初三化学复习提纲（精选6篇）
初三化学复习提纲 第1篇
第一单元 走进化学世界
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
二、药品的取用
(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?
三、物质的加热
(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?(3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应? 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
第三单元 自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子,并写出化学式?
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
五、水的净化
(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?(2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?
六、水污染
水污染的主要来源是什么?应如何防治?
七、节约用水
认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法? 第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素,如:8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后,元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如:Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的? 2011年中考化学总复习提纲
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素;大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如:加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐KIO3-I;(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度(1)标示的含氮量 实际含氮量(不纯)根据化学式计算含氮量 理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮 量×100%(2)判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合,所得实际结果必介于两种之间。2011年中考化学总复习提纲 第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律,认识常见反应中的质量关系(1)铁钉生锈后质量为什么增加?(2)高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释(1)知道质量守恒的微观原因?(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下,必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式(1)查化学式---根据化合价;(2)查配平---数原子数,尤其氧原子;(3)查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算(1)化学方程式的配平必须要查;(2)比例式必须要列;(3)设答必须要完整;(4)单位,x---不带单位,数字---必须带。第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质:金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;(2)无定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;(3)金刚石和石墨性质有什么显着的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?
二、初步学习实验室制取CO2(1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?
三、知道自然界的氧和碳循环 ,如何实现?
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应,学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?
六、知道CO的主要性质及其用途
1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验CO?
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握
初三化学复习提纲 第2篇
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
(9)其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学的学习方法有哪些
1.吃透课本
要想学好一门科目最的根本就是要以课本为主线，把书本知识都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。在课前做好预习工作，把重点知识标红，在上课的时候才能有目的有重点的听课。
2.上课认真听讲
老师在上课时会讲解课程的重点难点，帮助我们理解课本的内容，听讲的时候除了要集中精力外一定要积极思考，随时准备向老师提问，把自己不懂的问题及时解决。
3.准备错题本
同学们学习化学的时候准备一个“错题本”，用以记住自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因记下正确的解题方法。
4.重视实验
化学是它是一门以实验为基础的自然学科，因此同学们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须记熟悉，弄清楚。
5.掌握记忆方法和口诀
化学的知识很多，同学们在学习的过程中一定要掌握一些常用的化学口诀，比如化合价口诀、化学方程式配平口诀、元素的符号口诀等等，这些口诀可以帮助我们快速有效的记忆化学知识点。
学习化学应注意什么
注意细节的把握
中考化学的重中之重就是细节，中考中许多女生的成绩要比男生高，很大的一个原因就是女生比较细心，对细节把握的好。
说到把握细节，不单单指考场上不粗心，同时更要强调平时学习时要细心，基本概念要理清，不能想当然。
例如题目中说到某某某物质怎么怎么样，有的同学就想当然地认为这个物质是纯净物，结果丢了分。
化学十一、十二单元复习提纲 第3篇
第一节常见的盐
盐的定义、几种常见的盐 (氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠) 俗称、物理性质、用途。
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热, 有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的, 就是碳酸氢钠, 否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
消毒用盐
游泳池一般用硫酸铜消毒。
医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习惯用氯气给自来水消毒, 现在用二氧化氯消毒。
侯氏制碱法:又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠, 此外还有副产品是氯化铵。
钠离子可以维持细胞内外的水分分布, 促进细胞内外物质交换;氯离子可以促生盐酸、帮助消化, 增进食欲。
氯化钠等溶于水后, 会使水的凝固点降低, 以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂, 对植物有害, 会腐蚀桥梁等, 所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯
粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质, 得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质, 易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤:溶解、过滤、蒸发、回收。
实验仪器
蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体, 防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯, 停止加热, 利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质
盐 (可溶) +金属1→金属2+新盐 (金属1比金属2活泼, 金属不是钾、钙、钠)
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱 (反应物都需可溶, 且满足复分解反应的条件)
盐+盐→两种新盐 (反应物都需可溶, 且满足复分解反应的条件)
部分难溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水, 也不溶于酸 (不溶于酸就是不与酸反应) 。
第四节酸、碱、盐的溶解性 (室温)
酸:大多数都可溶。
碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水, 其余均为难溶。
盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外, 其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水, 硫酸银、硫酸钙微溶于水外, 其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
第五节化学肥料
化学肥料:以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
农家肥料的特点:营养元素含量少, 肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
化学肥料的特点:营养元素单一, 肥效快。
农作物对氮、磷、钾的需要量较大, 因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
氮肥、钾肥、磷肥作用
尿素是含氮量最高的化肥, 并且尿素是有机物。
铵根离子的检验 (氮肥的鉴别)
生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
钾肥、磷肥作用
复合肥:同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
常见的复合肥有:硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
后三者不能与碱性物质混合施用。
使用化肥、农药对环境的影响
对待化肥的态度:在施用农家肥的基础上, 合理施用化肥。
初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液, 农药也需要合理施用。
第六节计算题
求化合物中某元素的质量
第十二单元化学与生活
第一节人类重要的营养物质
1.六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
2.蛋白质功能、存在、构成
人体蛋白质代谢:人体通过食物获得的蛋白质, 在胃肠道里与水发生反应, 生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环, 一部分氨基酸被氧化, 生成尿素、二氧化碳和水等排出体外, 同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质, 维持人体的生长发育和组织更新。
几种蛋白质 (维持生长发育, 组织更新)
血红蛋白:由血红素 (含亚铁离子) 和蛋白质构成
作用:运输氧气和二氧化碳的载体 (血红蛋白+O2→氧合血红蛋白)
一氧化碳中毒的原因:血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合, 人就会缺氧窒息而死亡。
香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。
酶:酶是生物催化剂。
特点:高效性、选择性、专一性
蛋白质的变性 (不可逆) :破坏蛋白质的结构, 使其变质。
引起蛋白质变质的因素:
物理:高温、紫外线等
化学:强酸、强碱、重金属盐 (银离子、铜离子、汞离子、钡离子) 、有机物 (甲醛、酒精) 等
应用:用甲醛水溶液 (福尔马林) 制作动物标本, 使标本长期保存。
蛋白质的检验:点燃, 如果有烧焦羽毛的气味, 就说明有蛋白质。
3.糖类作用、组成。
常见的糖
富含淀粉的食物容易发生霉变 (产生黄曲霉素) 。只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素, 所以霉变食物绝对不能食用。
4.油脂分类、功能、作用。
5.维生素存在、作用。
多数在人体中不能直接合成, 需从食物中摄取。
6.糖类、蛋白质、油脂的热值:脂肪>蛋白质>糖类
7.人体内含量最多的物质是水。
第二节化学元素与人体健康
组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。
在人体内含量超过0.01%的元素, 称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。
含量在0.01%以下的元素, 称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。
人体中的常量元素
钙
来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
钙摄入量过多的表现:结石、骨骼变粗
缺钙的表现: (青少年) 佝偻病、发育不良; (老年人) 骨质疏松
99%存在于骨骼和牙齿中。成人体内约含钙1.2kg, 主要以羟基磷酸钙的形式存在。
钠和钾
Na+:存在于细胞外液, 人体内含钠80~120g。
K+:存在于细胞内液, 成人每千克含钾约2g。
作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的p H。
人体中的微量元素
必需元素 (20多种)
铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。
即使是必需元素, 也要合理摄入。
第三节有机合成材料
有机化合物:化合物可分为有机化合物和无机化合物, 有机化合物都含有碳元素。
碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点, 仍属于无机化合物。
生活中常见的有机化合物 (有机物)
有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同。
在有机物中, 碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合, 而且碳原子之间可以互相连接起来, 形成碳链或碳环。
根据相对分子质量大小, 有机物可分为小分子 (如甲烷) 和有机高分子化合物 (如蛋白质、淀粉等)
*含碳、氢 (含碳、氢、氧) 的有机物在充分燃烧时, 产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时, 产物是一氧化碳和水。
*有机合成材料
*有机高分子材料
*有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。
*棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。
棉花点燃后产生烧纸的气味。
*塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。
*高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如:聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料
网状结构热固性如:酚醛塑料 (电木) 、脲醛塑料 (电玉)
具有热塑性的塑料可以进行热修补。
*鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料:点燃后闻气味, 有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。
*聚氯烯塑料袋有毒, 不能装食品。
*鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:用力拉, 易断的为羊毛线, 不易断的为合成纤维线。
化学方法:点燃, 产生烧焦羽毛气味, 不易结球的为羊毛线;无气味, 易结球的为合成纤维线。
*“白色污染”及环境保护
*危害:
(1) 破坏土壤, 污染地下水;
(2) 危害海洋生物的生存;
(3) 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体, 从而对空气造成污染。
*解决途径:
(1) 减少使用不必要的塑料制品;
(2) 重复使用某些塑料制品, 如塑料袋、塑料盒等;
(3) 使用一些新型的、可降解的塑料, 如微生物降解塑料和光降解塑料等;
(4) 回收各种废弃塑料。
小议初三化学总复习策略 第4篇
[关键词]:初三化学 复习 重点 关键 习题 实验
总复习是初三化学教学过程的重要组成部分，通过总复习，对教材进行梳理、提炼、去粗取精，突出有效信息，把复杂问题简明化，把抽象知识形象化，把零散知识系统化。为了帮助初三学生突破重点，全面掌握化学知识和技能，在复习工作中，笔者采用以下策略。
一、抓住重点，及时复习突破难点
酸、碱、盐等知识是初中化学的重点，该章篇幅不多，但知识点多且关系错综复杂，应用性和规律性很强，学生学习难度很大。因此，学习后学生不易掌握，如果学习完该部分内容后，立即转入其他知识点复习，则容易导致学生对该部分内容遗忘更多、更快。笔者在讲授完该部分内容后，对该部分内容进行及时复习和巩固，收到了很好的学习效果。
二、抓住关键，归纳各种物质的性质、用途及其相互关系
正确书写化学方程式是学好化学的关键，归纳各物质性质及其相互关系，实质上是各物质相互间反应的化学方程式的归类和总结。复习时应注意：（1）掌握各物质相互联系规律及化学方程式，应围绕酸、碱、盐的通性来进行。（2）采用多种形式和活动进行复习，例如，开展化学方程式改错竞赛，书写各物质间相互反应的化学方程式的比赛等。
三、设计习题，促进知识和技能的提高
习题设计立足于一个“精”字，抓住一个“活”字，突出一个“新”字，强调一个“实”字，所选的每一道题都应符合初中化学教学实际，切合初中学生能力要求，应有很强的实用性和针对性。学以致用，知识越用越活，只有经过实践应用的知识，才能牢固的活化在自己的头脑里，历久弥新。对于学生而言，最好的实践就是多练、多考，在练中学，在考中学，通过高效率的练与考来查漏补缺，强化知识与技能的掌握。
四、注重实验，贯穿章节复习和提高实验技能
在章节复习中以实验为主线，贯穿各章节知识点、重点，通过实验——思考——实践层层深入，逐步把知识内化为自己的东西。实践应以教师指导、学生动手实验为主。通过实验复习，既可以培养学生的动手能力，又可以培养学生观察能力和创新能力，更可以激发学生学习兴趣，提高复习效果。
五、强化结构，形成知识网络
初中化学知识结构分为基本概念和原理、元素及化合物、化学实验、化学计算等部分，其中各部分又分为若干知识点。如基本概念和原理部分，以概念为基础，把学过的知识整理成知识点，并连成知识线，再进行梳理和对比，最后形成知识网络。
六、针对中考，进行题型和专题总结
初三化学复习提纲下册 第5篇
(1)物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。
(2)化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。
(3)物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。
(4)物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
例1.下列物质的变化过程中，没有发生化学变化的是。
A.吃进的食物一段时间被消化了B.人参加课外体育活动时呼吸作用增强
C.水放进冰箱一段时间后结成冰D.氨基酸被人体吸收后结合成各种蛋白质
例2.“民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是()。
A.洗菜B.酿酒C.碾米D.淘米
例3.下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()。
A.钢锭轧成钢板、木棍受力被折断，B.汽油燃烧、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
C.铜在潮湿空气中生成铜绿、液态水凝成冰D.铁受热熔化、石蜡燃烧
2.物理性质和化学性质
(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。
(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。
例1.下列叙述中，属于酒精化学性质的是()。
A.酒精是无色透明、具有特殊气味的液体B.酒精易挥发
C.酒精能在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热D.酒精的密比水的密度小
例2.加热某固体物质时产生了气体，对于这一变化的分析，正确的是()。
A.一定属于物理变化B.一定属于化学变化
C.如果是化学变化，就不可能存在物理变化D.可能是物理变化，也可能是化学变化
3.药品的取用
(1)取用原则：
①“三不”原则：不摸、不闻，不尝;
②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品;如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部;
③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。
(2)取用方法：
①固体药品的取用：
取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三缓立”即将试管倾斜，用药匙或纸槽
将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来;
取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立”即将试管(或容器)横放，把药品放入试管(或容器)口后，再把试管(或容器)缓缓地竖立起来;
②液体药品的取用：
滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。
取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上;然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。
倾倒液体时要注意以下几点：a.瓶塞要倒放;b.试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口;c.试剂瓶上的标签要朝着手心(防止残留的药液流下来腐蚀标签)。
4.物质的加热
(1)酒精灯的使用：①酒精灯是化学实验中常用的加热工具，使用时应注意“两查、三禁、一不可”。“两查”是先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或烧焦，需要剪去少许使其平整，再检查灯里的酒精量。向灯里添加酒精时，不能超过酒精容积的2/3。“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，禁止用嘴吹灭酒精灯。“一不可”是用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭;②酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰燃烧最充分，温度，因此应用外焰部分加热;③万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
初三化学期中考试复习提纲 第6篇
一、重要的化学概念
（一）物质的分类 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水
单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：铜Cu、汞Hg等
非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si
稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)
2、NaCl 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4
（二）物质的宏观组成和微观构成
宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。
相关概念：
1原子：化学变化中的最小粒子。
表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S
2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。
表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；
阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－
4原子的构成
（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。
（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。
（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。
例：氯原子Cl
（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。5 元素
元素只论种类，不论个数。
(1)元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
(2)地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。
地壳中含量最多的金属元素是铝
人体中含量最多的金属元素是钙
空气中含量最多的元素是氮
宇宙中含量最多的元素是氢。
(3)不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。
最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。
(4)一些常见元素的名称和符号：（上册书75页表4-6）
氢___氦____ 锂____ 铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____ 铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____ 钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____ 金_____碘_____
(5)元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。
H
氢元素；一个氢原子
（三）物质组成的表示：化学式
写出下列物质的化学式
镁Mg 锌Zn 铝Al 铜Cu 铁Fe 汞Hg 氢气H2 氯气Cl2 氧气O2
氮气N2 磷P 硫S 硅Si 氦气He 氖气Ne 氩气Ar
氧化钠Na2O3 氧化钙
氧化镁
氧化铝
氧化铜
四氧化三铁
二氧化碳
五氧化二磷
二氧化硫
二氧化锰
氧化汞
氧化亚铁
氧化铁
水
三氧化钨
盐酸
碳酸
氢氧化钠
氢氧化铜
氯化钠
氯化锌
四氯化硅
硫酸铜
硫酸铵
硝酸钠
硝酸铵
碳酸铵
碳酸氢铵
碳酸钙
高锰酸钾
锰酸钾
1．化学式的含义（仿照水的写二氧化碳的）
H2O
二氧化碳
CO2
微观
1个水分子
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成氢、氧原子的原子个数比为2：1。
水是由水分子构成的。
宏观
水；水是由氢元素和氧元素组成的。
氢元素、氧元素的质量比为 1×2：16×1 = 1：8
（１）宏观：物质由元素组成。如果题目中只出现了物质的名称，这时应从元素的角度回答，它是由某元素和某元素组成的。元素只论种类，不论个数。
（２）微观：物质的分子是由原子构成的。如果题目在出现某物质名称的同时，名称的后面跟有“分子”，则是要从微观的方面描述该分子的构成，这时应从原子的角度回答，它的一个分子是由几个某原子和几个某原子构成的。
2.化合价
＋１价：H、Ag、K、Na、NH４，＋２价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）
＋３价：Fe（铁）、Al
－１价：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２价：S、O、SO４、2 CO3
（1）通常H显+1价、O显－2价是推算其它元素化合价的基础。
（2）具有变价的元素，重点是Fe可显+2价（亚铁）或+3价（铁）。
（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。
3．数字的意义（微观）:
①元素符号前面的数字表示原子的个数。
2O：两个氧原子
②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。O2：一个氧分子由两个氧原子构成
③化学式前面的数字表示分子的个数。
2O2：前面的2表示两个氧分子，④离子符号前面的数字表示离子的个数
2Na+两个钠离子
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；
7个二氧化碳分子：7CO2；
两个钙离子：2Ca2+
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！
4.离子符号歪戴帽，先写数字后写号，1省略。表示一个离子带几个单位的正（负）电荷。
价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正（负）几价的某元素。
Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。
Ca：正2价的钙元素（宏观）。
（四）化学变化
1．化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。
物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。
2．化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性等。
3．化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。
4．化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。
5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）
（五）认识几种化学反应
1．二种基本反应类型
特征
实例
化合反应
“多”变“一”
C + O2 = CO2
分解反应
“一”变“多”
2H2O =2H2↑+O2↑
写出下列反应的文字表达式 【化合反应】
铁丝在氧气中燃烧
碳在氧气中完全燃烧
纯氢在空气中燃烧
磷在氧气或空气中燃烧
硫在氧气或空气中燃烧
汞在氧气中加热 【分解反应】
电解水
过氧化氢分解制氧气
加热高锰酸钾制氧气
加热氧化汞
氯酸钾和二氧化锰共热制氧气
2．氧化反应
物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：
4P+5O2 =
2P2O5，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。六）常见物质的色态
物质色态
气体
无味
氮气N氧气O2
氢气H2
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
甲烷CH4
有味
氨气NH二氧化硫SO2（刺激性气味）
氯化氢气体 HCl
固体
黄
S粉 硫磺
蓝
氢氧化铜Cu(OH)2
硫酸铜CuSO4
红
红磷P 暗红色
Fe2O3
红棕色
铜Cu
（氧化反应不一定是化合反应）
白
P2O5五氧化二磷
氯酸钾KClO3
MgO 氧化镁
白磷P
氯化钾KCl
碳酸钠Na2CO３
碳酸钙CaCO３
黑
C
炭粉
二氧化锰MnO２
氧化铜CuO
四氧化三铁Fe3O铁粉
Fe
暗紫
KMnO4 高锰酸钾
二、身边的化学物质
（一）空气（混合物）
1、成分：按体积计算，氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。
2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。（如图）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。
误差分析：
水面上升<1/5的原因:①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水夹。
水面上升>1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢
不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体；
也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。
3、物质的用途：
氧气: 用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。
氮气：保护气、冷冻剂
稀有气体：保护气、电光源
4．目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
（二）氧气
1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水（这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法）。
2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
反应物质
反应现象
文字表达式
硫
硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。
磷
剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。
碳
剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。
铁
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
氢气
纯净氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。
①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。
②硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。
③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
（三）水
1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气（正阳门）负极氢气（复兴门），氢气与氧气体积比为2:1。结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
2、纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；
天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。
天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质，变成纯水。
单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
3过滤：将液体与不溶于液体的固体分离，如除去水中的不溶性杂质；粗盐提纯等。
（1）过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；漏斗内液面低于滤纸的边缘。
三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。
（2）造成滤液浑浊的原因：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘；
4、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如自来水、矿泉水；
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸馏水，纯净水。
硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生泡沫少且有浮渣的是硬水。
硬水软化的方法（降低水的硬度）：蒸馏或煮沸。
5、造成水体污染的主要原因：①工业生产中的废气、废水和废渣。
②农业上的农药、化肥的任意施用。
③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。
6．水资源的保护：节约用水和防止水体污染。具体措施为：
①加强对水质的监测力度；
②工业“三废”的综合治理和达标排放；
③农业上合理使用农药化肥；
④提高国民的节水、爱水的意识。
三、化学基本实验与科学探究
（一）常用仪器名称和用途（课本，150---151页）、药品的取用（固体、液体的药品取用）课本18-19页、药品的称量（152页）、量取滴加（课本19—20页）、物质的加热（课本20--22页）、玻璃仪器的洗涤（课本22--23页）、仪器的装备（152---153页）
1.托盘天平的使用程序：
天平调零――托盘垫纸（或小烧杯）――左物右码（从大到小）――平衡读数――
砝码回盒――游码回零
2.仪器的装备：顺序从左到右，从下到上；制备气体时发生装置在左，收集装置在右。
3.装置气密性的检查（如图）：将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，松手后有水
进入导管，说明装置的气密性良好。
4．气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法
（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；
（2）如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，如氧气；
收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气；
（3）排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。
5．常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
6．过滤基本操作：使用仪器、注意事项（一贴二低三靠）、玻璃棒的作用，见上面。
（二）物质的制备和性质
1．氧气的实验室制法
氧气
药品
①H2O2、MnO2
②KMnO4
③KClO3、MnO2
反应原理
仪器
装置
固固加热
固液不加热
收集方法
排水法、向上排空气法
实验步骤
检、装、固、热、集、移、熄
连、检、固、液、集、满
验满
将带火星木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满
检验
将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气
（步骤、现象、结论三环节）
注意事项
排水法收集后，先将导管移出水面后停止加热（其他见笔记）
长颈漏斗下端应液封（其他见笔记）
（三）物质的鉴别：会鉴别氧气、氮气、空气、二氧化碳（可参考绿皮P17-4）
实验步
实验现象
结论
（四）科学探究
探究点：蜡烛燃烧、呼出气体与吸入气体的比较、空气成分的测定、催化剂、氧气的制法、电解水、分子的扩散
会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论。
（已知物质探究的实验、未知物质的探究）
实验步骤
实验现象
实验结论 准备好水电解装置，加水，接电源
两极均产生气泡气体体积比是1:2（正极:负极）
水通电后能产生气体
用试管收集产生的气体
正极：用带火星木条伸入气体中
负极：用拇指堵住试管口，靠近火焰
带火星木条复燃
发出爆鸣声，火焰摆动
证明该气体是氧气
证明该气体是氢气
课本上的探究实验：观察蜡烛燃烧（p12——p13活动与探究）、酒精燃烧、吸入空气和呼出气体的探究（课本p14——p16活动与探究）
未知物质的探究：纸张燃烧、教室中二氧化碳与操场上二氧化碳含量的不同
例如：试设计一个实验证明蜡烛中含有碳、氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有水雾生成蜡烛燃烧后有水生成，证明蜡烛中含有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，证明蜡烛中含有碳元素
五、化学计算（注意格式，依照书上p84—p85的格式）
1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= =
相对原子质量=质子数+中子数
2、利用化学式的计算：
（1）计算相对分子质量及总和
（计算总和时，是相对分子质量与化学式前面的系数相乘）。
（2）计算化合物组成元素的质量比
化合物中各组成元素的质量比是指各组成元素的原子个数与其相对原子质量乘积的最简整数比
（3）计算化合物中某组成元素的质量分数
化合物中某组成元素的质量分数=
×100%
（4）已知物质质量（纯净物）求元素质量 物质的组成知识点：
宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。
相关概念：
1原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S
2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；
阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子 9 SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－
4原子的构成
（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。
（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。
（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。
例：氯原子Cl
