化学仪器分析期末考试知识点总结-盘古文库

化学仪器分析期末考试知识点总结

来源：莲生三十二

作者：开心麻花

2025-09-18

化学仪器分析期末考试知识点总结（精选5篇）

化学仪器分析期末考试知识点总结第1篇

分子光谱法：UV-VIS、IR、F 原子光谱法：AAS 电化学分析法：电位分析法、电位滴定色谱分析法：GC、HPLC 质谱分析法：MS、NRS ⒈经典分析方法与仪器分析方法有何不同？经典分析方法：是利用化学反应及其计量关系，由某已知量求待测物量，一般用于常量分析，为化学分析法。仪器分析方法：是利用精密仪器测量物质的某些物理或物理化学性质以确定其化学组成、含量及化学结构的一类分析方法，用于微量或痕量分析，又称为物理或物理化学分析法。化学分析法是仪器分析方法的基础，仪器分析方法离不开必要的化学分析步骤，二者相辅相成。

⒊简述三种定量分析方法的特点和应用要求

一、工作曲线法（标准曲线法、外标法）

特点：直观、准确、可部分扣除偶然误差。需要标准对照和扣空白应用要求：试样的浓度或含量范围应在工作曲线的线性范围内，绘制工作曲线的条件应与试样的条件尽量保持一致。

二、标准加入法（添加法、增量法）

特点：由于测定中非待测组分组成变化不大，可消除基体效应带来的影响应用要求：适用于待测组分浓度不为零，仪器输出信号与待测组分浓度符合线性关系的情况

三、内标法

特点：可扣除样品处理过程中的误差

应用要求：内标物与待测组分的物理及化学性质相近、浓度相近，在相同检测条件下，响应相近，内标物既不干扰待测组分，又不被其他杂质干扰

1、吸收光谱和发射光谱的电子能动级跃迁的关系吸收光谱：当物质所吸收的电磁辐射能与该物质的原子核、原子或分子的两个能级间跃迁所需要的能量满足ΔE=hv的关系时，将产生吸收光谱。M+hv→M*

2、带光谱和线光谱

带光谱：是分子光谱法的表现形式。分子光谱法是由分子中电子能级、振动和转动能级的变化产生。线光谱：是原子光谱法的表现形式。原子光谱法是由原子外层或内层电子能级的变化产生的。

2、原子吸收定量原理：频率为ν的光通过原子蒸汽，其中一部分光被吸收，使透射光强度减弱。

3、谱线变宽的因素(P-131)：

⑴多普勒（Doppler）宽度ΔυD：由原子在空间作无规热运动所致。故又称热变宽。Doppler宽度随温度升高和相对原子质量减小而变宽。⑵压力变宽ΔυL（碰撞变宽）：由吸收原子与外界气体分子之间的相互作用引起外界压力愈大，浓度越高，谱线愈宽。⒈引起谱线变宽的主要因素有哪些？

⑴自然变宽：无外界因素影响时谱线具有的宽度

⑵多普勒（Doppler）宽度ΔυD：由原子在空间作无规热运动所致。故又称热变宽。⑶.压力变宽ΔυL（碰撞变宽）：由吸收原子与外界气体分子之间的相互作用引起

⑷自吸变宽：光源空心阴极灯发射的共振线被灯内同种基态原子所吸收产生自吸现象。⑸场致变宽(field broadening)：包括Stark变宽(电场)和Zeeman 变宽(磁场)⒉火焰原子化法的燃气、助燃气比例及火焰高度对被测元素有何影响？

①化学计量火焰：由于燃气与助燃气之比与化学计量反应关系相近，又称为中性火焰，这类火焰, 温度高、稳定、干扰小背景低，适合于许多元素的测定。

②贫燃火焰：指助燃气大于化学计量的火焰，它的温度较低，有较强的氧化性，有利于测定易解离，易电离元素,如碱金属。③富燃火焰：指燃气大于化学元素计量的火焰。其特点是燃烧不完全，温度略低于化学火焰，具有还原性，适合于易形成难解离氧化物的元素测定；干扰较多，背景高。

④火焰高度：火焰高度不同，其温度也不同；每一种火焰都有其自身的温度分布；一种元素在一种火焰中的不同火焰高度其吸光度值也不同；因此在火焰原子化法测定时要选择适合被测元素的火焰高度。

⒊原子吸收光谱法中的干扰有哪些？如何消除这些干扰？

一．物理干扰：指试样在转移、蒸发和原子化过程中，由于其物理特性的变化而引起吸光度下降的效应，是非选择性干扰。

消除方法：①稀释试样；②配制与被测试样组成相近的标准溶液；③采用标准化加入法。二．化学干扰：化学干扰是指被测元原子与共存组分发生化学反应生成稳定的化合物，影响被测元素原子化，是选择性干扰，一般造成A下降。

消除方法：(1)选择合适的原子化方法：提高原子化温度，化学干扰会减小，在高温火焰中P043-不干扰钙的测定。

（2）加入释放剂（广泛应用）

（3）加入保护剂：EDTA、8—羟基喹啉等，即有强的络合作用，又易于被破坏掉。（4）加基体改进剂（5）分离法

三.电离干扰：在高温下原子会电离使基态原子数减少, 吸收下降, 称电离干扰，造成A减少。负误差

消除方法：加入过量消电离剂。（所谓的消电离剂, 是电离电位较低的元素。加入时, 产生大量电子, 抑制被测元素电离。）四.光谱干扰：吸收线重叠：

①非共振线干扰：多谱线元素－－减小狭缝宽度或另选谱线 ②谱线重叠干扰－－选其它分析线

五.背景干扰：背景干扰也是光谱干扰，主要指分子吸与光散射造成光谱背景。（分子吸收是指在原子化过程中生成的分子对辐射吸收，分子吸收是带光谱。光散射是指原子化过程中产生的微小的固体颗粒使光产生散射，造成透过光减小，吸收值增加。背景干扰，一般使吸收值增加。产生正误差。）消除方法：

⑴用邻近非共振线校正背景

⑵连续光源校正背景（氘灯扣背景）⑶Zeaman 效应校正背景 ⑷自吸效应校正背景

第3章紫外-可见分光光度法(P21)3.1.5 影响紫外-可见光谱的因素：溶剂的影响极性：水>甲醇>乙醇>丙酮>正丁醇>乙酸乙酯>乙醚>氯仿>二氯甲烷>苯>四氯化碳>己烷>石油醚 3.2 光的吸收定律

Lambert-Beer 定律：A =k c l =-lgT = lgI0 / I

l—cm，c--mol/L，k 值称为摩尔吸光系数—ε（L·mol-1·cm-1）A =εlc

3.4 分析条件的选择

单光束分光光度计特点：只有一条光束

单波长双光束分光光度计特点：在同一台仪器中使用两个完全相同的光束。双波长分光光度计：不需要参比溶液透光率读数的影响：

1、分子光谱是如何产生的？它与原子光谱的主要区别是什么？

分子光谱是由分子中电子能级、振动和转动能级的变化产生的，表现形式为带光谱它与原子光谱的主要区别在于表现形式为带光谱。

（原子光谱是由原子外层或内层电子能级的变化产生的，它的表现形式为线光谱。）

2、试说明有机化合物紫外光谱产生的原因。机化合物紫外光谱的电子跃迁有哪几种类型？吸收带有哪几种类型？

有机化合物分子的价电子在吸收辐射并跃迁到高能级后所产生的吸收光谱。

机化合物紫外光谱电子跃迁常见的4种类型：σ→σ*，n→σ*，π→π*，n→π* ①饱和有机化合物：σ→σ* 跃迁，n→σ*跃迁 ②不饱和脂肪族化合物：π→π*，n→π* ③芳香族化合物：E1和E2带，B带

3、在分光光度法测定中，为什么尽可能选择最大吸收波长为测量波长？

因为选择最大吸收波长为测量波长，能保证测量有较高的灵敏度，且此处的曲线较为平坦，吸光系数变化不大，对beer定律的偏离较小。

4、在分光光度测量中，引起对Lambrt-Beer定律偏离的主要因素有哪些？如何克服这些因素对测量的影响？

偏离Lambert-Beer Law 的因素主要与样品和仪器有关。（1）与测定样品溶液有关的因素

浓度：当l不变，c > 0.01M 时, Beer定律会发生偏离。

溶剂：当待测物与溶剂发生缔合、离解及溶剂化反应时，产生的生成物与待测物具有不同的吸收光谱，出现化学偏离。

光散射：当试样是胶体或有悬浮物时，入射光通过溶液后，有一部分光因散射而损失，使吸光度增大，Beer定律产生正偏差。（2）与仪器有关的因素

单色光：Beer定律只适用于单色光，非绝对的单色光，有可能造成Beer定律偏离。谱带宽度：当用一束吸光度随波长变化不大的复合光作为入射光进行测定时，吸光物质的吸光系数变化不大，对吸收定律所造成的偏离较小。对应克服方法： ①c ≤ 0.01M ②避免使用会与待测物发生反应的溶剂 ③避免试样是胶体或有悬浮物

④在保证一定光强的前提下，用尽可能窄的有效带宽宽度。⑤选择吸光物质的最大吸收波长作为分析波长

5、极性溶剂为什么会使π→π*跃迁的吸收峰长移，却使n→π*跃迁的吸收峰短移？溶剂极性不同会引起某些化合物吸收光谱的红移或蓝移，称溶剂效应。在π→π*跃迁中，激发态极性大于基态，当使用极性溶剂时，由于溶剂与溶质相互作用，激发态π*比基态π能量下降更多，因而使基态与激发态间能量差减小，导致吸收峰红移。在n→π*跃迁中，基态n电子与极性溶剂形成氢键，降低了基态能量，使激发态与基态间能量差增大，导致吸收峰蓝移。

第五章分子发光分析法（P88）

1.荧光和磷光的产生：具有不饱和基团的基态分子受光照后，价电子跃迁产生荧光和磷光。2.激发光谱和发射光谱：

激发光谱：将激发光的光源用单色器分光，测定不同波长照射下所发射的荧光强度（F），以F做纵坐标，激发光波长λ做横坐标作图。激发光谱反映了激发光波长与荧光强度之间的关系。

发射光谱：固定激发光波长，让物质发射的荧光通过单色器，测定不同波长的荧光强度，以荧光强度F做纵坐标，荧光波长λ做横坐标作图。荧光光谱反映了发射的荧光波长与荧光强度的关系。

3.荧光和分子结构的关系

发射荧光的物质应同时具备以下两个条件：

物质分子必须具有能够吸收紫外或可见光的结构，并且能产生π→π* 或 n→π* 跃迁。

荧光物质必须有较大的荧光量子产率。

（1）跃迁类型：π→π*较n→π*跃迁的荧光效率高。

（2）共轭结构：凡是能提高π电子共轭度的结构，都会增大荧光强度，并使荧光光谱长移。（3）刚性平面：分子的刚性及共平面性越大，荧光量子产率就越大。

（4）取代基效应：在芳香化合物的芳香环上，给电子基团增强荧光，吸电子基团减弱荧光。荧光分析法的特点

优点：灵敏度高（提高激发光强度，可提高荧光强度），达ng/ml；选择性强（比较容易排除其它物质的干扰），重现性好；取样少。

缺点：许多物质本身不能发射荧光，因此，应用不够广泛。荧光分析法与UV-Vis法的比较

相同点：都需要吸收紫外-可见光，产生电子能级跃迁。

不同点：

荧光法测定的是物质经紫外-可见光照射后发射出的荧光的强度(F);UV-Vis法测定的是物质对紫外-可见光的吸收程度(A);荧光法定量测定的灵敏度比UV-Vis法高。

1、名词解释：

单重态：当基态分子的电子都配对时，S = 0，多重性 M=1，这样的电子能态称为单重态。单重电子激发态：当基态分子的成对电子吸收光能之后，被激发到某一激发态上。如果它的自旋方向不变，S=0，M=1，这时的激发态叫单重电子激发态。

三重态：若通过分子内部的一些能量转移，或能阶间的跨越，成对电子中的一个电子自旋方向倒转，使两个电子自旋方向相同而不配对，这时S=1，M=3，这种电子激发态称三重电子激发态（三重态）

系间跨越：指的是不同多重度状态间的一种无辐射跃迁过程。振动弛豫：

内转换：指的是相同多重度等能态间的一种无辐射跃迁过程。

量子产率：也称荧光效率或量子效率，其值在0~1之间，它表示物质发射荧光的能力。荧光猝灭：指荧光物质分子与溶剂分子或其他溶质分子相互作用引起荧光强度降低或荧光强度与浓度不呈线性关系的现象。重原子效应：

第4章

红外吸收光谱法(IR)P53 IR 与 UV-Vis 的比较

相同点：都是分子吸收光谱。不同点：

UV-Vis 是基于价电子能级跃迁而产生的电子光谱;主要用于样品的定量测定。

IR 则是分子振动或转动能级跃迁而产生的吸收光谱;主要用于有机化合物的定性分析和结构鉴定。

★4.2 基本原理

吸收峰由何引起？每个基团或化学键能产生几个吸收峰？都出现在什么位置？不同吸收峰为什么有强有弱？

物质分子产生红外吸收的基本条件

（1）分子吸收的辐射能与其能级跃迁所需能量相等；（2）分子发生偶极距的变化（耦合作用）。

只有发生偶极矩变化的振动才能产生可观测的红外吸收光谱，称红外活性。分子振动自由度：多原子分子的基本振动数目，也是基频吸收峰的数目。为什么实际测得吸收峰数目远小于理论计算的振动自由度？ ①没有偶极矩变化的振动不产生红外吸收，即非红外活性； ②相同频率的振动吸收重叠，即简并； ③仪器分辨率不够高；

④有些吸收带落在仪器检测范围之外。4.2.5 分子振动频率（基团频率）1.官能团具有特征频率基团频率：不同分子中同一类型的基团振动频率非常相近，都在一较窄的频率区间出现吸收谱带，其频率称基团频率。基团频率区（也称官能团区）：在4000～1300cm-1 范围内的吸收峰，有一共同特点：既每一吸收峰都和一定的官能团相对应，因此称为基团频率区。在基团频率区，原则上每个吸收峰都可以找到归属。

主要基团的红外特征吸收峰（P59～63）（4000 ～ 400 cm-1）★1900～1200cm-1：双键伸缩振动区羰基（C=O）：1650～1900cm–1。在羰基化合物中，此吸收一般为最强峰。

红外谱图解析顺序：先看官能团区，再看指纹区。1.产生红外吸收光谱的条件

2.分子基本振动类型和振动自由度 3.影响吸收峰强度的因素 4.基团频率及谱图解析 5.影响基团频率的因素

干涉仪：是FT-IR光谱仪的核心部件，作用是将复色光变为干涉光。4.5 红外光谱法的应用

一、定性分析

已知物的鉴定--谱图比对，未知物结构的确定，收集试样的有关数据和资料，确定未知物的不饱和度（P71）

不饱和度有如下规律：链状饱和脂肪族化合物不饱和度为0；一个双键或一个环状结构的不饱和度为1；一个三键或两个双键及脂环的不饱和度为2；一个苯环的不饱和度为4。

二、定量分析

理论依据：朗伯-比尔定律优点：

（1）有许多谱带可供选择，有利于排除干扰；（2）气、液、固均可测定。

1.分子产生红外吸收的条件是什么？

（1）分子吸收的辐射能与其能级跃迁所需能量相等；（2）分子发生偶极距的变化（耦合作用）。

2.何谓特征吸收峰？影响吸收峰强度的主要因素是什么？

能代表基团存在、并有较高强度的吸收谱带称基团频率，其所在位置称特征吸收峰。①与分子跃迁概率有关，②与分子偶极距有关（P59）3.红外谱图解析的三要素是什么？

红外谱图解析三要素：位置、强度、峰形。4.解释名词：基团频率区

指纹区

化学仪器分析期末考试知识点总结第2篇

海大09级

紫外光谱

【重点内容】

1、基本概念

 紫外光谱：是一种波长范围在200-400nm之间，根据电子跃迁方式的差异来鉴别物质的吸收光谱。导致吸收光的波长范围的不同，吸收光的几率不同。

 吸收光谱：是由于光与分子发生相互作用，分子能吸收光能从低能级跃迁到高能级而产生的光谱（红外、紫外）

 发散光谱：是由于分子有高能级回复到低能级释放出光能形成的光谱（荧光） 散射光谱：是由于当光被散射时，随着分子内能级的跃迁，散射光频率发生变化形成的光谱（拉曼）

 发色团：具有双键结构，能对紫外或可见光有吸收作用，产生

和

跃迁的集团  助色团：本身不具有生色作用，但与发色集团相连时，通过非键电子的分配，扩散了发色团的共轭效应，从而影响发色团的吸收波长，增大了其吸收系数的一类集团。

2、主要规律

1）光吸收定律  吸光度A：

A= lg（I0/I）= lg（1/T）=εCl

I0入射光强

I透射光强

T透光率

ε吸光系数 C溶液浓度 l样品槽厚度

2）电子跃迁类型

 σ—σ*能量大，吸收波长小于150nm的光子，真空紫外区  n--σ* 含O、N、S和卤素等杂原子的饱和烃的衍生物发生此类跃迁 150-250nm  π—π* 不饱和烃、共轭烯烃和芳香烃类发生此类跃迁，紫外区  n—π* 分子中孤对电子和π键同时存在时，大于200nm，吸收系数小，为10-100  d-d 跃迁：过渡金属络合物溶液中

 电荷转移跃迁：吸收谱带强度大，吸收系数一般大于10 000 3）UV的谱带种类

 R吸收带：双键+孤对电子  K吸收带：共轭

 B吸收带：芳香化合物及杂环芳香化合物的特征谱带，容易反应精细结构  E吸收带

4）影响紫外光谱最大吸收峰位移的主要因素

 最大吸收波长λmax，吸光系数εmax

【补充内容】  光谱分析法：当光照射到物体上时，电磁波的电矢量就会与被照射物体的原子核分子发生相互作用引起被照体内分子运动状态发生变化，并产生特征能级之间跃迁分析方法。 紫外光谱特点：

1）反应分子中价电子能级跃迁情况，主要用于共轭体系（共轭烯烃和不饱和羰基化合物）及芳香化合物的分析

2）光谱较简单，峰形较宽，定性分析较少 3）共轭体系的定量分析，灵敏度高

 极性溶液：使n—π*跃迁向低波移，称为蓝移;π—π*向高波移，红移  酸性：蓝移，碱性：红移红外光谱【重点内容】

1、基本概念

 红外光谱：是由于分子内原子核之间振动和转动能级的跃迁而形成的吸收光谱。 伸缩振动：原子沿键轴方向伸缩使键长发生变化的振动，用符号ν表示

 弯曲振动：原子垂直于价键方向振动，使得分子内键角发生变化的振动，用ν表示  基频吸收：处于基态的具有红外活性的分子振动，被红外辐射激发后，跃迁到第一激发态所产生的红外吸收

 倍频吸收：非线性谐振的分子振动时，除基频跃迁外，发生由基态到第二或第三激发态的跃迁所产生的红外吸收

2、主要规律

1）红外光谱产生的条件

 辐射应具有能满足分子产生振动跃迁所需的类型  辐射与分子间有相互耦合作用

2）IR谱带强度和吸收频率受哪些因素影响

 诱导效应：吸电基是吸收峰向高频移（蓝移），供电基（红移） 共轭效应：电子云平均化（红移）

 环的张力作用：环减小，张力增大（蓝移）

 氢键作用：使正常共价键伸长，键能降低，频率降低（红移），谱线变宽

 耦合效应：振动耦合，相同的两个基团相邻时且振动频率相近时，可能发生耦

合，引起吸收峰裂分，一个移向高频，一个移向低频

3）熟悉主要官能团的特征谱线

【补充内容】

 红外光谱的三要素：谱峰位置、形状、强度

a.谱峰位置：即谱带的特征振动频率，定性分析

b.谱带形状：研究分子内是否存在缔合以及分子的对称性旋转异构、互变异构 c.谱带强度：与分子振动时偶极矩的变化率有关，定量分析的基础

荧光、拉曼光谱【重点内容】

1、基本概念

 荧光：当电子从最低单线态S1回到单线基态S0时，发射出光子，陈称为荧光

 磷光：当电子从最低单线态S1进行系间窜越到最低激发三线态T1，再从T1回到单

线基态S0时，发射出光子，称为磷光

 拉曼散射：当光透过样品被散射时，光子与样品分子之间发生非弹性碰撞，有能量

交换，这种散射叫做拉曼光谱散射

 瑞利散射：当光透过样品被散射时，光子与样品分子之间发生弹性碰撞，没有能量

交换

2、主要规律

1）荧光和磷光光谱的产生原理及现象特点

a.荧光：寿命一本为10-8-10-10s，停止光照，荧光熄灭

b.磷光：波长较长，寿命可达数秒至十秒，停止光照后会在短时间内发射，常在低温测量，比荧光弱

2）红外光谱和拉曼光谱的共同性与差异

相同点：a.同属分子振动光谱，波数范围相同；

b.红外中定性三要素对其也适用

不同点：a.红外较适合高分子侧基和端基，特别是一些极性基团的测定，而拉曼对研究骨架特征特别有效

b.对具有对称中心的基团的非对称振动而言，红外是活性，而拉曼是非活性，反之，对称振动，红外是非活性，拉曼是活性；对无对称中心基团，都是活性

【补充内容】

 四个量子数：主量子数n，磁量子数m，角量子数l，自旋量子数ms

 统一物质在相同条件下观察到的各种荧光，其波长相同，只是发光途径和寿命不同。

物质确定，能级确定

 斯托克斯线：在拉曼散射中，若光子把一部分能量给样品分子，散射能量减少，此时

(ν0-ΔE/h)处产生的散射光线叫·。若获得能量，叫反斯托拉斯线。

 拉曼位移：斯托拉斯线或反斯托拉斯线与入射频率之差

核磁共振

【重点内容】

1、基本概念

 核磁共振：是通过将样品置于强磁场中，然后用射频元辐射样品，是具有磁矩的原子核发生磁能级的共振跃迁而形成吸收波谱

 屏蔽效应：当原子核处于外磁场中时，核外电子运动产生感应磁场，就像形成一个磁屏蔽，使外磁对原子核的作用减弱了，即实际作用在原子核上的磁场为H0(1-σ)，而不是H0，σ称为屏蔽常数

 化学位移：共振发生变化，在谱图上反应为波峰位置的移动，称为化学位移  磁各向异性效应（电子环流效应）：

 耦合常数：分裂峰之间的距离，一般用J表示，单位为Hz

3、主要规律

1）核磁共振的条件

 核有自旋（核磁距）：自旋量子数I不等于零（质量数和原子序数不同为偶数） 外磁场，能级裂分

 照射频率满足：ν=γh0/(2π)2）影响化学位移的主要因素

 电子云密度升高，屏蔽效应上升，核磁共振发生在高场，化学位移减小

氧的电负性升高，氢原子周围电子云密度下降，移向低场，化学位移增大  电子环流效应：

 氢键：能使较低场发生共振。升温或稀释溶剂，高场移动，加入氘，消失  溶剂效应：在氢谱测定中不能用带氢的溶剂，若必须测，用氘带试剂 3）常见基团的化学位移 4）1H-NMR谱图解析 5）13C-核磁共振波谱解析【补充内容】

 对于同一种核，磁旋比为定值  为什么以TMS为基准？

a.12个氢处于完全相同的化学环境，只产生一个尖峰

b.b.屏蔽强烈，位移最大，与有机化合物中的原子峰不重叠 c.化学惰性

d.易溶于有机溶剂，沸点低，易回收。1 H-NMR谱图可以提供的主要信息

a.化学位移：确认氢原子锁处的化学环境，及属于何种基团 b.耦合常数：推断相邻氢原子的关系与结构 c.吸收峰面积：确定分子各类氢原子的数量比

气象色谱

【主要内容】

1、基本概念

 保留时间：组分从进样到出现最大峰所需要的时间（或载气体积） 分离度：色谱峰的分离程度，即混合各组分的分离程度  校正因子：具有校正作用的因子交做校正因子

2、主要规律

1）气相色谱的分离原理

 分配色谱法：利用被分离组分在固定相和流动相中的溶解度差别而实现分离  吸收色谱法：利用被分离组分对固定相表面吸附中心吸附能力的差别实现分离  离子交换色谱法：利用被分离组分交换能力的差别而实现分离

 空间排阻色谱法：根据被分离组分分子的线团尺寸进行分离—凝胶渗透色谱 2）热导池检测器和氢火焰离子检测器的工作原理

 热导检测器：利用载气和样品组分热导系数的不同，当它们通过热敏元件时，阻值出现差异而产生电信号。

 火焰离子检测器：利用有机物在氢火焰中燃烧时生成的离子，在电场作用下产生电信号。

3）定量分析的方法有哪些，各适合于什么情况

 归一化法：当试样中全部组分都显示出色谱峰，且每个组分相应的校正因子都已知时可用下式计算：

XI=fi*Ai/∑（fi*Ai）XI为试样中组分，fi组分i的校正因子，Ai组分的峰面积

 内标法：当试样组分不能全部从色谱柱流出，或有些组分在检测器上没有信号

Xi=miAifs,i/mAs

Ai, A分别代表组分和内标物的峰面积；fs,i校正因子；m和ms分别为试样和内标物的质量

 外标法：分别将等量试样和韩待测组分的标准试样进行色谱分析

χi=EIAi/AE

χi为试样中组分的质量分数 EI 为标准试样中组分i的含量

Ai，AE 为峰面积  叠加法：加入一定量的待测组分，再测出此两组分的峰值

热分析

【主要内容】

1、基本概念

 DSC：示差扫描量热法。是使试样和参比物在程序升温或是降温的相同环境中，用热量补偿器以增加电功率的方式，即对参比物或试样中温度低的一方给予热量的补偿，是两者的温差保持为零，测量所做的功，即试样的吸收热量变化量对温度（或时间）的依赖关系的的一种技术

 DTA：差热分析法。是参比物语等量试样在相同环境中等速变温的情况下相比较，试样的任何化学和物理变化，和它处于同一环境中的标准物质比较，要出现暂时的增高或降低

 TG：热失重法。是在程序升温的环境中，测量试样的质量对温度（或时间）的依赖关系的一种技术

2、主要规律

1）DSC和DTA技术的主要差别

 DSC:根据热量差和温度的关系  DTA:根据温度和温度差的关系

 DSC的温度差为零，是他们最大的区别 2）影响DSC测定结果的主要因素

 试样的用量：10mg左右

 升温速率：影响峰的位置和峰面积

 气氛：防止氧化，减少挥发组分对检测器腐蚀

 热历史：样品转变受松弛受加工温度、冷热处理时间和速率、防止温度与时间 3）DSC和TG主要应用范围

 提供有关聚合物体系的各种转变温度  热转变的各种参数  结晶聚合物的结晶度  聚合物的热稳定性

 聚合物的固化、氧化和老化等方面

【补充内容】

 热量变化与曲线峰面积的关系

m*ΔH=K*A M样品质量

ΔH单位质量样品的焓变

K修正系数

A峰面积 TG曲线：样品失重积累量，积分型曲线

DTG曲线：TG曲线对温度或时间的一阶导数，质量变化率  a.玻璃化温度Tg：第一个转折点的切线重点位置

b.结晶温度Tc：第二个转折点，波峰位置 c.熔融温度Tm：第三个转折点，波谷位置 d.分解温度Tf：第四个转折点，峰值位置

GPC 【主要内容】

1、基本概念

 GPC：凝胶渗透色谱。也称为尺寸排除色谱，是一种液相色谱。基于体积排阻的分离原理

 排斥极限：凡是相对分子质量比此点大的分子均被；排斥在凝胶空外  渗透极限：凡是相对分子质量小于此值的都可以渗透入全部孔隙

2、主要规律

1）GPC的分离原理

平衡排除理论：大分子进入孔洞少，在孔内流经的路程也短，最先出来。 限制扩散理论：分子质量高的样品，扩散速度小，流速大时，两相不能平衡  流动分离理论：细长管子模型，大分子从中间流过，小分子粘附在管壁 2）检测器的种类和应用

 浓度检测器：根据流出液的浓度不同，折光指数不同的原理  粘度检测器：测定柱后流出液的特性粘度

 分子量检测器：直接测定淋出液中聚合物的重均相对分子量 3）GPC定量分析的方法

【补充内容】

 色谱柱使用的上限：聚合物最小分子尺寸<最大凝胶颗粒孔径

下限：聚合物最大尺寸分子>最小凝胶颗粒孔径  基本原理

化学仪器分析期末考试知识点总结第3篇

（2009——2010学年度第一学期）

本次参加九年级化学期末考试的共有77人，其中九（1）班有39人，九

（2）班有38人。总分为120分，分为选择题、填空与简答题、实验题及计算题四个部分。在考试中全年级的平均成绩为78.60分，其中九（1）班为75.1分，九（2）班为82.1分。全年级及格率为75.3分，其中九（1）班为69.2%，九（2）班为81.6%。100分以上共有17人，九（1）班为9人九（2）班为8人。

在选择题中，学生易错的题为第6、11、、14、18、19、23、24、25题。从这些题来看，学生在平时没有准确理解和掌握化学基础知识。因而重基础知识在以后教学中仍然是首要的。

第二题为填空与简答题，共38分占32%，在本题中，学生易错题为第26、29、31题，通过这些题反映了学生审题不严密，不按要求答题。同时也反映了学生对化学式和化学方程式的掌握不好，在以后教学中应多涉及此类题目。

第三题为实验题，共27分，占22.5%。在本题中学生最容易出错的题为第34题第（5）小题和第35题第（4）题及第36题第（1）题，通过这些题可以看出学生对化学实验基本操作还不熟练。同时学生的书写也是一个大问题，例如：“分液漏斗“写为“分夜漏斗”等等。因此在以后的教学中应该多加强练习。通过这些题还反映出学生上课听讲不认真，对课堂教学中的重点内容不记。所以在以后的教学中对一些重点内容应该反复讲解，反复练习。

第四题为计算题，共15分，占12.5%。第37题为有关化学式的计算，由于在平时教学中训练较多，所以学生掌握较好，得分也较高。第38题为有关化学方程式的计算，对于基础好的学生答的较好，但是对于基础差的学生就比较难了，得分大多为2分。对于此种情况对基础差的学生在以后的教学中应该多加练习，因材施教。

针对考试中出现的情况，我决定：

一、扎扎实实打好基础。学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。

抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学

生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，我应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。

抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。

二、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。

针对试题中出现科学探究内容，对九年级化学教学提出了更高的要求。我应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，进一步形成科学探究能力。

三、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。

本题试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年来逐步增强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

四、深化课堂教学改革，钻研化学课程标准。

基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，我要进一步研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自己以外，要在九年级化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。

五、强化教学过程的相互学习、研讨。在以后的教学中加强听课、评课等教研活动。并且在听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到更好的课堂效果。

六、加强实验教学。

中考试题中，实验题所占的比例占到25%左右，并且在考试中这部分内容学生掌握不好，容易失分，因此在教学及复习中加强了这一部分的力度，以提

高这部分的成绩。

七、从实际出发，总结经验，吸取教训。

化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。

1、尊重和满足学生发展需要，指导学生自主选择课程模块

初中学生个体差异较大，具有不同的发展潜能。在教学中要依据课程标准的要求，改变教学内容、教学要求和教学方式过于统一的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的化学题。

九年级化学课程给学生的学习有了的选择空间。我应一方面要鼓励学生根据自身的兴趣爱好，挖掘各自的潜能，制订各自的化学学习计划，另一方面要深入了解学生的学习基础、已有的化学知识水平、能力发展水平以及兴趣、爱好和潜能，对学生安排学习顺序给予指导。

2、把握不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方式。

转变学生的学习方式是课程改革的基本要求。教师要更新教学观念，在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力。

九年级化学课程是由若干模块组合构建的，我应注意领会每个课程模块在课程中的地位、作用和教育价值，把握课程模块的内容特点，考虑学生的学习情况和具体的教学条件，采取有针对性的教学方式，优化教学策略，提高教学质量。我应在教学中要注意在教学内容的处理上注重整体性，引导学生学习化学的核心概念、重要物质以及基本的技能和方法，加强化学与生活、社会的联系，创设能促使学生主动学习的教学情景，引导学生积极参与探究活动，激发学生学习化学的兴趣。在讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，要紧密联系学生己有的有关物质及其变化的经验与知识，尽可能通过化学实验或引用实验事实帮助学生理解。同时还要利用各种模型、图表等，提高教学质量和效率。

3、创设情境，培养创新意识。

作为一名化学教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，在教学工作中竭力提倡创新，善于接受学生新的合理化的建议，让学生充分发挥自己的想象和能力，养成创新习惯与胆识。

“兴趣是最好的老师”，只有学生对化学科学有着强烈的探索欲望和对化学知识及规律的拥有欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能，才可能产生创新欲望。但这种好奇与兴趣是本能的、不稳定的认识倾向，还应激发社会性动机使之成为主导动机，方才起着持久、稳定、强有力的动力和维持、调控作用。在教学中我创设问题情境激思激趣；理论联系实际，讲解化学在尖端科技工农业生产、环境保护、日常生活中的巨大作用;讲述侯德榜制碱法等化学史激发学生为祖国富强而发奋学习的社会性动机等。另外,作为化学教师，良好的教师形象;生动、准确的讲授;热情真诚的关心鼓励;幽默大方的举止等因素在培养和强化学生学习化学的兴趣和动机也起着不可忽视的情感作用。

4、突出化学学科特征，更好地发挥实验的教育功能

要培养学生的科学探究能力，我觉得利用学校现有的实验条件开展探究性实验教学尤为重要，以实验为基础是化学学科的重要特征之一。化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。

实验教学要求培养学生发展性学习能力，兼顾创造性能力的培养，并发展学生喜欢化学、赞赏化学的个性。所以，可利用新教材中的学生实验和研究性课题。多开展一些有趣的小实验，以及家庭小实验，化学实验的教学和活动形式必须更多样和多元化，这才有助于激发学生学习化学的兴趣，提高学生的动手能力，更好帮助学生理解和掌握化学知识。

5、联系生产、生活实际，拓宽学生的视野

化学科学与生产、生活以及科技的发展有着密切联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。例如，“化学与生活”模块以日常生活中的化学问题为线索，介绍化学知识及其应用。在教学中要联系化学在健康、环境、材料等方面的应用，创设生动的学习情景，引导学生通过调查、讨论、等多种方式获取化学知识，认识化学与人类生活的密切关系，理解和处理生活中的有关问题。

韦海林

化学仪器分析期末考试知识点总结第4篇

第一章

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期(表中共有7个周期)；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族(表中共有16个族)

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数＝电子层数；eg：主族序数＝最外层电子数 eg：

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称（重点记忆）

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；越容易金属性越强。

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；碱性越强金属性越强，置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：

最高正价等于最外层电子数（F、O元素无正价）

负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱，氧化性

——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强，最高价氧化物

对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

用电子式表示出下列物质：

CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)

2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

第二章

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。△④大多数化合反应（特殊：C＋CO2是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

1、化学能转化为电能的方式：

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。－－

三、化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝n(B)c(B)＝ Vtt①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变

化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

第三章

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤

反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烃——碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：①氧化反应：422 点燃 CO222 OCHOH

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

光②取代反应：CH4Cl2CH3ClHCl4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）（1）氧化反应：C2H4+3O2 

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

点燃

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应：

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机

溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，3、化学性质

（1）氧化反应2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）

不能使酸性高锰酸钾褪色

（2）取代反应

①

Br2eB3rF+HBr

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+HONO2浓硫酸 △

NO2+H2O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+3H2催化剂

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；

2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

3、化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）

（2）乙醇的氧化反应

点燃①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2  2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O

2③乙醇被强氧化剂氧化反应

KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OH酸性CH3COOH 或AgCu 2CH3CHO+2H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与

水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH（含羧基）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

（2）乙酸的酯化反应

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法； ④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）

化学仪器分析期末考试知识点总结第5篇

分析会发言稿

各位领导，老师们，上午好，借此机会向大家回报一下一学期以来的工作，谈一下个人的几点感受以及今后的工作设想。不当之处，敬请批评指正。

根据学校工作安排，上学期我主要协助李主任做好级部的各类常规工作，侧重于学生方面的管理，每天忙忙碌碌，琐碎的事不少，感觉时间过得非常快，用句话来概括那就是“忙碌并快乐着”。真正静下来回顾一下工作，比较具体且富有成效的工作有这样几点：

1、合理划分各班级的卫生区，检查班级每天的卫生打扫与保洁。初一年级教学楼紧邻学校领导的办公楼，地理位置敏感且重要，卫生的好坏，直接映入领导人的眼中，代表着我们初一年级的形象。在顾校长高度重视下，在李主任的时刻督促下，在各位班主任的密切配合下，年级整体卫生情况非常好，受到学校领导的充分肯定，学工处2次发表通告对初一年级卫生进行表扬。

2、整顿各班自行车排放，规范了校内学生不准骑自行车现象。协助学工处对各班自行车的排放进行了划分。同时着重强化了对学生校内骑自行车现象的整顿，通过抽查，手机拍照，通报批评等方式，对校内骑车的学生进行了批评教育，逐渐规范了校内学生不骑自行车的行为。

3、协助李主任抓了学生习惯养成教育，晨读书声朗朗活动，组织各班参观了学校科技馆，学生各类学习习惯初步养成，晨读卓有成效，学生基本树立了“学科学，爱科学，用科学”的理念。

下面谈下几点感受：

1、感动：我们这一级是xx中学建校以来最大的一个群体，62位教师有缘相聚在一起工作，在这样一个庞大的集体中工作，时时刻刻被老师们所表现出来的优秀品质所感动。初一年级22各班，1200多名学生，教材的发放是件非常困难的事情，单靠级部几个人根本不能完成，所以每次都会让几位老师帮忙分发。至今还清晰的记得第一次分发教材的情景，年龄相对较大的王化国老师，杜鹏老师，彭培明老师，李寿冰老师身先士卒，一马当先，年轻的马振富，周海滨，朱逢磊老师争先恐后，干劲十足。他们顶着烈日，不畏酷暑，汗流浃背，在较短时间内把22各班，20多种教材分发完毕，没有逃避，没有怨言。忘我的工作，不畏疲劳的精神感动着自己。2月8号下午新华书店又送来了一车教材，一声招呼后，男女教师一起上阵，排起了接力队伍，把一车教材快速的传递到存放教材的仓库里。在手中传递不仅仅是教材，更是一种对工作的负责，对学生的热爱，体现了我们这个集体的凝聚力。初一年级承担着学校近一半的卫生打扫任务，卫生区域从开学到学期中一直在变动，在增加，所以卫生区的划分也在不断地调整，李立东老师所带领的四班先后2次增加卫生区面积，李云老师班级承担了整个田径场的卫生，还有马美玲老师班级的卫生区，学生在校吃零食现象严重，卫生区内垃圾众多，打扫及保洁难度较大，还有韵海楼前的几个班级，学校关键地段的卫生，更需要每天打扫并保洁，每一次卫生区的调整，老师们都没有怨言，干脆痛快的接受调整。一学期以来，初一年级卫生状况非常好，感动于各位班主任的高风亮节，顾全大局，紧密维护。课程表的安排同样难度很大，由于开学初任课教师固定下来的时间较晚，留给安排课程表的时间较短，自己在安排课程表上相对比较仓促，可能不够合理，不够科学，有些学科不够循环，或者有些教师中午第四节课较多，根据以往的经验课程表真正固定下来需要很多次调整，会有很多教师给提出这样那样的要求，但没想到的是我们初一课程表并没有做过多调整，很快固定下来，所以深深地感动全体老师们特别是新调入的老师们的无私奉献，大局为重的精神。还有很多很多事例，这里不再列举了。

2、所以我的第二个感受就是感谢。感谢全体老师们对自己工作的支持、配合、谅解。寒假期间看天津卫视《非你莫属》栏目，学习了一个词语“定位”，说实话我就把自己定位于一个服务者的角色，所做的一切就是能为学校提供满意的服务，能为全体学生提供优质的服务，能为老师们提供贴心的服务，尽可能达到问心无愧。

新学期即将开始，在新的学期里，工作上有这样几点打算：首先卫生这面旗帜不能倒，班级卫生还要继续保持好，班主任时刻有这个意识，学生形成一种良好的卫生习惯，不用督促，不用强调，形成一种自觉的行为。其次继续抓好学生文明礼仪教育，杜绝校内学生骑自行车现象，为学校打造书香校园，文明校园打好基础。第三多开展一些丰富多彩的学生活动，比如学生文明礼仪演讲活动，革命歌曲传唱活动，读书伴我行活动，安全教育在我心活动等等。第四各班办好黑板报，专栏，建立并丰富图书角，尽量实现藏书，读书，品书，讲书的氛围。第五按照学校要求尽快调整好课程表，这项工作还需要继续得到各位老师的支持。

总之在新的一学期中，各项工作离不开大家的支持与理解，我会扎扎实实把自己本职工作做好，全心全意为大家服务，为我们这个团结的集体，奋进的集体，和睦的集体贡献自己的力量。