化学选修5期末复习计划（精选14篇）

化学选修5期末复习计划 第1篇

化学选修5期末复习计划

第一章认识有机化合物

1）有机化合物分类

重点：几种重要的官能团如 醇醛酯

2）有机化合物的结构特点

重点：让学生掌握如何判断共线共面问题

3）有机化合物命名

重点：如何对物质进行命名（特别是含有官能团的物质）

4）研究有机化合物的一般步骤和方法

重点：有机物分离的方法、有机物分子结构的分析

（特别是核磁共振氢谱）

第二章烃和卤代烃

1）脂肪烃

重点：烷烃和不饱和烃的不同点如何鉴别烃燃烧规律

2）芳香烃

重点：苯的机构特点苯的同系物是否能被氧化

3）卤代烃

重点：水解和消去的条件及方程式正确书写

第三章 烃的含氧衍生物

1）醇和酚

重点：醇和酚性质的区别（羟基的性质）

2）醛

重点：醛基的性质和典型实验（注意问题）

3）羧酸和酯

重点：酯化反应原理及水解方程式书写

4）有机合成重点：合成的方法（正推法和逆推法、通过条件确定反应类型）

第四章生命中的基础有机化学物质

1）油脂

重点：油脂的结构皂化反应

2）糖类

重点：几种糖的区别如蔗糖和麦芽糖

3）蛋白质和核酸

重点：结构和性质

第五章进入合成高分子化合物的时代

1）合成高分子方法

重点：如何书写加聚反应和缩聚反应方程式、如何找单体

2）应用广泛的高分子

3）功能高分子材料

化学选修5期末复习计划 第2篇

高二化学备课组 主讲人：——

一、复习时间：2018年9月17日——2018年9月23日。总课时大约6节。

二、复习内容：选修四化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡。（重难点是化学平衡）

三、课时分配：主要完成基础知识复习和每节练习题，必要时可进行专题训练。

四、复习试题：除了导学案和固学案，可适当挑一些易错题目，精编模拟试题，试题最好具有针对性。建议有重点知识归纳，另有精选模拟题目，题目不在多而在精，既重点又全面。

五、课堂复习方法（知点采用PPT授课引导学生回顾，习题课通过学生讨论找到好方法，大家共享）。（关键点：学生多看书，多做题，老师归纳知识点，老师评讲试题，各环节时间分配问题）

六、模拟试题使用策略

化学选修5期末复习计划 第3篇

《有机化学基础》教材建立在人教版《化学2 (必修) 》中第三章“有机化合物”基础上, 其目的是要引导有兴趣的学生比较系统、深入地学习有机化学的基础知识。教材在编写上突出“结构决定性质”这一主线, 建立起结构、性质、反应、合成之间的有机联系, 将多种类型的有机化合物的性质和反应、合成和应用串联成一个有机的整体。

1. 理论知识与有机化合物性质穿插编排, 循序渐进, 前后照应

(1) 掌握有机化学中的基本概念, 构建宏观框架。教材通过家族 (同系物) 、官能团、系统命名等体系, 逐步学习和拓展的体系编排, 并注重知识的积累和升级。

(2) 初步建立有机化合物结构与性质的联系, 以烃为载体进行说明。

(3) 建立有机结构 (官能团) 与有机反应及化合物性质的联系, 以烃的衍生物为载体进行说明。

(4) 建立合成、应用与其他各要素的联系, 以合成高分子化合物为载体进行说明。

2. 集中和分散结合的表述方式

(1) 大多数有机化合物的性质采取集中编排的方式。卤代烃的知识采用了分散渗透式编排的模式, 并单独设专节进行介绍。

(2) 有机化合物的命名采用以烃的命名为主, 集中介绍;其他类型物质的命名为辅, 随章节分散处理的策略。

3. 引入有机反应类型的规律, 关注规律的本质

(1) 加成反应的规律。从反应部位共价键的δ键和π键的角度分析加成反应的实质和条件。讲规律, 并非机理, 新理论依托“旧”理论。

(2) 取代反应的规律 (有进有出) 。如:

A1B1+A2B2A1B2+A2B1

(3) 有机氧化反应和还原反应的编写特点:加氧去氢氧化数升降依据氧化数, 判断有机物能否进行氧化反应或还原反应。

4. 注重各部分内容的整体性设计及联系

帮助学生整理有机反应中官能团引入的方法。从官能团转化的视角认识和应用有机化学反应, 进一步体现了前面学习中建立起来的有机化学反应分析框架对学习的重要作用。让学生充分讨论起始物的特征, 明确是通过怎样的反应类型实现了从起始物官能团向生成物的官能团转化的。

二、新教材施教的策略和方法

1. 把握知识的内在规律, 使之系统化

有机化合物知识是中学化学知识的重要组成部分, 它是由烃、烃的衍生物、糖类、油脂、蛋白质和合成材料等几部分组成, 系统性比较强。由于有机物结构组成复杂, 反应繁多, 而使学生感到初学容易, 越学越难, 最终导致一锅粥的现象, 对有机化学实施有效的教学手段就更具有举足轻重的作用。因此, 在教学过程中, 要抓住知识点, 使知识点网络化, 系统化, 找出内在的规律和联系, 便于学生记忆和掌握。

(1) 由有机物不同家族 (同系物) 的官能团认识各类物质的特有性质。有机物的结构决定其化学性质, 性质反映其结构, 因此对有机化合物的结构特点的解释要准确无误, 对官能团的书写要规范整齐, 并及时纠正学生常常出现的错误。例如学生常常将乙烯错写成CH2CH2、而将乙醛错成CH3COH。对饱和烃和不饱和烃的理解应强调:碳碳原子间只以单键相互结合的烃为饱和烃, 以便理解环烷烃也是饱和烃;含有碳碳双键或碳碳叁键的烃为不饱和烃, 以便理解苯环上碳碳之间的键是介于单键和双键之间的独特的键。强调对每类有机物的书写应养成写结构式的习惯, 因为符合同一分子式的有机物可以有多种, 以便理解同分异构现象。因此, 在教学中, 要善于由结构推导其性质, 将化学性质与结构特征紧密联系起来。

(2) 学会总结规律, 形成知识网络。有机物虽种类繁多, 性质各异, 但各类有机物之间可以相互转化。有机物的性质决定于分子结构中的官能团, 有什么样的官能团就表现什么样的性质。如甲酸分子中含有羧基, 就必定具有羧酸的性质, 但还有醛基, 也具有还原性能发生银镜反应。同样, 甲酸盐、甲酸酯也都能发生银镜反应。不过应该注意, 官能团在不同分子中所连接的基团不同, 所受影响自然不同, 因此在分子中所反映出来的活泼性当然不会一样。在教学中, 抓住有机物的特点, 指导学生充分运用比较, 归纳的方法, 挖掘自身潜能, 以碳原子结构为中心, 以官能团为主线, 以性质、制法为桥梁, 建立相互转化关系, 形成知识网络。各类有机物纵横交错, 交织成网, 便于学生有序记忆和应用。

(3) 注重启发性和循序渐进性。有机化合物的知识点多面广, 结构又比较抽象, 各类化合物之间的联系紧密。在教学工作中应注重启发性, 通过展示分子结构模型和做好演示实验, 有意识启发学生认识有机物在分子结构和性质上的联系和差别。明确分子结构的特点跟化学性质的关系, 从而进一步明确有机化学分子中的原子和原子团之间相互影响的道理。通过层层启发, 步步递进, 使学生充分理解各类物质间的区别和联系, 不但教给学生知识, 而且教给学生科学的思维方法。

2. 以知识为载体, 培养学生的思维能力和创新能力

(1) 培养发散思维能力, 提高思维的灵活性。发散思维是一种不依靠常规, 寻求变异, 从多角度寻求解决问题方法的思维形式, 是将输入的一种信息转化为多种目的输出, 其主要特点是具有多向性, 灵活性和独特性, 联系越多, 发散越广。在有机化学教学中, 注意发散思维能力的培养, 培养学生能够运用自己所储存的有机知识, 将有机化学实际问题分解, 迁移, 转换, 重组, 寻求问题解决的方法的能力, 使所学有机知识得以灵活运用。在教学过程中, 教师可选择有一定思考性, 多角度联想的问题使学生思维向多层次, 多方位, 跨学科发散, 从而达到激发学生的求知欲望, 训练学生拓宽思路的目的, 培养思维的灵活性, 适应性。例如, 某有机物的结构为:

它不可能具有的性质是:

(1) 易溶于水;

(2) 可以燃烧;

(3) 能使酸性高锰酸钾溶液褪色;

(4) 能跟氢氧化钠溶液反应;

(5) 能跟碳酸氢钠溶液反应;

(6) 能发生聚合反应。

应从苯酚不溶于水得出: (1) 不成立。从有机物的通性、苯的同系物、羧酸、苯酚的性质推出 (2) (3) (4) (5) (6) 成立。

(2) 培养学生的逆向思维能力。逆向思维又称反向思维, 其实质是由未知推向已知, 有机化学中的合成题也是高考的常考题型。在教学中, 通过有机合成训练, 使学生掌握“逆推顺展”的方法, 打破通常的顺向思维的定式, 培养学生逆向思维的能力。通过逆向思维, 可以提高思维的敏捷性。

(3) 培养综合思维能力, 提高思维的创造性。在有机化学教学中, 教师可利用习题课训练学生的综合思维能力。通过学生掌握的知识点, 把问题按照内在联系, 让学生进行抽象归纳、推理、想象、分析、综合, 找出问题的规律性, 培养学生的知识迁移能力和创造能力, 提高思维的综合性, 整体性和创造性。

3. 自主学习、提前作业, 先学后教、以学定教

如何培养学生的实践能力和创新精神, 笔者提出“自主学习、提前作业;先学后教、以学定教”的教学策略和学习模式, 从而使课堂得以延伸。即学生在未上新课之前自己主动学习新课, 并完成新课学案或课后作业, 自己发现问题、分析问题、解决问题, 完成了作业、体验、实践和创造过程;教师结合学生提前完成的作业情况, 针对性地确定新课的重点难点, 教师课堂教学中一方面侧重传授知识的主干, 另一方面则强化学生互动, 让学生相互之间纠正前面自主学习中出现的主要问题。如此循环往复, 学生的自主学习意识、实践能力、思维能力、创新能力都得到培养和加强。

化学选修5期末复习计划 第4篇

关键词：高中化学；课堂教学；语言科学化

根据课程标准和学时要求，高一化学必修2第三章的有机化学中的内容，没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及有机物的概念和它们的性质。而选修5有机化学基础建立在化学必修2中“重要的有机化合物”的基础上，目的就是引导学生比较系统、深入地学习有机化学基础知识。所以我们必须理清两者的关系，调整与整合授课内容。

一、用官能团作为桥梁，用典型有机物作载体整合课本内容教学

1.烃的性质

我们还是先学习最熟悉的甲烷，从甲烷的性质入手，过渡到烷烃的性质，烷烃的命名，同系物，同分异构现象；再从乙烯开始，到乙炔，归纳出饱和烃和不饱和烃的性质。再过渡到苯的性质，苯的同系物命名，芳香烃的性质。因为苯的性质比较特殊，它的化学键是介于单键与双键之间的一种独特的键。所以它既有饱和烃的性质也有不饱和烃的性质。学生学完了烷烃与烯烃后再学苯的性质就相对容易掌握。

2.醇、酚、醛、羧酸、酯、卤代烃的性质

醇、酚、醛、羧酸、酯、卤代烃的性质主要是官能团的性质，也可以说是烃的一些衍生物的性质，学生刚学完烃的性质，现在再接着学习这些烃的衍生物，从结构上不会太陌生，教学内容上起到一个很好的过渡作用，学生自然就比较容易理解与掌握。

醇的性质以学生熟识的典型的乙醇（酒）入手，从乙醇的7个特殊性质引申到醇的同系物的性质也就是羟基链在链烃基上的性质，自然就过渡到羟基链在苯环上酚的性质。

按照醇的氧化得到醛，醛的氧化得到酸，酸与醇的反应得到酯，这一线索就把醇、酚、醛、羧酸、酯的知识连成了一条线。但要注意的是学到这里时，不要把油脂一并学习，让它放到选修5的第四章“生命中的基础有机化学物质”时与糖类，蛋白质三个一同学习，这样既能分散难点，又能让知识更有系统性。

在我们的实践过程中，有些教师也提出为什么不把卤代烃放在烃的性质后面马上学习呢？烃与卤代烃不是很自然过渡吗？课本选修5第二章的标题也是烃和卤代烃，它们两者都是放在一起学习的。后来我们在科组活动上也提出了这个问题，最后大家还是认为不把卤代烃放在烃的性质后面马上学习的好。卤代烃的性质最重要的是取代反应（水解反应）和消去反应，卤代烃取代反应在氢氧化钠的水溶液条件下得到了醇，消去反应在氢氧化钠醇溶液条件下得到烯烃，这些反应的条件很容易让学生混淆，如果接着下来又学习醇、酚、醛、羧酸、酯的话，让学生感觉到有机化学太难，无规律，不容易掌握，从而降低了学习有机化学的兴趣。卤代烃取代反应得到醇，消去反应得到烯烃，这与前面学习的醇、烯烃起到一个首尾呼应的作用，我们在构建知识网络时就不是一条线而是一个圆，一张网。在以后的实践中也证实了我们这样对教材的处理是恰当的。

二、添砖加瓦，查漏补缺，使有机化学的知识体系更完善

学完烃的性质与烃的衍生物的性质后，官能团的“功能”模块知识就基本学完了，我们还必须把化学必修2第三章的有机化学与选修5有机化学基础的一些枝节与遗漏的内容整合完毕。

1.命中的营养物质

化学必修2第三章的第四节基本营养物质与选修5第四章生命中的基础有机化学物质，整合在一起学习，因为它们主要是生命中的营养物质：油脂、糖类、蛋白质、氨基酸等的知识，与前面学习的酯与羧酸有一定的联系。

2.机物的结构特点

选修5有机化学基础第一章认识有机化合物的第一节有机化合物的分类，第二节有机物的结构特点，我们就当成是前面学习的一个归纳与总结，不当做是一个新的内容来授课。

3.研究有机化合物的一般步骤和方法

选修5有机化学基础第一章第四节的研究有机化合物的一般步骤和方法，主要是介绍有机物的一般研究步骤和方法，内容繁多，涉及的其他知识较广、较新，学生比较难掌握，但在高考中的出现率不高，不宜拓展加深。

4.有机合成

我们把选修5有机化学基础第三章第四节有机合成与选修5第五章进入合成有机高分子化合物的时代整合学习，这两个部分分别对简单的有机物合成和复杂的高分子化合物的合成方法作了详细的介绍。这两个部分其实是对有机化合物各种性质的综合运用，也是对学生熟悉各种官能团性质程度的大检阅。它能对全部所学的有机化学知识进行考查，所以高考中有机合成被放在化学科目的大题第一题，占有非常重要的地位。

必修模块是选修模块的基础，选修模块是在必修模块基础上的拓展与深化。我们选择灵活机动的授课方式，大胆尝试，大胆实践，尽一切可能让学生学得流畅、明白，最大限度地使两部分的有机化学整合得更加完整、统一、严谨。同时，我们也会不断地学习、思考与总结，不断提高自身的思想素质和业务水平，使高中有机化学教学的目标和要求落到实处；深刻领会化学课程改革的意图，确保高中有机化学教学的顺利实施。

参考文献：

朱建宝，王祖浩.高中课程标准选修模块《有机化学基础》教材内容建构.化学教学，2005（Z2）.

初三化学期末复习计划 第5篇

一、指导思想：一学期紧张而忙碌的工作和学习即将结束，而巧妙的复习工作是期末考试的有力保证，复习中我们会坚持“5个有利于”的指导思想，执行课程标准，落实课改理念。坚持素质教育的导向，贴近生活和社会实践，体现知识融合，既注重基础知识和基本技能复习，又注重学生的创新精神和实践能力的培养，引导科学探究，突出学科特色，着眼终身发展。

二、整体复习计划： 章节复习，主要是知识点梳理填空、过关练习、章节练习、其中穿插部分考试， 检测学生复习情况。其中最重要的一点，主要是让学生主动参与复习，老师少讲多点评。

三、复习时间安排复习从1月11号开始。所有化学课的复习时间预计为7课时。

四、复习内容和方法复习一~六章。

重点：第六章：溶液的判断，溶质、溶剂的确定饱和溶液、不饱和溶液的转化溶解度曲线的应用

第五章复习。重点：金属的化学性质金属活动顺序表的应用。

第四章复习。重点：燃烧的条件和灭火的方法的判断化石燃料的利用质量守恒定律的应用 化学变化中的定量计算

第三章复习。重点：微粒的性质原子的构成元素的组成物质组成的表示方法

第二章复习。重点：氧气的性质和制法二氧化碳的制取和性质自然界的水

第一章复习。重点：物质的性质和变化 化学研究的对象 化学探究的一般过程和方法

基础知识过关。重点：已学内容中的元素符号、离子符号、化学式的过关 化学方程式的过关和整理 化学变化中的其它知识的梳理

五、具体复习方法：

1、梳理基础知识中，主要抓住基础薄弱的学生，让学生自己讲、自己填、自己 记，确保每个学生都能掌握最基础的知识，都能拿到基础分。记不住的重新记、多次 记、反复记，确保每个同学过关。

2、重点知识一定加大复习力度，让大多数学生都能非常熟悉解题思路和涉及到的 相关课本知识，做到心中有数、考试稳重、不失误、少丢分。

3、适当培养学生分析解答信息题、实验探究题，提高学生利用所学知识分析解答 问题的能力，而我们学生在迁移知识、运用知识方面存在较大问题。这方面的练习会 在平时讲课中多加操练，让学生适应这种考察方式，掌握答题技巧，尽量争取考出更 好成绩。

4、为了提高平均分，还应该准备一套针对差生的复习方法，计划在全班性复习的基础上，对差生“再炒一次回锅肉” ，所以我准备在复习时让全班同学都做到全面 复习的基础上，再给部分差生来一次“小炒” ，争取让他们“回味无穷” 。

当然，在实际的复习进程中，会根据具体情况对复习策略做适当调整，特别是 个别学生做单独辅导，让学生在原来的学习基础上更上一层楼。具体安排如下：

周末作业(元9)：张剑敏

第2、3章复习：奚红健

第4、5章复习：包纪林

综合复习一：郭红敏

综合复习二：江双清

高一化学期末复习计划 第6篇

一、教育手法

依据温习课时刻紧、内容多的特色，有必要多媒体辅佐教育进行专题性温习

二、对学生温习方法辅导

辅导学生化学温习有三个“执行”：

①要执行“讲义”―― 多看书，特别是看目录，边看边想要点，回忆常识，温故而知新，会有收成的。

②要执行“笔记”――平时的笔记都是老师经验的总结，是讲义中没有的，留意归纳总结，晓得学生“温习”，对常识的系统化温习会很有协助。

③要执行“错题回忆” ――典型题、错题剖析对学生协助强化根底常识和运用才能

三、时刻、教育内容详细安排

时 间教 学 内 容备 注

6月

23日 ~ 27日有机化合物要点 ① “甲烷、乙烯、乙醇、乙酸”典型反应;

有机物的辨别和除杂

② 几种物质的典型空间结构

概念：同分异构系统统物;

③ 有机反应类型

7月

30日~ 4日元素周期表要点 ① 元素与表位置联系

② 元素周期律

③ 化学键

7日~ 11日化学反应与能量要点 ① 原电池

② 化学反应速率

③ 化学能与热能的转化

化学选修5期末复习计划 第7篇

2011.12.20

期末考试即将来临，对于期末复习，本着让学生掌握基础知识、提高答题能力、争取考出好成绩的原则，现制定以下期末复习计划：

一、指导思想：

以教材为本，以全面提高学生化学素养为目的，系统深入地、扎实全面地做好初三化学复习工作。提高学生学习和运用化学知识的能力。

（一）抓住课本，夯实基础：先由学生看课本再现知识，再有针对性的选择习题，以点代面，突破学生的薄弱点、教材中的难点。完善学生化学知识结构，使前后知识联系起来，形成网络化，便于学生记忆。

（二）以学生为主体，坚持精讲巧练的教学模式。采用精讲巧练的课堂教学模式，主要是通过学生的思考和练习，去感知知识，获取知识，发现疑难并提出，教师针对学生发现的疑问去精讲点拨。这样既节约了时间，又提高了效率。

二、复习内容和方法：

1、知识梳理：

教师指导学生进行知识结构的梳理，把握重点难点。让学生能对整个学期所学的化学知识有个总体概念。分以下几个阶段：

（1）概念和物质分类的梳理：将各章节的概念全部整理在一起，并找出相互间的关系、异同点，在此基础上进行物质的分类复习，重点掌握酸、碱、盐的组成和结构。附以相关的练习加以巩固（近几年中考题型的训练）。

（2）物质的知识：本学期重点学习水和氢气、空气和氧气、碳（包括碳的单质、碳的氧化物、碳酸钙），在具体的复习过程中要将各个单独的知识点有机的整合起来，并加重环保方面、社会热点方面的知识渗透和训练。

（3）化学计算：这一部分是学生最容易失分的地方，本届学生除了化学知识不能灵活运用外，主要是计算能力的欠缺（列式正确计算错误大有人在），另有一部分学生对计算题有恐惧感，看到计算就放弃。因此在复习时一定要对学生强调解题的格式，能拿分的尽量拿分。进一步教育学生放弃使用计算器，加强心算和笔算的训练，为迎接中考作好准备。

（4）化学实验：学生对化学仪器一般都认识，因此重点放在具体的操作中，除仪器的搭建外，还要知道实验的注意事项、实验化学反应原理、实验现象，以及各实验之间的联系。

（5）综合应用：除了化学各知识点综合训练外，还要将可能牵涉到的学科知识加强训练。针对历年来中考试卷的分析，准备教师自行组卷训练。

2、专项重点训练：在复习过程中，准备三套历年试卷，让学生重点掌握各试卷上的知识点，争取每张试卷人人过关。另外结合本届学生的特点，教师自行组卷，对薄弱方面进行强化训练

3、个别指导：

对于成绩较差者，进行个别辅导，使其能对重点的基础知识能够掌握。对基础较好的学生自行组卷，在掌握基础的同时，适当增加难度，特别是中考题型的训练。

三、时间安排：

复习时间：12月20日至1月3日。

高三化学期末复习计划有哪些 第8篇

元素化合物知识期中是重点，期末还是各类知识考查的重要载体。

可以广泛联系化学理论、实验探究和工业流程，大家在复习这部分的时候，除需熟练掌握基本元素化合物知识网络外，还应该把思路升华到元素化合物转化的一般规律(如氧化还原反应规律、可逆反应、温度、浓度、溶液的酸碱性等对反应的影响)来考虑问题，不要只关注背诵一个个具体的方程式。

2、化学理论

物质结构元素周期律部分，特别注意构、位、性三者的关系并具体到实际判定中。

化学反应中的能量变化，诸如热化学反应方程式、盖斯定律、能量守恒等，要注意概念清晰，做题就没问题。电化学部分考得比较灵活，请抓住其氧化还原的本质，做题要多从阳氧阴还、负氧正还出发分析，不要把注意力放到具体的新装置上。

速率和平衡侧重基本的图像、概念清晰并理解，在此基础上指导弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难容电解质的溶解平衡的复习。在工业流程大题和实验探究大题中，大家要学会运用速率和平衡的思路分析问题。

3、有机化学

(期末考试的重头戏，每天都要保持热度)

首先基础过关，然后在有机合成推断中注意以下几点：

(一)有机物的合成与推断主要解决的两个问题

1、碳架结构

2、官能团的种类、数目和位置

(二)有机物的推断的常用方法

从有机物的性质及其转化关系突破;

从反应条件突破;

从有关重要数据突破;

从分子空间构型突破;

从不饱和度突破;

九年级化学上册期末复习计划 第9篇

一、班级现状分析：现在我任教的1、2、3班的化学期中考试基本情况如下：2班期中考试平均成绩倒数第一，但整体学习风气较好；3班基础较好但学习不扎实；1班学习兴趣不浓，学习习惯有待加强。

二、期末考试目标：

根据三个班的班情，期末考试总体目标是三个班的总平均分达到及格，各班平均分差距在6分之内。

三、整体复习计划：

章节复习，主要是知识点梳理填空、过关练习、章节练习、其中穿插部分考试，检测学生复习情况。其中最重要的一点，主要是让学生主动参与复习，老师少讲多点评。

四、具体复习方法：

1、梳理基础知识中，主要抓住基础薄弱的学生，让学生自己讲、自己填、自己记，确保每个学生都能掌握最基础的知识，都能拿到基础分。记不住的重新记、多次记、反复记，确保每个同学过关。

2、重点知识一定加大复习力度，让大多数学生都能非常熟悉解题思路和涉及到的相关课本知识，做到心中有数、考试稳重、不失误、少丢分。

3、适当培养学生分析解答信息题、实验探究题，提高学生利用所学知识分析解答问题的能力，而我们学生在迁移知识、运用知识方面存在较大问题。这方面的练习会在平时讲课中多加操练，让学生适应这种考察方式，掌握答题技巧，尽量争取考出更好成绩。

4、为了提高平均分，还应该准备一套针对差生的复习方法，计划在全班性复习的基础上，对差生“再炒一次回锅肉”，所以我准备在复习时让全班同学都做到全面复习的基础上，再给部分差生来一次“小炒”，争取让他们“回味无穷”。

XX高中化学期末复习学习计划 第10篇

快到到期末考试了，你对捏期末复习有一个怎么样的计划与安排呢下面由小编为大家精心收集的高中历史期末复习学习计划，欢迎大家阅读!

【XX高中化学期末复习学习计划一】

根据化学教学计划和考试进度要求，这次期末考试内容为高一化学上半册全部内容，内容多，时间紧。为了考出较好的成绩，研究常州市样卷，针对教研室出题意图，针对重点复习。我备课组作如下安排： 复习时间：约为十天，即元月五号到十五号。

复习内容：整册教材，四个专题，十个单元。

复习重点：2、3、4、5、9、10单元。

复习过程方式：

(1)复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用3到4课时。

(2)根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的内容。

(3)根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责两份，吴柯军负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

(4)针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心(吴柯军负责)。

(5)指导学生复习方式方法，让化学知识在学生脑中形成系统化、结构化、络化。

(6)最后一节课为考前指导：解决如下问题：a 教学生如何准确、全面、快捷审透试题;b 如何挖掘题意，与知识点联系进行解题;c如何使答题规范优化;各种试题应答策略。XXXX年第二学期高二化学备课组计划

一、指导思想

坚持立足“校本”，尊重“人本”，研究“能本”的工作思路，以解决教育教学中存在的问题和提高教学质量为突破口，以提高教师实施新课程改革为契机，以集体备课研究为中心，以提高教学质量为目标，进一步深化教育科研理论的学习和校本研究制度建设，为完善备课组工作而努力奋斗。

二、工作目标

1、探索提高教育质量的途径。本学期，我教学备课组老师要求做到“五钻”：钻研大纲、钻研考纲、钻研教材、钻研教法、教研学生，尤其是在钻研教法上狠下功夫。

2、做好课件的制作和完善工作。在教学中，要求做到尽量使用课件，利用媒体，培养学生的空间想象能力，并做到共享、为我所用。

4、做好备课的三研工作。坚持以提高教学质量为宗旨，发挥教师个性特长，做到研究学生的学习实际情况，研究高考应对措施和高考信息，研究相互协作的途径和方法。营造研以致用的教研氛围。

三.具体措施

1、备课组每人上一堂研究课，每周开展一次集体备课。

2、做好单元过关和查漏补缺工作，每章完后进行一次单元小考，每节课前10分钟，做一些巩固练习。

3、认真做好阶段考出题、审题、考试阅卷工作及分析总结，做好教学反思工作。

四，教学计划

周 教学计划

1甲烷 单元测验

2烷烃 课堂练习

3乙烯 烯烃

4乙炔 炔烃

5苯 芳香烃

6石油的分馏 本章复习及检测

7溴乙烷 卤代烃

8乙醇 醇类

9有机物分子式和结构式的确定

10期中复习学生实验

11期中考试

12苯酚

13乙醛 醛类

14乙酸 羧酸 本章复习及测试

15实验会考

16糖类 蔗糖 淀粉 纤维素

17油脂 蛋白质

18有机高分子简介 有机合成材料

1920 新型高分子材料 本章复习期末复习及考试

【XX高中化学期末复习学习计划二】

一、教情学情分析

本学期要考全册书的内容，复习时间紧，从元月下旬至期末考试约复习6课时。

从每个班平时课堂对个别学生提问及检测情况看，学生基础知识掌握不扎实，综合分析解决问题的能力需进一步提高。

二、复习重点及难点：

1、第一单元：虎门销烟、鸦片战争及《南京条约》、第二次鸦片战争、金田起义、甲午中日战争及《马关条约》、八国联军侵华及《辛丑条约》。

2、第二单元：洋务运动、戊戌变法、辛亥革命、新文化运动。

3、第三单元：五四运动和共产党的成立、北伐战争、南昌起义、红军长征。

4、第四单元：九一八事变、西安事变、七七事变、南京大屠杀、中共七大、抗战胜利。

5、第五单元：重庆谈判、三大战役。

6、第六、七单元：近代民族工业的发展、近代社会生活的变化、魏源与严复的思想。

三、具体措施：

1、做好思想工作，切实预防学生眼高手低的问题，让学生安下心来认真复习，查找不足之处。

2、立足基础，精心设计题目和练习，有针对性的解决学生学习中存在的不足。

3、组织学生在复习过程做好互查的工作，相互促进。

4.及时检验当堂学习效果，以确保基础知识掌握牢固。

5.加大对边缘生及后进生的辅导和检查，以确保他们能巩固好基础知识。对学习自觉性差，成绩较差的学生要严格要求，及时督促他们完成任务并随时抽查、提问。

6、及时反馈检测情况，查找教学漏洞，及时弥补不足之处。

7、加大个人辅导力度，针对检测中出现的问题，因材施教。让各层次学生都各有所获，各有提高。

四、期末复习安排：

关于期末复习，我主要分了两个阶段。基础阶段和提升阶段。

基础阶段：计划4课时，依据课本基础知识和重点难点，包括历史时间、历史事件、历史人物等精心设计好复习提纲。上课时，先由教师概述主要内容，使学生形成整体知识框架，然后学生根据提纲列出的每一课的重点基础知识进行巩固记忆。从课本中提炼一些填空题，精选部分选择与判断题进行达标检测，及时反馈，扎实基础。

提升阶段：计划2课时，进行全方位的综合复习巩固。通过精选材料题及问答题的练习，提高学生综合分析问题的能力。，从检查基础知识、培养能力、答题规范各方面入手，进行综合性的复习。通过复习，使学生的综合能力不断提升，同时训练学生的考试能力和应试素质。在材料题的处理中，以点拨为主，以学生记忆为辅。目的不仅是让学生记住题，关键的是能拓宽学生的思维，既要让学生好好审题，又要培养学生的审题能力和分析问题和解决问题的能力。有些材料题看起来题目很大，其实答案很简单，所以一定让学生学会审题，学会组织政治语言，拓宽思维，把材料题答完整，答完善。

五、期末目标：

化学选修5期末复习计划 第11篇

知识点1 油脂、糖类、蛋白质的基本性质

1．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是()①甲酸甲酯 ②蔗糖 ③葡萄糖 ④麦芽糖

A．①④ B．②③ C．①③ D．③④

2．约翰、芬思等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是()A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应

C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象 D．蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性

3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是()A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 知识点2 糖类水解产物的检验

4．用来证明淀粉已部分水解，需选用的试剂为()①碘化钾溶液 ②碘的酒精溶液 ③银氨溶液 ④石蕊试液 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

5．进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好是()A．碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液

B．稀H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液 C．稀H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液 D．稀H2SO4溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液 知识点3 油脂、糖类、蛋白质的水解反应 6．下列反应中不属于水解反应的是()A．纤维素在稀硫酸作用下转化为葡萄糖

B．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳 C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热发生反应 D．淀粉在一定条件下转化为葡萄糖

7．当含有下列结构片断的蛋白质在胃液中水解时，不可能产生的氨基酸是()

知识点4 有机物的检验和鉴别

8．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水、②新制Cu(OH)2悬浊液(加热)、③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是()A．显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色 B．不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色 C．显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色 D．不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色

9．对某有机物进行实验鉴定，其结果如下①能发生银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液不加热无变化 ③加入锌粒不反应 ④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有 2 机物可能是()A．甲酸 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．甲酸异丙酯 【练综合应用】

10．如图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。

请在下列横线上填写A、B、C、D的结构简式。

A．__________________；B.__________________； C．__________________；D.__________________。

11．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种。经实验可知：

①B、C均能发生银镜反应； ②A遇碘水变蓝色；

③A、C、D均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。试判断它们各是什么物质，并写出有关化学反应方程式：(1)A是________________；B是________________； C是________________；D是________________。(2)有关化学反应方程式： ①蔗糖水解：

________________________________________________________________________ ______________________________________________________________，②葡萄糖发生银镜反应：

________________________________________________________________________，③甲酸乙酯水解：

________________________________________________________________________。章末复习课 目标落实

1．简单甘油酯 混合甘油酯 高级脂肪酸 甘油 皂化 高级脂肪酸盐 甘油

2．多羟基醛 还原 多羟基酮 还原 还原 葡萄糖 果糖 还原 葡萄糖 葡萄糖 3．α­氨基酸 —NH2 —COOH 可逆 不可逆 苯环 高效 专一 双基落实

1．A [能发生银镜反应，说明有机物结构中含有醛基；已学过的能发生水解反应的有 3 机物有卤代烃、酯及低聚糖或多糖等。甲酸甲酯中有和；蔗糖能发生水解反应，但无；葡萄糖能发生银镜反应，但不能水解；麦芽糖是还原性糖，能发生银镜反应，同时也能发生水解反应。] 2．D [蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素；蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；CuSO4是重金属盐，其溶液能使蛋白质发生变性；蛋白质在紫外线照射下也会发生变性而失去生理活性。] 3．B [本题考查了糖类、脂肪和蛋白质三大营养物质的基础知识。这部分需要掌握葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的性质和用途，掌握蛋白质、油脂的性质和用途。植物油中含有不饱和烃基，分子中有双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色；葡萄糖能发生氧化反应，但葡萄糖是单糖不能发生水解反应；蛋白质溶液遇硫酸铜发生变性凝固，不能重新溶于水。] 4．B [碘遇淀粉变蓝，而碘化钾遇淀粉不变蓝。石蕊试液和淀粉以及淀粉水解的产物混合，均无变化。要证明淀粉部分水解，既要证明存在淀粉又要证明淀粉水解后生成了葡萄糖，可以用碘证明淀粉的存在，用银氨溶液证明淀粉水解生成了葡萄糖。] 5．B 6.B 7．D [将蛋白质片段按中C—N键断裂的方式切断，断开后加—OH、—NH—加H，分别组装成各种氨基酸，再根据各氨基酸的结构，找出水解不可能产生的氨基酸。] 8．B [淀粉在淀粉酶作用下经足够长时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到半透膜袋外水中，而淀粉酶属于蛋白质，为高分子化合物留在袋内，遇浓硝酸变黄色。] 9．D 10．A.CH2OH(CHOH)4CHO B．CH2OH(CHOH)4COOH C．HOOC(CHOH)4COOH D．CH2OH(CHOH)4CH2OH 解析 淀粉水解产物为葡萄糖(A)，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。由题给信息可知其中的—CHO先被氧化，然后再是—CH2OH被氧化。看官能团变化前后原子数目的多少，若是—CHO被氧化，则相当于增加了一个氧原子，其它原子没变，则B(C6H12O7)是—CHO被氧化的产物。分析C(C6H10O8)，则多了两个氧原子，少了两个氢原子，则是—CHO与—CH2OH都被氧化成了—COOH。再分析D(C6H14O6)与原物质A(C6H12O6)相比较，多了两个氢原子，可认为是醛基被还原了(与H2加成)。

11．(1)淀粉 葡萄糖 甲酸乙酯 蔗糖

催化剂(2)①C12H22O11＋H2O――→C6H12O6＋C6H12O6

蔗糖

葡萄糖

果糖

水浴加热②CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3

解析(1)B、C为能发生银镜反应的物质，其结构中一定含有—CHO，又因C能发生水解反应，故B、C应分别是葡萄糖与HCOOC2H5。(2)遇碘水显蓝色是淀粉。

化学选修5教学方法 第12篇

自2005年开始到今年，新课程实施下的一轮教学已经结束，新课程改革体现了新的教育理念，有机化学是中学化学课程的重要组成部分，笔者就新教材选修5《有机化学基础》的教学，结合自己的教学情况谈谈看法。

一、生源情况分析

有机化学在必修2中已经作了介绍，学生高一下学期时就学习了有机化学的一部分知识：认识了化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要化学性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。并且知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用，对高分子材料也有一定的了解。应该说对高二系统的学习有机化学打下了一定的基础。很多层次较高生源较好的学校在学习必修2时就一并将选修5上完，这是合情合理的。但是对于本校来说，本校是一般生源的普通高中，由于生源较差，为非选修学生学业水平测试着想，并没有这么做，所以我们的选修生经过分班之后才开始正式学习选修5，在时间上有间隔，对所学的知识有一定的遗忘。由于必修2对有机这部分的要求不高，不少选修生对于有机化学了解的并不深刻，甚至有些学生在高一时采取的是死记硬背的方法去学习，所以在系统学习时一定要考虑到这些情况。

在这种学情下，我采取以下几个方法：

二、教学方法探讨

1.上好绪论课，指导学生了解整个框架。

很多老师都觉得绪论课不重要，里面没有什么需要学生去掌握的内容（尤其是在必修2中已经讲到），在简单介绍有机化学学科的发展史后就进入章节的内容。古人说“万事开头难”，头起好了，就能起到抛砖引玉的效果，以后的思路也就会清晰，这也说明绪论课是非常重要的。在绪论课上我们除了介绍学科的发展史外，至少要做到两点：首先向学生介绍有机化学学科的特点、自己对学生的具体要求、以及自己授课的计划等，使学生对该课程体系与结构框架有一个大概的了解，并且让学生明白应如何学习该课程。其次是介绍有机化学与高考的联系，引起学生对有机化学学习的高度重视。这样我们就能在绪论课上成功地吸引学生的注意力，激发学生对有机化学的学习兴趣，为整个选修5的教学奠定良好的基础。

2.以有机物的官能团为主线，引导学生认识并握物质的结构与性质关系

为了让学生更好地掌握有机物的性质、制法和用途，首先必须让学生掌握有机物分子结构中具有的官能团。因为结构中具有的官能团决定性质，性质决定用途，有机物结构中所含官能团和性质之间存在着紧密的联系。比如：甲醇和丁醇都含官能团羟基，所以它们具有相似的化学性质如可以生成卤烃及可以被氧化生成醛等。但在引导学生剖析有机结构中官能团时，也不能忽视烃基对有机物性质的影响，比如通过比较甲苯和苯的性质有所区别，就是由于受到了甲基地影响。在教学中要善于用官能团与结构推导其性质，将化学性质与结构特征紧密联系起来。例如：通过分析乙醇分子中化学键的特征，可以确定其结构和性质的关系。在介绍各类烃时应注意发一种烃为代表，着重阐述它的结构、性质以及结构与性质之间的关系，然后归纳推导出这类烃的通式和通性。要求学生在可以将水立方材料ETFE（乙烯和四氟乙烯的共聚物）作为绿色化学的知识介绍给学生了解，激发学生学习化学的兴趣，在讲醇时可以将乙醇汽油介绍给学生了解，使学生了解前沿绿色化学的发展，激发学生学习兴趣。

三、训练方法研究

市面上的有机化学配套练习，很多都是老教材的内容，新课程的外衣。所选的题目不少都是一步到位，难题太多，跨度太大。针对我校生源较差的情况，为了防止学生在开始学习有机化学觉得变化多，不好学，会产生厌学情绪。除了要告诉学生，要搞好学习仅有兴趣是不行的，更须在坚韧不拔的毅力，及时记忆、及时理解、及时消化。更重要的是选择合适的习题，遵循“低起点，小坡度”的原则，给难题设计台阶，使学生感到学以致用，不至于学了不会做题。要勤于反馈，有机部分知识点多,大量的信息需要学生理解、记忆。于是每节课都有听写内容，特别是重点、难点反复听写，强化训练。刚开始学生很不习惯，感到紧张。但是随着时间的推移，学生习惯了，因此养成了上课认真听讲，课后及时复习、作业、记忆并预习新课的良好习惯。

四、进行教学反思

在课堂教学实践后及时反思，不仅能使教师直观、具体地总结教学中的长处，发现问题，找出原因及解决问题的办法，再次研究教材和学生、优化教学方法和手段，丰富自己的教学经验；而且是将实践经验系统化、理论化的过程，有利于提高教学水平，使教师认识能上升到一个新的理论高度。

人教版高中化学选修5 第13篇

第1课时加成聚合反应 说课稿

尊敬的各位领导、老师们大家好！

我说课的题目是人教版高中化学选修5§5.1《合成高分子化合物的基本方法》第1课时 加成聚合反应。

下面我将从说教材、说教法、教学过程等几个方面展开说课。

一．说教材

本节教材是教学大纲和考纲要求的重要知识点，也是高中化学的教学难点之一。加聚反应在必修2第四章第二节已经提起过，本节以复习聚乙烯的形成过程为基础，进一步学习聚合物的形成过程和方法，更全面的认识加聚反应的特点。

首先根据对教材的分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，制定如下教学目标：

1、知识和技能

（1）.能举例说明合成高分子的的组成与结构特点，能依据高分子的结构分析其链节和单体。

（2）.能用常见的单体写出聚合物的结构简式或聚合反应方程式。

（3）.能说明加聚反应的特点。

2、过程与方法

通过对加聚反应的分析，培养学生通过探究，获取知识的能力和自主学习的能力。

3、情感、态度与价值观

使学生感受到，掌握了有机高分子化合物的合成原理，人类是可以通过有机合成不断合成原自然界不存在的物质，从而为不断提高人类生活水平提供物质基础。

然后确立本节教学的重点、难点：

1.重点：

了解高分子化合物的有关概念；了解加聚反应的一般特点。

2.难点：

通过具体实例说明加成聚合反应的特点；能用常见的单体写出聚合物的结构简式或聚合反应方程式，能从简单的聚合物结构式分析出单体。

二．说教法

化学选修四期末知识点总结 第14篇

第一章化学反应与能量

一、焓变反应热

1.反应热(Q)：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

(1).符号：△H(2).单位：kJ/mol(3)△H=H(生成物)-H(反应物)

3.微观角度解释产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0

吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>0

注：(高中阶段Q与△H二者通用)

(4)影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强

常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应

⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应

③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1.概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)

四、中和热

1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.中和热的测定实验

五、盖斯定律

1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

第二章化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

1.化学反应速率(v)

⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L•s)，mol/(L•min)，mol/(L•h)

(4)反应速率的计算规律：化学反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)有下列恒等式：Va:Vb:Vc:Vd=a:b:c:d(各物质的速率之比等于化学计量数之比)

(5)影响因素：

①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

②条件因素(外因)：反应所处的条件(温度，浓度，压强)

2.

※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

(2)、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变

②恒温恒压时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢

二、化学平衡

(一)1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应[来源:学科网]mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡

②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡

③各气体的体积或体积分数一定平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡

正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡

②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡

④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡

压强①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定)平衡

②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)不一定平衡

混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡

②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡

温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡

体系的密度密度一定不一定平衡

其他如体系颜色不再变化等平衡

(二)影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数

(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)

Q〈K:反应向正反应方向进行;

Q=K:反应处于平衡状态;

Q〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

*四、等效平衡

1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

(1)定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。