分配
注意的转移
6. 记忆P91-106(整节要看)
(1)记忆概述
A.什么是记忆：在头脑中积累、保存和提取个体经验的心理过程。
B.记忆的分类：感觉记忆(储存时间为0.25-2秒)
短时记忆(保持时间为5秒-2分钟，容量有限，大约为7±2个单位)
长时记忆(保存时间长，从1分钟以上到许多年甚至终身，容量没有限度)
陈述性记忆(处理陈述性知识，即事实类信息)
程序性记忆(又称技能记忆)
C.记忆的三个基本过程编码、保持、提取
(2)长时记忆中的遗忘
A.遗忘的进程与艾宾浩斯遗忘曲线
从艾宾浩斯的遗忘曲线中可以看到，遗忘的过程是不均衡的：在第一个小时内，保存
长时记忆中的信息迅速减少，然后，遗忘的速度逐渐变慢。
B.遗忘的原因及其影响因素：
衰退理论
干扰理论倒摄抑制、前摄抑制
提取失败理论
动机性遗忘理论
C. 提高记忆能力的方法：
明确记忆的目的任务
充分利用无意记忆
在理解的基础上进行记忆
合理地安排记忆材料
适当运用记忆术
(3)防止遗忘的有效方法复习
合理安排复习时间
恰当地安排复习材料
反复阅读与试图回忆相结合
复习方法的多样化
7. 思维与语言
(1)思维概述
A.什么是思维：以人已有的知识为中介，对客观事物的概括的、间接的反映。它借助语言、
表象或动作实现，是认知活动的高级形式。
B.思维具有间接性与概括性的特点。
(2)思维的分类：直觉动作思维、具体形象思维、抽象逻辑思维
聚合思维、发散思维
常规思维、创造性思维
(3)问题解决
A.问题解决的特征：目标指向性
操作系列性
认知性操作
B.问题解决的策略和方法：算法式
启发式
手段目的分析法
爬山法
逆向工作法
C.影响问题解决的因素：①问题表征的方式
②无关信息的干扰
③功能固着性
④定势
⑤动机强度(“耶基斯道德森定律”)
⑥酝酿效应 ⑦专家和新手 ⑧光环效应 ⑨刻板效应
(4)创造性思维及其培养：激发学习动机，培养学习兴趣和求知欲
改变传统的评定学习成绩的观念，鼓励学生的创造性行为
培养学生的发散思维和集中思维的能力
引导学生积极参加创造性活动
第四章：学习心理
1. 学生的学习具有的特点：接受性、间接性、高效性、教育性、年龄差异性
2. 学习的分类：
(1)依据学习目标(布卢姆)：认知学习、情感学习、动作技能学习
由低到高分为六级：知识、领会、应用、分析、综合、评价
(2)依据学习方式(奥苏伯尔)：接受学习与发现学习
机械学习与意义学习
3. 行为主义学习理论：斯金纳的操作性条件作用理论
班杜拉的社会学习理论
4. 认知主义学习理论：布鲁纳的认知结构学习论(“三基”基本概念、基本知识、基本原
理)
奥苏伯尔的认知同化学习论
加涅的信息加工论
5、建构主义学习观：学习是学习者主动建构知识的意义的过程，对知识的理解只能由个体
学习者在自己经验背景的基础上建构起来。
建构主义教学法：①随机通达教学②支架式教学③情境性(抛锚性)教学④交互式教学
第六章：智力与创造力培养
(1)创造力培养的环境与条件：创造力培养的九点建议P225
(2)创造力培养的主要内容：
培养好奇心，激发求知欲
创造性思维的训练训练发散思维、培养直觉思维、发展形象思维
创造个性的培养
(3)实用创造技法及训练：①缺点列举法②希望点列举法③特征点列举法
④头脑风暴法⑤移植法⑥类比法
⑦组合法⑧分解法⑨检查单法
第七章：动机与学习
1. 人本主义的学习动机理论：马斯洛的需要层次论
马斯洛需要层次结构图 P245
自我实现的需要
审美的需要成长需要
认知的需要
自尊的需要
隶属与爱的需要基本需要
安全需要
生理需要
2. 培养学习动机的若干措施：
(1)促进外在动机向内在动机的转化
(2)通过满足基本需要引导学生追求成长需要
(3)从学业成败的经历中学会合理归因
(4)利用教师正确的反馈信息激发学习动机
第八章：人格
1. 人格的特征：
(1)独特性
(2)稳定性
(3)整体性
(4)社会性和生物性
(5)功能性
2. 气质类型：
(1)胆汁质
(2)多血质
(3)黏液质
(4)抑郁质
3. 影响人格的因素：
(1)生物遗传因素
(2)自然环境因素
(3)文化环境因素
(4)家庭环境因素
(5)学校环境因素
(6)大众传媒
(7)自我调节因素
4. 人格测验：
人格的问卷调查
人格的投射测验
人格的情境测验
第九章：情绪、压力与健康
(大题)1. 情绪管理策略：
(1)宣泄法：痛苦、倾诉、写日记、运动等
(2)身心放松法：生理放松法深呼吸法、肌肉放松训练等
心理放松法闭着眼睛想象一些广阔、宁静、舒缓的画面或场景，可配用一些放松音乐
身心连锁放松法利用人的意念来指示身体做出松弛的反应，比如自主
训练法通过意念来调节体温
(3)暗示法：积极的暗示
消极的暗示
(4)思维转化法：也就是我们常说的“换个角度看问题”
(5)升华发：是一种最为有效的情绪宣泄方式。将情绪激起的能量投射到战胜挫折，或者
有利有益于社会和个人成长的活动 中去，使其变得具有建设性和创造性。如
歌德失恋后写出流传后世的名著《少年维特之烦恼》等。
(6)环境调节法：环境对人的情绪也能期待一定调节作用。到外面走走或者整理房间，环
教育学心理学大纲要点范文第2篇
第一章维持外科病人水和电解质、酸碱平衡的护理 (1)叙述正常体液的组成、分布以及体液的调节 (2)解释正常酸碱平衡的调节机制
(3)识别常见的几种水、钠代谢调节紊乱，并能描述其病因及表现 (4)简述常见的几种水、钠代谢调节紊乱的治疗及护理要点
(5)描述钾代谢异常特别是低钾血症的临床表现，能叙述其治疗及护理要点 (6)叙述各种酸碱平衡失调的临床表现、治疗及护理要点 第二章外科病人的营养支持和护理 (1)评估外科病人营养状况
(2)叙述胃肠内营养及TPN 的概念 (3)描述要素饮食的概念、特点
(4)描述胃肠内营养及TPN 的临床意义、适应证 (5)说明营养液配制的注意点
(6)描述胃肠内营养及TPN 常见并发症以及处理方法 第三章麻醉病人的护理
(1)复述四种常用麻醉的概念、适应证、并发症以及应急处理方法 (2)比较全麻、椎管内麻醉及局麻前后护理的特点 (3)列举麻醉前准备的项目及意义 第四章围手术期病人的护理
(1)叙述术前护理评估的主要内容
(2)描述术前一般准备与特殊准备的内容
(3)复述术后常见并发症的预防、观察及处理 (4)叙述手术室的环境的特点
(5)说明手术室常用物品的准备、消毒及处理方法 (6)叙述手术人员及病人的准备 (7)叙述手术室护士的职责
(8)举例说明伤口的分类以及伤口愈合的分级 (9)描述换药的操作步骤及注意事项 (10)执行外科常见伤口的换药
(11)应用所学护理知识给具体手术病人进行手术前后有关知识的指导 第五章甲状腺疾病病人的护理
(1)复述单纯性甲状腺肿的临床表现、手术适应证及预防措施 (2)比较甲状腺良性肿瘤与恶性肿瘤肿块的特点 (3)列举甲亢术前准备项目，并解释其临床意义 (4)描述甲状腺大部切除术后并发症及处理 第六章乳房疾病病人的护理
(1)复述急性乳腺炎的发病机理、临床表现及处理原则 (2)描述急性乳腺炎的预防及护理
(3)描述乳癌临床特点以及与其他乳房肿块的鉴别
(4)列举乳癌根治手术病人手术前后常见护理诊断或护理问题 (5)解释乳癌根治手术病人常见心理反应 (6)叙述乳癌根治术病人主要护理措施 (7)为乳腺疾病患者提供健康教育 第七章胃、十二指肠疾病病人的护理
(1)描述溃疡病外科治疗的手术适应证及手术方式 (2)列出四种溃疡病严重并发症的主要特点
(3)简述胃癌发病的相关因素、临床表现及处理原则
(4)结合手术方式解释胃大部切除病人以及迷走神经切断术病人术后常见并发症
(5)描述胃大部切除病人术后饮食恢复特点 第八章阑尾炎
(1)结合阑尾炎的解剖特点解释描述急性阑尾炎的发病原 (2)描述急性阑尾炎的病理类型 (3)叙述急性阑尾炎的临床表现 (4)描述急性阑尾炎的处理原则
(5)描述阑尾切除术后常见并发症的观察和处理 (6)列举几种特殊阑尾炎的特点 第九章腹外疝病人的护理 (1)解释腹外疝的病因
(2)描述腹外疝的组成和分类 (3)鉴别腹股沟斜疝与直疝
(4)叙述疝修补手术前后护理要点 (5)为腹外疝病人提供健康教育
(6)列举股疝、脐疝、切口疝的临床特点 第十章肠梗阻病人的护理
(1)复述肠梗阻的分类、临床表现 (2)叙述肠梗阻病人病情观察要点 (3)描述肠梗阻手术前后护理内容 (4)比较几种常见类型肠梗阻的特点 第十一章直肠肛管疾病病人的护理 (1)描述痔的概念、分类、临床表现 (2)描述痔手术前后的护理内容
(3)描述肛裂的概念、分类、临床表现 (4)描述肛瘘的概念、分类、临床表现
(5)描述直肠肛管周围脓肿的概念、分类、临床表现 (6)为直肠肛管疾病病人提供健康教育 第十二章大肠癌病人的护理
(1)描述结肠癌的临床表现以及左半结肠癌、右半结肠癌的特点 (2)描述直肠癌的临床表现 (3)复述肠道手术术前准备内容
(4)描述行肠造瘘手术的病人的心理特点 (5)为行肠造瘘手术的病人提供健康教育 第十三章原发性肝癌病人的护理
(1)复述原发性肝癌的病因、病理、临床表现、主要检查及处理 (2)列举肝叶切除术病人术前后主要护理诊断及护理问题 (3)叙述肝叶切除术病人术前后护理要点 (4)列举肝动脉栓塞化疗术后的护理要点 第十四章胆道感染及胆石症病人的护理
(1)解释胆道感染及胆石症的发病和相互关系
(2)复述急性胆囊炎、慢性胆囊炎、胆石症、急性化脓性胆管炎的发病、临床表现及处 理原则
(3)列举胆囊切除术、胆总管探查术手术前后主要护理诊断或护理问题 (4)叙述T 管引流病人的护理要点 第十五章急性腹膜炎病人的护理
(1)复述急性腹膜炎的发病、临床表现及处理原则 (2)描述急性化脓性腹膜炎术前观察要点 (3)列举急性化脓性腹膜炎病人护理要点 十六章腹部损伤病人的护理 (1)叙述腹外伤的分类、病因
(2)描述腹外伤的临床表现及病情观察要点 (3)列举腹外伤病人的护理要点 十七章胰腺癌病人的护理
(1)列举胰腺癌的相关因素及病理特点 (2)描述胰腺癌的临床表现
(3)列举胰腺癌的主要检查方法及处理要点 (4)为胰腺癌病人提供整体护理 第十八章周围血管疾病病人的护理
(1)描述血栓闭塞性脉管炎及下肢静脉曲张的病因 (2)描述血栓闭塞性脉管炎的病理演变过程 (3)叙述下肢静脉曲张的诊断治疗
(4)比较血栓闭塞性脉管炎及下肢静脉曲张的病情观察及护理措施 第十九章烧伤病人的护理
(1)结合具体病例对烧伤病人进行护理评估 (2)复述对烧伤病人进行病情观察的要点
(3)描述烧伤病程演变规律及各阶段护理要点 第二十章损伤性气胸病人的护理
(1)叙述气胸、闭合性气胸、开放性气胸、张力性气胸的概念 (2)比较不同类型气胸的病理特点 (3)描述气胸的临床表现及处理原则 (4)解释胸腔闭式引流的装置、机理
(5)说明胸腔闭式引流的使用时的注意事项 (6)列举气胸病人主要护理诊断或问题 第二十一章肺癌、食管癌病人的护理
(1)叙述肺癌的病因，举例说明对吸烟病人的健康教育内容 (2)叙述食管癌的病因、临床表现及纠正营养不良的护理 (3)叙述肺癌、食管癌术后常见并发症的观察及处理 (4)描述开胸手术病人术前后护理要点 第二十二章骨折病人的护理概述 (1)叙述骨折的愈合机理
(2)描述骨折的处理原则及骨折的复位标准 (3)描述石膏、夹板、牵引的护理要点 (4)为骨折病人提供健康教育
第二十三章骨折和关节脱位病人的护理
(1)叙述股骨颈骨折、股骨干骨折的临床表现及处理
(2)描述肱骨髁上骨折、桡骨远端骨折的临床特点及治疗标准 (3)解释病人体位的选择
(4)叙述肩关节脱位、肘关节脱位及髋关节脱位的病因、临床表现、处理原则 第二十四章腰椎间盘突出症和颈椎病人的护理 (1)描述颈部及腰背部功能锻炼方法
(2)叙述颈椎病的常见原因、病理、分型及临床表现及护理原则 (3)简述腰间盘突出症的典型临床表现、特殊体征及处理原则 第二十五章脊髓损伤病人的护理 (1)能够描述脊髓损伤中脊髓休克、完全性和不完全性损伤的主要临床表现 (2)能够说出脊髓损伤的4-5 个主要并发症
(3)能够列出脊髓损伤护理评估的主要内容，并能提出4 个以上主要临床表现 (4)能够说出颈髓损伤病人出现植物神经反射亢进的最常见原因，主要表现及应对措施
(5)了解脊髓损伤不同平面的主要表现特点 第二十六章泌尿系损伤病人的护理 (1)叙述肾损伤评估要点及处理
(2)描述膀胱损伤、尿道损伤的病因、临床表现及处理原则 (3)列举肾损伤的病情观察及护理要点 第二十七章泌尿系统肿瘤病人的护理 (1)叙述肾癌的临床表现及处理原则 (2)描述膀胱癌的临床表现及处理原则 (3)为膀胱癌病人提供健康教育 第二十八章泌尿系结石病人的护理
(1)复述肾及输尿管、膀胱结石的发病、病理及处理原则 (2)为泌尿系结石病人提供健康教育 第二十九章颅内压增高病人的护理 (1)解释颅内压增高的机制
(2)描述颅内压增高的临床表现及处理原则 (3)叙述小脑幕裂孔疝及枕骨大孔疝的临床特点 (4)列举颅内压增高病情观察要点 (5)描述昏迷的判断、评估方法 (6)列举颅内压增高病人的护理要点 第三十章颅脑损伤病人的护理 (1)列举头皮损伤的类型及特点
(2)比较颅前窝、颅中窝、颅后窝骨折的临床特点 (3)复述颅骨骨折病人的护理要点
(4)叙述脑震荡、脑挫裂伤、硬脑膜外血肿的临床表现及处理原则 (5)列举颅脑损伤病人主要护理诊断或问题 (6)列举颅脑损伤病人的病情观察要点 (7)叙述昏迷病人的护理 重点学习内容：
第一章维持外科病人水和电解质、酸碱平衡的护理
常见的几种水、钠代谢调节紊乱，并能描述其表现，低钾血症的临床表现 第二章外科病人的营养支持和护理 描述胃肠内营养及TPN 的临床意义、适应证及其常见并发症以及处理方法 第三章麻醉病人的护理
常用麻醉的应急处理方法及麻醉前准备的项目和意义 第四章围手术期病人的护理
术后常见并发症的预防、观察及处理并能应用所学的护理知识给具体手术病人进行手术前后有关知识的指导 第五章甲状腺疾病病人的护理
列举甲亢术前评估项目，甲状腺大部切除术后并发症及处理 第六章乳房疾病病人的护理
乳癌的临床特点并能为乳腺疾病患者提供健康教育 第七章胃、十二指肠疾病病人的护理
四种溃疡病严重并发症的主要特点，胃癌的临床表现，结合手术方式解释胃大部切除病人
术后常见并发症 第八章阑尾炎
急性阑尾炎的临床表现，阑尾切除术后常见并发症的观察和处理 第九章腹外疝病人的护理
腹外疝的组成和分类，疝修补手术前后护理要点 第十章肠梗阻病人的护理
肠梗阻的临床表现，手术前后护理内容 第十一章直肠肛管疾病病人的护理
描述痔的概念、分类、临床表现，直肠肛管疾病病人提供健康教育 第十二章大肠癌病人的护理
直肠癌的临床表现，肠道手术术前准备内容 第十三章原发性肝癌病人的护理
原发性肝癌的主要检查及处理，肝叶切除术病人术前后护理要点 第十四章胆道感染及胆石症病人的护理
胆石症、急性化脓性胆管炎的发病、临床表现及处理原则，T 管引流病人的护理要点
第十五章急性腹膜炎病人的护理
急性腹膜炎的发病、临床表现，急性化脓性腹膜炎病人护理要点 十六章腹部损伤病人的护理
腹外伤的临床表现及病情观察要点 十七章胰腺癌病人的护理
胰腺癌的相关因素及病理特点，胰腺癌的临床表现 第十八章周围血管疾病病人的护理 血栓闭塞性脉管炎及下肢静脉曲张的病因，血栓闭塞性脉管炎及下肢静脉曲张的病情观察及护理措施 第十九章烧伤病人的护理
烧伤病人进行病情观察的要点，描述烧伤病程演变规律及各阶段护理要点 第二十章损伤性气胸病人的护理
不同类型气胸的病理特点，胸腔闭式引流的使用时的注意事项，气胸病人主要护理诊断或问题
第二十一章肺癌、食管癌病人的护理
肺癌的病因，举例说明对吸烟病人的健康教育内容，肺癌、食管癌术后常见并发症的观察及处理
第二十二章骨折病人的护理概述
骨折的处理原则及骨折的复位标准，石膏、夹板、牵引的护理要点 第二十三章骨折和关节脱位病人的护理
肩关节脱位、肘关节脱位及髋关节脱位的病因、临床表现、处理原则 第二十四章腰椎间盘突出症和颈椎病人的护理
颈椎病的常见原因、病理、分型及临床表现及护理原则，腰间盘突出症的典型临床表现、特殊体征及处理原则 第二十五章脊髓损伤病人的护理
脊髓损伤中脊髓休克、完全性和不完全性损伤的主要临床表现，脊髓损伤不同平面的主要表现特点
第二十六章泌尿系损伤病人的护理
膀胱损伤、尿道损伤的病因、临床表现及处理原则 第二十七章泌尿系统肿瘤病人的护理 肾癌，膀胱癌的临床表现及处理原则 第二十八章泌尿系结石病人的护理
肾及输尿管、膀胱结石的发病、病理及处理原则 第二十九章颅内压增高病人的护理
颅内压增高的临床表现及处理原则，小脑幕裂孔疝及枕骨大孔疝的临床特点，颅内压增高病情观察要点
第三十章颅脑损伤病人的护理
教育学心理学大纲要点范文第3篇
1.试卷满分为150分(其中物流学基础占75分，供应链管理占75分)
2.试卷结构及考查比例：试卷主要分为三大部分，其中基本概念40%，理论与应用分析及计算60%。
第二部分 考查要点
1. 新经济与物流新经济、新经济与商品流通、基于新经济的商品流通与物流
2. 物流活动的构成运输、仓储、配送、包装、装卸搬运、流通加工的基本概念及其功能
3. 物流系统物流系统的功能、物流系统模式与合理化、若干新物流系统、物流网络与物流结点、物流业
4. 多式联运与集装物流系统多式联运、集装箱物流、托盘物流、散装物流
5. 企业物流与企业的生产物流企业物流、企业的生产物流
6. 供应链供应链管理与现代物流、基于电子商务的供应链管理、物流一体化
7. 物流企业与第三方及第四方物流物流的社会化、第三方物流、第四方物流
8. 物流信息商流、物流、资金流和信息流，信息基础平台、物流信息系统资源
9. 企业战略与供应链战略匹配问题竞争战略与供应链战略、获取战略匹配、拓展战略范围
10. 供应链的驱动要素与障碍要素供应链运营的驱动要素、构建驱动要素的框架结构、战略性配合的障碍因素
11. 供应链需求预测预测的组成部分及预测方法、需求预测的基本方法、预测的时间序列法、预测误差的测定方法
12. 供应链的总体计划总体计划战略、总体计划制定的方法
13. 供应链中的供给与需求规划供给管理、需求管理与控制可预测变量方案的实施
14. 循环库存利用固定成本获取规模经济、利用数量获取规模经济、短期折扣
15. 安全库存确定适当的安全库存水平、供给不确定性对安全库存的影响、聚集效应对安全库存的影响、补充库存策略对安全库存的影响、对安全库存的测定和管理实践
16. 确定产品的最佳供给水平产品最佳供给水平的影响因素、提高供应链收益率的管理杠杆、供应链合同及其对收益率的影响、在实践中调整最佳产品供给水平
17. 供应链中的运输影响运输的决策因素、运输网络的设计方案、运输规划中的各种权衡、量身定做的运输网络、运输中的线路规划与日程安排
18. 供应链的协调供应链失调与牛鞭效应、供应链失调对经营业绩的影响、供应链协调中的障碍因素、实现协调的管理杠杆
19. 电子商务与供应链电子商务在供应链中的作用、电子商务对供应链运营业绩的影响、电子商务在不同行业中的价值
第三部分 参考教材
(1)《物流学基础理论》，桂寿平编著，华南理工大学出版社，2004年5月第一版;
教育学心理学大纲要点范文第4篇
肺炎
【目的要求】
一、了解小儿肺炎的病原、病理生理及预防措施。
二、熟悉小儿肺炎的临床表现、处理。
三、掌握肺炎的护理评估、护理诊断及护理措施。
【地点】儿科病室，教学综合楼。
【时数】2学时
【教具】输氧设备，听诊器，体温计，病例。
【见习内容及方法】
一、教师带领学生见习典型急性支气管肺炎病例。
(一)询问病史重点：
1. 发病诱因：受凉史，急性呼吸道感染疾病接触史。
2.询问疾病的发生经过，如发热(体温变化、热型)、流涕、鼻塞、打喷嚏、咽痛、咳嗽性质，气促、发绀、呼吸困难及中毒症状，烦躁不安与精神萎靡、抽搐、呕吐、腹胀、腹泻等。
3. 既往健康情况：佝偻病、营养不良、结核病或结核感染、先心病等病史，是否常患呼吸道感染疾病等。
4. 免疫史：询问卡介苗接种情况。
(二)体查要点：
1.注意发育营养状况，精神状态，病容，呼吸频率、节律、深度，呼吸与脉搏比例，鼻翼扇动、三凹征、发绀等;观察流涕、鼻塞、咳嗽情况，重症病人应测血压。
2. 注意病变体征(粗湿罗音、细湿罗音、哮鸣音等)。
3.注意腹部有无腹胀，肝脾大小、质地、压痛、肠鸣音及心脏情况。
二、通过病例分析了解支气管肺炎的
(一)实验室检查：
1. 周围血象应注意白细胞总数及中性粒细胞是否增加或降低。
2.重症时血气分析的变化。
3.病原学检查：包括病毒分离、细菌培养、肺炎支原体分离鉴定;血清学检查等。对重症肺炎或有脓毒血症表现者，应作血培养或局部分泌物培养。
(二)主要症状体征，重症肺炎的临床表现(中毒性心肌炎、中毒性脑病、中毒性肠麻痹等)及主要治疗。
三、由教师带领学生制定肺炎的护理计划。
【思考题】
一、试述治疗小儿支气管肺炎时抗生素的使用原则及疗程。
二、阐明重症支气管肺炎的临床表现。
三、试述治疗小儿支气管肺炎时使用肾上腺皮质激素的指征。
四、如何识别肺炎的并发症。
【病案分析】
患儿，女，3岁，因持续高热、咳嗽、气促2周入院。患儿病始洗澡受凉，咳嗽，为单声咳，喉中有痰鸣，持续发热39～40℃至入院时不退，同时伴有气促。在外院已用青霉素、氨苄青霉素10天未见效，起病来无吐泻及抽搐。体查：T39.8℃，P150次/分，R50次/分，Wt 9kg。精神差，气促，面色较苍白，鼻翼扇动，口周发绀。咽部充血，颈软。有少许湿罗音。心率150次/分，心律齐，心音可，未闻杂音。肝肋下3cm，质地软，脾未扪及。无脑征。血象：WBC
9/13.5*10L，N 0.70，L 0.30。
根据以上资料，分析:⑴患儿的临床诊断
⑵制订一份护理计划
※<标题二>
《儿科护理学》临床见习大纲
新生儿与新生儿疾病
【目的要求】
一、熟悉新生儿(包括足月儿、早产儿、过期产儿、低出生体重儿、正常体重儿、巨大儿、小于胎龄儿、大于胎龄儿、高危儿)的定义、生理特点和护理。
二、掌握生理性黄疸与病理性黄疸的鉴别要点。
三、熟悉病理性黄疸常见的几种病因及新生儿溶血病、新生儿败血症的临床特点。
四、掌握新生儿缺氧缺血性脑病、颅内出血的临床特点。
五、掌握新生儿寒冷损伤综合征的诊断与处理。
【地点】新生儿病房
【学时数】2学时
【教具】帽子、口罩、拖鞋、棉签、听诊器、经皮胆红素测定仪
【见习内容及方法】
一、由教师带领学生复习各种新生儿的定义(最好采用多选题方式讨论复习)。
二、每个同学穿好隔离衣，戴好口罩、帽子，在新生儿病室门前换鞋，进入新生儿病室参观新生儿的护理。
护理内容：
(一)保持室温在18～22℃，相对温度40～50%。
(二)每天全身沐浴一次(注意保护脐部、眼、耳)。
(三)脐部护理：先用2%碘酊消毒脐孔，再用75%酒精涂擦一次，若脐带已干燥，可用消毒剪刀断脐。
(四)臂部护理：沐浴后擦干臂部并涂鞣酸软膏。
(五)密切观察新生儿一般情况(包括精神状态、哭声，有无黄疸，胎便及小便情况等)，若发现传染病及时隔离。
三、教师示教足月儿与早产儿外观上的区别，新生儿体温、呼吸、心率、皮肤、粘膜、口腔、脐带、大小便、神经反射的特点以及新生儿的几种特殊生理状态(生理性黄疸、乳腺肿大、假月
经)。
四、参观母婴同室，了解母乳喂养的优点及方法。
五、观察出现黄疸的新生儿，并根据黄疸出现的时间、程度，持续时间，消退时间，全身情况判断新生儿黄疸属生理性抑或病理性，并讨论理由。
六、由教师在新生儿专科病房给学生介绍温箱的使用、兰光治疗仪的使用
七、由教师带领对母婴同室的母亲进行相关健康指导
八、一般介绍新生儿呼吸管理的内容(包括保持呼吸道通畅，氧疗法及辅助呼吸)。
【思考题】
一、 围生期、新生儿期的定义是什么?
二、新生儿的胆红素代谢有什么特点?
三、小儿出温箱的条件是什么?
四、生理性黄疸与病理性黄疸的区别?
五、母乳喂养的优点?
六、 如何鉴别引起新生儿呼吸障碍的各种疾病?
【病案分析】
张小毛，女，1.5天，发现皮肤黄染20小时入院，系第一胎，足月平产，于生后12小时发现患儿皮肤黄染，不烧，不呕，无抽搐，吃奶尚可，解胎便1次，尿色深。
PE：T37℃(肛)，R35次/分，心率120次/分，足月新生儿貌，哭声宏亮，全身皮肤及粘膜中度黄染，未见皮疹及出血点，巩膜明显黄染，口唇不红，咽部正常，心肺正常，腹平软，肝右肋下1.0cm，脾未及，脐干燥，脊柱四肢无畸形。
血常规：Hb 100g/L，WBC 14.0109/L，N 0.35，L0.45，Pt 350109/L
血生化：肝功能正常，HbsAg(-)， 血清总胆红素，18mg/dl (307.8umol/L)，直接胆红素 1.0mg/dl(17.1umol/L)。
问：1. 是生理性黄疸还是病理性黄疸?
2. 最可能的病因是什么?
教育学心理学大纲要点范文第5篇
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1F：1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2O：2
Fe：+2，+3S：2，+4，+6
Al：+3P：3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7N：3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)得电子化http://fenxiyi.paijudiguo.com合价下降被还原还原产物
还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物
口诀：得降(被)还原氧化剂
失升(被)氧化还原剂
3、金属活动性顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO
3、BaCO
3、BaSO
4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)
2、Al(OH)
3、Fe(OH)
2、Fe(OH)
3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO
3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO
3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO
2、SO
2、NH
3、Cl
2、O
2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);
②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA，N==nNANA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.021023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm，V==nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)
c、气体密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl
2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的Fe2+
②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色
④与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+
⑤溶液显黄色或棕黄色
⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl
2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的Fe2+
②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色
④与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+
⑤溶液显黄色或棕黄色
⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl
2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的Fe2+
②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色
④与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+
⑤溶液显黄色或棕黄色
⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展
1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl
2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展
2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展
3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
物理性质∶深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味,在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质∶能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如∶氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2>Br2>I2
18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
19、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态
组成性质∶浓硫酸稀硫酸
电离情况∶H2SO4==2H++SO42-
主要微粒∶H2SO4H+、SO42-、(H2O)
颜色、状态∶无色粘稠油状液体无色液体
③性质,四大特性,酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2
d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
20、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式N≡N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H22NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂H
b、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式HNH
c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2ONH3•H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、铵盐
a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性质：都是晶体，都易溶于水
c、化学性质：
①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
21、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸
②化学性质：
a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
b、不稳定性：4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色
c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等
22、元素周期表和元素周期律
①原子组成：
原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
核外电子相对原子质量==质量数
②原子表示方法：
A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素
③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl
④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数电荷数
带负电微粒：电子数==质子数+电荷数
⑤118号元素(请按下图表示记忆)
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
⑥元素周期表结构
短周期(第
1、
2、3周期，元素种类分别为
2、
8、8)
元周期(7个横行)
长周期(第
4、
5、6周期，元素种类分别为
18、
18、32)
素
不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)
周期(18个纵行，16个族)∶
主族(7个)(ⅠAⅦA)
副族(7个)(ⅠBⅦB)
0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价
⑧元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)
所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)
判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原电池的正负极(负极活泼性>正极)
判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：“相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据
⑨化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
非极性键：相同的非金属原子之间，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键
注：有NH4+离子的一定是形成了离子键;AlCl3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
1,氧化性：
F2+H2===2HF
F2+Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
高中化学知识点总结：离子共存问题
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
教育学心理学大纲要点范文第6篇
1制定健康教育在传染病护理学中的教学目标在传染病护理学教学中,要培养学生的健康教育能力,首先应制定健康教育在传染病护理学中的教学目标[1],包括让学生掌握传染病的基本特征(如有病原体、流行性、传染性、季节性等)、流行过程的三个基本环节(传染源、传播途径、易感人群)以及传染病发生、发展和转归过程。如要让学生掌握夏季是肠道传染病好发的季节,冬春季则易发呼吸系统传染病,以便能针对不同传染病采取相应的健康教育;如让学生掌握心情开朗、情绪乐观、能及时接收到来自家庭的关爱和支持的患者病情恢复的能更好,相反,如果患者情绪悲观、消极抑郁、没有足够的关爱,则容易使传染性疾病转为慢性病而不易治愈。通过这类健康教育,让学生充分了解行为、心理对健康和疾病的影响,从而在使学生在将来的护理工作中,进一步帮助患者预防疾病的发生和发展,促进健康。同时可以让学生掌握健康教育的意义和方法,教育患者及家属正确认识传染病,树立战胜疾病的信心,积极配合治疗以改善预后。此外,还要让学生熟练掌握常见传染病的消毒隔离知识,如各种消毒隔离方法,能向患者及家属进行正确的卫生宣教,并根据病程阶段不同提出护理诊断,制定护理计划及健康教育措施。
2明确健康教育的意义,提高学生对健康教育重要性的认识
首先要让学生明确健康教育的意义。所谓健康教育,是指医护人员通过系统的宣传教育活动,促使人们主动去采取有利于自身健康的行为,消除或减少致病因素,从而降低发病率,提高生活质量[2]。健康教育是一个有计划、有组织、有系统的教育活动,因此不仅需要护理工作者的积极努力,同时更需要全社会共同参与。所谓“教育”不仅要有知识的传播者,还要有聆听着,才能真正达到其目的,体现其价值。人的健康状况取决于是否有良好的生活和行为方式,人的精神状态、心理状态、社会地位以及文化修养均能影响到病情的预后。在教学中,笔者以慢性乙肝患者为例向学生说明其心理状态和行为因素对病情预后的影响,如开朗乐观、家庭关系好、朋友多的患者病情恢复较快;而悲观抑郁、单亲家庭、缺少朋友的患者病情恢复则较慢,尤其是大量酗酒、发怒、熬夜、劳累等不良行为可导致病情恶化,甚至发展为肝硬化。因此及时对患者及家属进行正确的健康教育,对促进传染病患者尽快恢复健康起着重要作用。另外,要让学生认识到传染病的健康教育比起其他非传染性疾病更加重要。因为医学的局限性,目前大多数传染病比如麻疹、水痘等病毒性传染病,多无特殊治疗方法,治疗关键就是通过对症护理预防并发症的发生。而慢性乙肝、丙肝等病毒性肝炎必须在医生指导下进行正规的抗病毒治疗。但是多数情况下,这类传染性疾病治疗效果均不理想,几乎无法治愈,因此健康教育就显得尤为重要。通过对健康人群的预防保健知识宣传,使更多的人群了解慢性乙肝、丙肝等传染性疾病的发病原理及预防措施,让健康人群对自己的行为生活习惯加以管理,从而可以有效地减少这类疾病的发生。健康教育对促进健康而发挥的作用远大于对于疾病的治疗。同时通过健康教育,使传染性疾病的发病率下降,不仅可减少患者家庭的经济负担,也可有效地减少全社会卫生资源的浪费和人力物力财力的投入。因此对护理专业的学生进行传染性疾病的健康教育能力培养十分重要。其次,由于免疫预防接种的普及,现代急性传染病明显减少,但是因为种种原因,仍然会有一些特殊的传染病(如传染性非典型肺炎)发生,而且易引起爆发性流行;此外,目前对全世界威胁性最大的艾滋病仍没有有效疫苗可以预防,因此对艾滋病的最有效的预防手段就是健康宣教。因此,从传染病护理学第一堂课开始,就应该让学生明确健康教育的意义,充分认识健康教育的重要性,加强责任感,以积极主动的态度按护理程序的步骤对患者进行健康教育。
3模拟护患沟通,加强学生沟通技巧的培养
传染病患者常需要隔离住院治疗,由于突然离开家庭进入陌生环境,又担心受到他人的歧视,或者病情反复迁延不愈,还有经济压力的原因,容易产生恐惧、孤单、紧张、焦躁不安甚至悲观失望的心理,影响疾病的转归。在教学中,首先要教育学生热爱本职工作,克服怕传染的思想,对待患者要有同情心,要处处关心患者,使患者有安全感和信任感,有利于健康教育的顺利进行。此外,要将传染病的健康教育内容贯穿于整个教学过程。在教学中,首先应使学生全面了解传染病的病因、临床表现、预后以及流行病学特征等,引导学生按照护理程序对患者进行评估,提出护理诊断,制定护理计划及健康教育方案,培养学生独立分析问题及解决问题的能力。教学中要改变传统的填鸭式教学方法,注重加强学生沟通技巧的培养,可让学生进行传染病患者角色模拟表演,模拟练习与传染病患者进行沟通的方法。比如可以乙肝患者的健康教育为目标,在课堂上进行模拟训练,让学生分别扮演护患角色,提出相应的健康教育问题,并现场解答,让学生有身处临床的感觉。这种方式激发了学生学习的热情,提高了学生处理实际问题的能力和综合分析的能力,也丰富了课堂教学。指导学生进行沟通时要注意语言的表达能力,语言要通俗易懂,尽量少用医学术语,并且尽量多运用鼓励性的言辞来帮助患者树立信心,消除心理障碍。同时培养学生善于用举事实、讲道理的方法讲明观点,从而达到指导目的。此外在进行沟通时,还要注意保护患者的隐私,以免引起患者和家属的反感,鼓励患者树立战胜疾病的信心,使患者保持良好心态,充分调动人体自身的免疫力,以利疾病康复。
4让学生掌握不同健康教育对象健康教育的主要内容
要让学生掌握健康教育的宗旨,提高健康教育的能力,首先要使他们了解健康教育的目标人群有哪些,并且需要对不同的人群做哪些有针对性的教育。护理专业学生要从事健康教育的目标人群有健康人群、住院患者及家属、经过治疗已经出院的患者和无症状病原携带者或慢性传染性疾病患者。对不同的人群开展健康教育活动时应从以下几个方面入手。
4.1对健康人群进行健康教育的主要内容应让学生了解常见传染病的传染源、传播途径和方式、易感人群、季节分布等流行病学常识,懂得传染病重在预防,预防措施以控制传染源、切断传播途径、保护易感人群为主。如对传染性患者进行隔离可控制传染源,注意个人卫生、饮食卫生及环境卫生可切断传播途径,对儿童进行计划免疫预防接种可提高易感人群免疫力,从而达到预防传染病的目的。目前对人类生命健康威胁极大的艾滋病的传播途径多为注射吸毒及性传播,可在健康人群中大力宣传吸毒及性淫乱的不良后果,切断艾滋病的传染途径,达到预防艾滋病的目的。当学生充分掌握预防传染性疾病发生的知识时,才可以将预防保健知识宣传的更加科学、客观和全面。
4.2对住院患者及家属进行健康教育的主要内容对收住院的传染病患者及家属进行健康宣教,让患者接受疾病,认识疾病,保持好的心态,控制情绪波动,并进行相关疾病的隔离知识指导,严防院内交叉感染和病原体的扩散。告知他们患者是传染源,密切接触的家属很有可能成为易感者,因此对患者及家属进行消毒和隔离是防止传染病扩散的重要手段[3];此外,可对易感人群进行主动或被动免疫,可有效预防传染病。如麻疹、甲型肝炎易感接触者可预防接种丙种球蛋白,以增强免疫力。如可给乙肝患者讲解乙型肝炎的传播途径,多通过血液、性生活传播,其次密切接触也有传播的可能,因此患者的剃须刀、牙刷、毛巾等日常用品不可与他人混用。对家属及接触密切的同事,进行乙肝预防知识的宣传,建议家属及密切接触者进行乙肝五项指标检查,结果全为阴性者可注射乙肝疫苗进行预防。此外,由于当前社会对乙肝患者存在歧视及不良商家夸大宣传的误导,乙肝患者常有自卑及恐惧心理,应向患者及家属正确宣传乙肝的原因、发生、发展及转归,告诉他们仅有少数人转为肝硬化,使患者积极配合治疗,消除悲观、恐惧心理,有利于疾病的康复。 4.3对出院后患者进行健康教育的主要内容经过治疗的患者出院后的健康目的主要为后期康复。如菌痢、伤寒等某些传染病恢复期仍然具有携带状态,故出院后仍应隔离消毒一段时间;脊髓灰质炎患儿出院后应该继续进行家庭康复,教给患儿及家属按摩肢体及功能锻炼的方法,使患肢功能进一步得到恢复;乙肝患者出院后应合理饮食,戒饮酒,更不可酗酒,要遵医嘱继续用药,不可乱求医,不可滥用偏方,应定期复查肝功能,对年轻女患者宣传母婴阻断防止下一代感染乙肝病毒的方法及重要性[4]。
