初三化学实验复习总结（精选8篇）
初三化学实验复习总结 第1篇
双原子分子单质化学式：
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4
(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，
溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属
出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:
a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写
a.原子的表示方法:用元素符号表示b.分子的表示方法：用化学式表示c.离子的表示方法：用离子符号表示d.化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)
药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)[固+液]
反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]
锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置P36图2-17(如14的A)或P111.图6-10(14的B或C)P111.图6-10(如14的B或C)P111.图6-10(如14的B或C)
检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶
内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法1、排水法(不易溶于水)
2、瓶口向上排空气法(密度比空气大)3、排水法(难溶于水)
4、瓶口向下排空气法(密度比空气小)
5、瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)
验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇
指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置正放倒放正放
注意事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;③不能用排水法收集
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初三化学实验复习总结 第2篇
一、常见物质的颜色：
(1)黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、铁粉
(2)白----氧化物 2O5、MgO、CaO、Al2O3
单质P白磷
碱：NaOH、KOH、Ba（OH）
2、Ca(OH)2------可溶性碱
Mg(OH)
2、------不溶性碱
盐：不溶于水，也不溶于稀酸—AgCl、BaSO4
不溶于水，溶于酸----CaCO3、BaCO3
(3)黄：S（固体单质）)、FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液
(4)红：Cu-----紫红 红 Fe2O3、Fe(OH)3------红褐 红磷-----暗红
(5)蓝：Cu(OH)2（固体）蓝、CuSO4·5H2O（晶体）、CuSO4(溶液)、CuCl2（溶液）、液 O2
(7)紫黑：KMnO4 紫黑： 紫黑
(8)浅绿 浅绿：FeCl2（溶液）、FeSO4（溶液）浅绿
二、燃烧反应中火焰颜色或特殊现象：
1、火焰颜色
（1）蓝色：CO 在空气中燃烧（产生的气体使澄清石灰水变浑浊）
（2）淡蓝色：H2、S、CH4 在空气中燃烧
（3）蓝紫色：S 在氧气中燃烧
（4）黄色：P 在氧气中燃烧
2、发白光：
（1）Mg 在空气中燃烧（2）木炭在氧气中燃烧
3、火星四射：Fe 丝在氧气中燃烧 火星四射
4、冒白烟 冒白烟：磷在空气中燃烧 冒白烟
三、初中化学中具有还原性、可燃性的物质：
（1）单质：H2、C
（2）化合物：CO
四、初中化学之最：
1、空气中含量最多的气体是 N2 气，占空气总体积的 78%
2、空气中含量最多的元素是 N，地壳中含量最多的元素是 O，地壳 中含量最多的金属元素是 Al3、最轻的气体是：H2 气
4、点燃时对大气污染最少、最好的新型燃料是 H25、天然物质中硬度最大的是金刚石
6、核内只有一个质子、无中子、最简单的原子是 H7、化学变化中的最小微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是 2 分子。
8、最简单的有机物是甲烷 CH49、金属活动顺序表中最活泼的金属是钾，最不活泼的金属是金。
10、氮肥中含氮量最高的是尿素
五、初中化学中具有唯一性的物质：
1、于人体内血红蛋白结合，且有毒的气体是 CO2、能与盐酸反应产生无色、无味的气体，且通入澄清石灰水 后变浑浊的唯有含 CO32-的物质
3、能遇 Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 SO424、能遇 Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 Cl
六、物质的用途
1、能支持燃烧的物质是：O2，可用于炼钢的物质是 O22、用于冶炼金属的是 H2、C、CO3、可用于人工降雨、也可做致冷剂的是 CO24、用做探空气球的 H25、可用于切割玻璃的金刚石
6、能吸附有色气体的木炭、活性炭
7、做干电池的电极、能导电的非金属石墨 38、用于检验水的存在的物质硫酸铜 CuSO49、可用作干燥剂的浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、铁粉
10、检验二氧化碳气体的澄清石灰水
11、具有挥发性的酸浓盐酸、浓硝酸
12、用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸
13、可用于改良酸性土壤的是熟石灰
14、可用作装饰材料的是大理石
15、用于配制波尔多液的是熟石灰、硫酸铜
16、工业酒精中的有毒物质是甲醇
七、其它需记住的知识：
1、决定元素或原子种类的是质子数或核电荷数
2、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
3、保持物质化学性质的微粒是分子
4、分子、原子的主要区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分
5、化学变化的本质特征是：由新物质生成6、化学反应前后肯定没有发生变化的是：元素种类、原子数目、物质的总质量
7、相对原子质量=质子数+中子数 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子总数=原子序数
8、质子数与核外电子总数决定微粒电性：质子数=核外电子总数 4-----原子 质子数〉核外电子总数------阳离子 质子数〈核外电子总数------阴离子
9、溶液的特点：均
一、稳定的混合物
10、有关溶液的说法：
（1）同一物质（固体）在相同温度下的饱和溶液一定比不饱和 溶液浓
（2）同温度下，同溶质的饱和溶液浓度相同
（3）大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，食盐的溶解度随 温度的变化不大，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低
（4）温度不变时析出晶体后的溶液是饱和溶液
（5）饱和溶液不一定都是浓溶液，不饱和溶液不一定都是稀溶液
11、配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解
12、分离可溶物中混有的不溶物用过滤法，步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶
13、结晶的方法有蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法。分别适用于溶 解度受温度影响不大的和溶解度受温度影响大的14、有刺激性气味的气体是二氧化硫、氨气
16、主要大气污染物是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫
17、物质燃烧的条件是（1）可燃物与氧气接触（2）使可燃物的温 度达到或超过着火点
18、二氧化碳能灭火的原因（1）二氧化碳比空气重（2）二氧化碳 不燃烧，也不支持燃烧
19、氢氧化钠固体必须密封保存的原因：（1）NaOH 能吸收空气中的 水分（2）能跟空气中的二氧化碳反应
20、铁生锈的条件是：在潮湿的空气中
21、生铁和钢的主要区别是：含碳量不同
22、碳酸钠俗称“纯碱”的原因是：其水溶液显碱性
八、常见物质的俗称或主要成分：
化学名称 硫 固体二氧 化碳
氢氧化钙 熟石灰、Ca（OH）2 消石灰 氧化钙CaO
氢氧化钠 生石灰火碱、烧 碱、苛性 钠NaOH 乙醇 甲烷 酒精 天然气、沼气 C2H5OH CH4 乙酸 俗名 硫磺 干冰 化学式 S CO2 化学名称 氯化钠 碳酸钙 俗名 食盐 石灰石、大理石 醋酸 CH3COOH 化学式 NaCl CaCO3 6 常见的原子团（离子符号、化合价）
九、常见的原子团（离子符号、化合价）
名称离子符号化合价
铵根NH4++1
氢氧根OH1-
硝酸根NO3-1
硫酸根SO42-2
碳酸根CO32-
2十、常见的十对离子： 作用——使复分解反应具备了生成条件）
1、Ag+—Cl-→AgCl↓ 白色（不溶于水和酸）
2、Ba2+—SO42-→BaSO4↓白色（不溶于水和酸）
3、Mg2+—OH-→Mg（OH）2↓白色
4、Ca2+—CO32-→CaCO3↓白色
5、Ba2+—CO32-→BaCO3↓白色
6、Cu2+—OH-→Cu（OH）2↓蓝色
7、Fe3+—OH+→Fe（OH）3↓红褐色
8、H+—CO32-→H2O+CO2↑
初三化学实验复习总结 第3篇
建构主义理论认为，学习是获取知识的过程，知识不是通过教师传授得到的，而是学习者在一定情境下，借助其他人的帮助，利用必要的学习资料，通过意义的建构方式自己获得的。其核心思想是“通过问题解决来学习”。初三化学复习课一方面是对化学知识、技能等内容作一个整合和梳理，让学生构建知识体系和形成基本的化学观念。另一方面，是让学生掌握应用化学知识，解决问题的基本技能、一般方法和思维过程。为此，我们提出了基于“问题解决”的初三化学复习课模式，其目的就是要把初三化学复习活动设置到复杂的、有意义的问题情境中，通过让学生合作解决真正的问题，来整合和梳理隐含于问题背后的化学知识，形成解决问题的策略，并发展自主学习的能力。
一、问题解决的内涵和特征
问题解决是由一定的情境引起的，按照一定的目标，，应用各种认知活动、技能等，经过一系列的思维操作，使问题得以解决的过程。也可以解释为个人在面对问题时，综合运用知识技能以期达到解决目的的思维活动历程。由此可见，“问题解决”与我们通常所说的“解决问题”是有一定区别的。“问题解决”具有以下特征。
1．过程性。
在复习物质的分类时，教师向学生抛出这样一个话题：现有铁、氢气、一氧化碳、氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙六种物质，请你从不同的角度给这些物质分类。这个问题的答案不止一种，学生可以从组成、结构、性质及用途等不同角度进行分类。
2．开放性。
在复习原子结构示意图时，教师可以指着某一个原子的结构示意图，与学生“一问一答”进行教学：小圈和圈内的数字表示什么？弧线表示什么？弧线上的数字表示什么？这些问题的答案学生都了然于心。但是教师如果这样问学生：已知镁原子结构示意图，由此你能得到哪些信息？答案肯定不止上面三个，学生经过讨论、交流和补充，可能还能够得出：镁元素的化合价、镁元素的化学性质、镁元素的类别、镁原子得失电子情况、镁离子所带电荷数等内容。
3．创生性。
在复习溶液内容时，教师提出这样一个问题：怎样使澄清的石灰水变浑浊？学生首先想到的就是向澄清的石灰水中通入二氧化碳。此时，如果教师不急于下结论，而是给学生一定的思考空间，引导学生独立思考，形成自己的见解，问题的答案肯定会让人耳目一新：滴加碳酸钠溶液，加生石灰，加热，蒸发水分等方法都能够使澄清的石灰水变浑浊。通过集体讨论可以拓宽思路，产生互动，激发灵感，进而提高创造性。同时，“问题解决”的答案也不是简单应用已经学过的知识，而是对已有的知识、技能和概念或原理进行重新改组，形成一个适应问题要求的创生性方案。
二、问题设计的原则
心理学研究认为，人们创造性的活动，总是在有了问题之后，才会积极地、不懈地去思考和探索。在此基础上，一旦有了诱因，受到启发，就会引起共振，产生新想法、新思路，然后经过不断地实践和探索，最终获得成功。基于“问题解决”的初三化学复习课模式，其关键是问题的设计。
1．实境性原则。
在“物质的鉴别和检验”专题复习时，教师请学生观察食品包（食品包内除食品外还有一小包物质），展示一包食品中的“脱氧剂”，要求学生阅读包上的文字说明，打开“脱氧剂”仔细观察包内物质的色、态。结合文字说明和生活经验，思考、猜想、讨论、交流包内物质是什么，如何设计实验检验这种物质。由此，构建物质的鉴别和检验的一般思路。
2．基础性原则。
在“物质的分离和提纯”专题复习时，教师展示冬天衣服外贴的一次性“取暖片”，“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理。那么，我们如何分离这些物质？通过这一个问题的讨论、解决，帮助学生系统地复习“物质的分离和提纯”的物理方法。
3．整体性原则。
在“酸、碱、盐”专题复习时，教师展示两瓶没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸和澄清石灰水，请学生用尽可能多的方法把它们区别开来。有的学生用玻璃棒蘸取上述溶液，放到酒精灯上加热，观察玻璃棒有没有出现白色固体；有的用石蕊试液去区别；有的建议取上述溶液，分别加入金属锌、氧化铜、氢氧化镁固体、碳酸钠溶液；有的准备向溶液通入二氧化碳气体……通过上述方法的归纳、总结，由此复习酸和碱的化学性质。
三、基于“问题解决”的初三化学复习课教学设计
以“问题解决”引导复习，在课堂中要以恰时恰点的问题引导复习活动，让学生梳理整合化学知识，提高学生的思维能力。下面以“氧气”为例，谈谈基于“问题解决”的初三化学复习课教学设计的技巧。
1．问题引导，让学生建构知识的框架，疏通化学知识的内在联系。
人教版义务教育九年级化学教科书共有12个单元，平时教学中，化学知识点是一个一个地呈现出来的，是比较零散、不成系统的。在初三化学复习中要让学生找到这些知识之间的联系，建立良好的认知结构。
2．问题聚焦，让学生把握要害关键，理解化学知识的内涵与外延。
人教版义务教育九年级化学教科书涉及的化学知识点非常多。但由于教科书中的重、难、疑点在整个初三化学中所处的地位，所以复习时要把握重点、突破难点、释化疑点，这样才能使化学复习课真正落到实处。
3．问题迁移，让学生适度延伸与拓展，提高对化学知识的变通运用能力。
化学来源于生活，化学高于生活，化学服务于生活。中考化学命题越来越重视体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。因此在化学复习课上要联系生活复习化学，强化“问题解决”的应用性，让学生体验到生活中处处可用到化学知识，提高学生解决实际问题的能力。
基于“问题解决”的初三化学复习课，需要教师精心设计、思考的内容非常多，特别需要提醒的是：课堂上，教师要给予学生足够的时间与空间，让学生自由地活动。学生只有在活动的过程中才能感悟出所复习的化学知识的真谛，才能巩固与提升所复习的内容，复习课才能有创新。总之，教师要抓住化学复习的重点与关键设计复习课教学，使设计的问题有拓展空间和变式空间，问题要少而精，这样的“问题解决”才能切中要害。
摘要：化学复习课很难上出新意,这是许多教师的“共识”。根据建构主义理论,我们提出了基于“问题解决”的初三化学复习课模式,其目的就是要把初三化学复习活动设置到复杂的、有意义的问题情境中,通过问题引导,让学生建构知识框架,疏通化学知识内在联系;通过问题聚焦,让学生把握要害关键,理解化学知识的内涵与外延;通过问题迁移,让学生适度延伸与拓展,提高化学知识变通能力。
关键词：问题解决,化学复习课,教学设计
参考文献
[1]刘儒德.基于问题的学习在中小学的应用[J].华东师范大学学报(教育科学版),2002(1).
[2]王后雄.化学方法论[M].长沙:中南大学出版社,2003.
小议初三化学总复习策略 第4篇
[关键词]:初三化学 复习 重点 关键 习题 实验
总复习是初三化学教学过程的重要组成部分，通过总复习，对教材进行梳理、提炼、去粗取精，突出有效信息，把复杂问题简明化，把抽象知识形象化，把零散知识系统化。为了帮助初三学生突破重点，全面掌握化学知识和技能，在复习工作中，笔者采用以下策略。
一、抓住重点，及时复习突破难点
酸、碱、盐等知识是初中化学的重点，该章篇幅不多，但知识点多且关系错综复杂，应用性和规律性很强，学生学习难度很大。因此，学习后学生不易掌握，如果学习完该部分内容后，立即转入其他知识点复习，则容易导致学生对该部分内容遗忘更多、更快。笔者在讲授完该部分内容后，对该部分内容进行及时复习和巩固，收到了很好的学习效果。
二、抓住关键，归纳各种物质的性质、用途及其相互关系
正确书写化学方程式是学好化学的关键，归纳各物质性质及其相互关系，实质上是各物质相互间反应的化学方程式的归类和总结。复习时应注意：（1）掌握各物质相互联系规律及化学方程式，应围绕酸、碱、盐的通性来进行。（2）采用多种形式和活动进行复习，例如，开展化学方程式改错竞赛，书写各物质间相互反应的化学方程式的比赛等。
三、设计习题，促进知识和技能的提高
习题设计立足于一个“精”字，抓住一个“活”字，突出一个“新”字，强调一个“实”字，所选的每一道题都应符合初中化学教学实际，切合初中学生能力要求，应有很强的实用性和针对性。学以致用，知识越用越活，只有经过实践应用的知识，才能牢固的活化在自己的头脑里，历久弥新。对于学生而言，最好的实践就是多练、多考，在练中学，在考中学，通过高效率的练与考来查漏补缺，强化知识与技能的掌握。
四、注重实验，贯穿章节复习和提高实验技能
在章节复习中以实验为主线，贯穿各章节知识点、重点，通过实验——思考——实践层层深入，逐步把知识内化为自己的东西。实践应以教师指导、学生动手实验为主。通过实验复习，既可以培养学生的动手能力，又可以培养学生观察能力和创新能力，更可以激发学生学习兴趣，提高复习效果。
五、强化结构，形成知识网络
初中化学知识结构分为基本概念和原理、元素及化合物、化学实验、化学计算等部分，其中各部分又分为若干知识点。如基本概念和原理部分，以概念为基础，把学过的知识整理成知识点，并连成知识线，再进行梳理和对比，最后形成知识网络。
六、针对中考，进行题型和专题总结
初三化学实验复习总结 第5篇
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2O2SP等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2KClO3SO2 等。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
1第1单元
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气 泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H
人体内含量最多的物质
前20号元素符号背诵默写
化学方程式以及化学式书写注意
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
初三化学复习计划 第6篇
1月2日201月25日
二、复习内容
1、1月2日1月6日 第三单元：溶液
1月2日 第一节 物质在水中的溶解
1月3日 第二节 溶液组成的定量表示
2、1月7日1月13日 第二单元：自然界的水
1月7日 第一节 水分子的运动
1月9日 第二节 水的分解与合成
1月10日 第三节 原子的构成
3、1月14日1月20日 第二单元：自然界的水
第一单元：化学改变了世界
1月14日 第四节 元素
1月16日 第一节 奇妙的化学
1月17日 第二节 化学之旅
4、1月21日1月25日 第一单元:化学改变了世界
综合训练
1月21日 第三节走进化学实验室
1月23日 综合训练
1月24日 综合训练
三、教学措施
1、认真钻研化学课程标准，以教材为载体，把各个局部知识按照一定的观点和方法组织成整体，形成知识体系，以利于学生知识、方法的快速准确地存储、检索、抽取、优化、组合，力求扎实系统，做到知识点不遗漏。要面向全体学生，尽量缩小落后面，起码做到不放弃他们。
2、精心选题，关注社会生活实际，选择一些贴近生活，贴近实际，有着实际背景的化学应用性试题，引导学生学会阅读、审题、获取信息、解决问题，并引导学生在问题解决的过程中，体会化学与人类社会的密切关系，启迪他们关心生活，关注社会。
初三化学复习计划 第7篇
一、指导思想
新的化学课程标准指出：“化学课程应突出体现基础性、普及性和发展性，使化学教育面向全体学生，实现人人学有价值的化学；人人都能获得必需的化学知识；不同的人在化学上得到不同的发展”。所以化学复习要面向全体学生，要使各层次的学生对初中化学基础知识、基本技能和基本思想方法的掌握程度均有所提高，还要使尽可能多的学生形成良好的思维品质、较强的综合能力、创新意识和实践能力。
二、基本原则
1.坚持面向全体性。复习阶段时间短，任务重，在此阶段要处理好全体和部分的关系，注重基础，从最后一名抓起，做到水涨船高。
2.强调复习的全面性。认真梳理知识体系，分清重点，合理分配时间，注意知识间的渗透，以点牵线，以线成面，帮助学生构建完整的知识体系。
3.注重计划性。制定详细的计划，在复习阶段处理好三个阶段（章节、专题、综合）、课堂与练习、基础与能力、基础与创新等方面的关系，按部就班、循序渐进。
4.注重能力的提高。在系统复习的基础上，重视学生分析、解决问题的能力，探究性能力，拓展学生的思维空间。
三、剖析考点，理清复习思路（四阶段复习）。
第一阶段：章节复习（2.204.21），共计九周54课时。
依据教材梳理知识点，进行纵向复习，构建单元知识网络图。近几年中考试题中许多题型源于课本，在课本中都能找到原型，有的是对课本原型进行加工、组合、延伸和拓展，所以复习时要紧扣教材，夯实基础，这是基础复习阶段，是中考复习的基础环节。复习要面向全体学生，降低教学重点。通过章节复习达到记忆准确，理解透彻、应用灵活的作用。记牢、记准常见物质的性质和用途。特别是常见的化学方程式。在此阶段，要过好三关：记忆关、基本方法关、基本技能关。
第二阶段，专题复习（4.225.19），共计四周24课时。
复习要突出重点，牢固掌握基础知识，进行知识网络化、系统化、加深理解、强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。在这一阶段复习过程中教师遵循精讲多综的原则，做到讲练评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。在做题时，要求学生将自己不会的题标注出来，不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后，及时回到课本找相应知识点，强化记忆理解。 此阶段是中考复习的关键环节，通过复习，切实提高解题能力。
第三阶段，综合练兵（5.196.10），共计三周18课时。
这一阶段，重点是提高学生的综合解题能力。训练学生的解题策略，加强解题指导，提高应试能力。做法是：从市、县、校采集回来的试题中选取一定题，拼接成质量较高的试题进行综合训练，每份试题要求学生独立完成，教师及时批改，重点讲评。同时攻破推断题，探究性实验、计算等综合性强的问题。查缺补漏，通过自我完善，掌握做综合题的能力，提高解题的准确性、灵活性、规范性。提高考试的应变能力。
第四阶段：回归课本（6.116.16），共计一周6课时。
在中考前一周，时间全部交给学生，让他们就综合阶段以及前面做过的试题中的错题来一个回头看，查找问题和课本上的相应知识点，最后扫清盲点。
四、复习方法与措施
1.学习课标和考纲，统一认识。
认真研究课标、考纲和省中考研讨会精神，梳理知识点，把握准应知应会。哪些要让学生理解掌握，哪些要让学生灵活运用，哪些方面有点整合提高，教师要对复习的内容
和要求做到心中有数，了然于心，这样才能驾驭复习的全过程，全面提高复习质量。
2.加强教学研究，发挥群体优势。
（1）坚持集体备课，对重点单元和重点板块知识进行重点研讨，做到准确把握知识点和考点。
（2）集中集体智慧，精心自编模拟试题，强化复习内容，取长补短，共同提高。在各个复习阶段，责成专人负责出题，集体研讨，修改，定稿好再发放，做到精选试题，让学生从题海中解脱出来。
（3）探讨复习课模式，向课堂要质量
3.处理好课内与课外，讲与练的关系
在课堂上要注意知识的全面性、系统性，面向全体学生。注意突出基础知识和基本能力，引导学生提高分析解决问题的思考方法。切忌以讲代学，以练代学，顾高不顾低。课外练习要精心设计，要有利于消化所学的知识和方法，要留有思考的余地，让学生在练习中提高对知识与方法的领会和提高，练习量适中。
4.加强与学生沟通，建立良好的师生关系。充分调动学生的主动性和积极性，学困生个别辅导，注意心理训练，考前要减轻学生心理负担，使学生发挥出最佳水平。
初三化学实验复习总结 第8篇
一、化学素质概述
在当今科教兴国的时代, 素质教育显得尤为重要, 素质教育的发展不仅关乎着学生的健康成长, 而且同祖国的未来息息相关。化学素质是科学文化素质的重要组成部分, 对促进初三学生化学素质发展具有重要意义。化学素质主要由化学知识素质、化学能力素质、化学品德素质组成。化学知识素质是解决化学问题和进行化学创造活动的基础, 化学能力素质是化学素质的核心, 化学品德素质则是青年一代成才的动力和关键。
1. 化学知识素质。
化学知识素质是解决化学问题和进行化学创造活动的基础, 没有扎实的化学专业知识, 其他的素质就成了无源之水、无根之木。课堂教学的目的之一是“授业”, 即促使学生对化学基本概念和基本理论的理解和掌握, 包括对化学基本概念和原理、元素化合物这两大知识内容的掌握, 对化学基本计算的掌握, 对化学实验原理、过程的掌握, 等等。当前的新课程标准对不同学生化学知识点的掌握程度有不同的要求, 对教材内容也做了相应的调整。但在新课程改革下, 化学科学知识水平始终处于基础和核心地位, 其他一切素质都以其为前提。
2. 化学能力素质。
化学能力素质是在化学知识素质基础上进行能力的培养。化学教师不仅要传授知识, 更重要的是开发学生的智力。初中生处于化学教育的启蒙阶段, 老师应着重从观察能力、实验能力、思维能力、自主学习能力等方面着手培养学生的化学能力, 不断提高学生的化学能力。在教学中应通过各种途径培养学生的化学能力素质。首先, 化学实验对学生能力特别是观察、思维、实践能力的培养具有重要作用。在观察实验的同时, 要引导学生把观察到的现象与已学过的知识联系起来进行比较、概括, 将获得的感性认识上升为理性认识、同中求异, 异中求同、分析综合、巩固知识、发展能力。其次, 在教学中应充分利用有关知识的特点进行相关思维能力的培养。如对于卤族元素的教学, 利用该族元素具有相同最外层电子数的特点, 在已知氯气的性质后, 可以演绎推理出其他卤素的性质, 培养学生演绎思维能力。最后, 在教学中应从学法、解题中培养学生的能力, 指导学生如何阅题、如何归纳利用规律等。
3. 化学品德素质。
著名的教育学家陶行知说:“因为道德是做人的根本。根本一坏, 纵然使你有一些学问和本领, 也无甚用处。”我们见到所学知识用到歪门邪道上给社会带来的危害, 例如瘦肉精、三聚氰胺。因此, 在培养学生的化学素质中, 老师不能忽略品德素质的培养。包括对学生顽强的意志品质的培养, 向学生渗透环境保护的思想意识, 通过化学史尤其是对化学家的介绍, 培养学生勤奋学习、勇于创新的精神及坚韧不拔的意志品质。
二、化学复习课特点
复习课是中学各学科重要的教学课型, 这种课型能加深学生对知识的理解, 加强知识的纵横联系, 提高知识综合运用的能力。化学复习课作为化学教学中一个重要的环节, 在整个化学教育过程中起着承上启下的重要作用。我们要研究针对教学策略, 认清化学复习课的特点, 才能提出合适的策略。
1. 化学复习课内容多、任务重、时间紧、要求高。
初中学习化学的时间只有一年, 而学习内容较多, 知识点分散, 给复习课所留时间较少。加之初三处于中考冲刺阶段, 对于这样一门新开学科大部分学生分配时间相对较少, 需要通过复习课提高成绩。化学复习课承担了更多的任务, 要达到更好的学习效果, 这就对化学老师提出了更高的要求, 特别是在对复习课的把握上。
2. 化学复习课内容重复, 学生提不起兴趣。
复习课中的内容是学生已学过的知识, 不少学生觉得什么都会, 应用起来却不能得心应手, 知识网络化和可具体化水平较低。这是大多数复习课都存在的问题, 如果教师在引导学生复习时采取简单的知识重复和题海战术的方法, 就无益于提高学生知识的运用水平, 而需要老师采取有针对性的策略提高复习课的效率。
三、促进初三学生化学素质发展的复习课教学策略
1. 回归学生, “讲堂”变“学堂”。
素质教育要“以学生发展为本”, 即全体学生的发展、学生全面的发展、学生有个性的发展和学生在原有基础上可持续的发展。构建高效课堂必须关注学生的学习过程, 学生能发现和解决的问题让他们自己发现和解决, 能总结的规律让他们自己总结, 使学生成为学习的主人。开展小组内外互动, 由学生问学生、学生教学生、学生帮学生、学生检查学生, 课堂不再是教师讲授表演的舞台, 而是学生自主学习、研究、交流的场所, 教师的“讲堂”真正变成学生的“学堂”。
2. 创设生动活泼的复习情境, 激发学生学习兴趣。
在初中化学复习中, 往往都是开门见山地对复习内容进行归纳罗列或直接对练习题进行校正讲解。这样一来, 势必造成学生复习的机械被动, 久而久之使学生身心疲惫, 课堂沉闷低效。创设复习情境可以增强复习的针对性, 有效地激活已有的知识和经验, 促进理解应用。
在初中化学复习过程中, 根据不同内容, 有针对性地设计问题会对教学起到事半功倍的作用。创设各种各样的问题情境, 可以极大地激发学生学习的积极性和创造性, 使课堂教学生动有趣。比如二氧化碳的制法复习, 我将全班学生分成4个大组, 每组12个人;再将每一个组的12个人分成4个小组。我给学生提供若干仪器, 让他们组装实验室制二氧化碳气体的装置。4个大组比赛, 每一个组中的一个小组组装好仪器之后, 这组中的第二个小组才能开始组装, 而且本组内的4个小组组装的装置不允许重复。通过这种接力的方式, 看哪个组的同学组装的方法最多, 仪器连接最准确。最后教师点评, 并用鼓励性的语言进行总结。这种游戏竞赛的方式对所学知识进行复习, 不仅使学生在轻松的氛围中很好地掌握了所学知识, 而且激发了学生学习化学的热情, 更重要的是培养了团结合作的精神。
3. 采用不同的教学模式, 实现复习课堂效果的最优化。
(1) 探究式教学模式
探究式教学模式是在化学教学过程中师生共同参与、积极互动、平等对话、合作探究完成化学教学任务的程序的教学模式。其目的在于转变学生学习化学方式, 营造一个师生平等的教学氛围, 让学生通过独立自主学习和合作讨论, 体验知识的探究过程, 掌握科学方法, 提高综合运用所学知识解决科学问题和实际问题的能力。其有如下特征:第一, 学生是通过探究活动获得知识并培养能力的;第二, 探究教学注重从学生的已有经验出发;第三, 重视证据在探究中的作用;第四, 重视合作式学习;第五, 重视形成性评价和学生的自我评价。
探究式教学模式有如下两种方式。
(1) 实验探究式。实验探究式教学通过学生提出问题、猜想与假设、制订计划与设计实验、进行实验与搜集证据、分析与论证、评价交流与合作归纳获得知识的过程。学生通过实验创设问题情境, 激发探究欲望, 采用科学方法自主进行探究, 在实验中不断发现新问题, 验证新假设, 从中获取新知识, 体验科学的思维方法, 养成良好的科学研究习惯。
(2) 调研探究式。调研探究是人们认识事物、探索事物发展的一种基本能力。主要表现在对事物的认识结果是未知的、是非约定的, 结论的获取不是教师传授的或从书本上直接得到的, 而是学生通过类似于科学研究的方式:实地调查、查阅资料、假设过程、实验求证得出结论。
(2) 问题导向式教学模式
问题导向式教学模式是教师通过设计丰富的问题情境安排并呈现出来, 引导学生通过接触问题情境、提出主意、列出事实、提出学习课题、制订行动计划、报告实施、做出评价, 从而使学生获得知识的教学模式。其间教师既是学生解决问题时的工作伙伴, 以身作则地表现出对学习的浓厚兴趣和满腔激情, 又是学生解决问题过程中的指导者, 积极营造出一种支持开放性学习的环境, 还是学生解决问题过程中的关怀者、鼓励者、支持者和评价者。
问题导向教学模式大致有如下步骤。
(1) 问题的确定, 即确定问题的存在, 定义问题到底是什么。
(2) 程序的选择, 即选择或找出一套适当的程序解决问题。
(3) 信息的表征和组织, 即按一定的格式 (如主题、作者) 在头脑中或以书面文字等把收集的信息表述为有意义的形式, 并按一定的顺序或结构将信息组织起来。
(4) 策略的形成, 即信息如何表征, 按照信息表征的先后把一个个程序排列起来形成步骤等。
(5) 资源的分配, 即把有限的时间和精力合理地分配到思维或问题解决过程的各个阶段。
(6) 问题解决的监控, 即解决问题过程中, 必须随时留意已经完成了什么、正在做什么和还有什么没做, 以避免重复, 提高效率。
(7) 问题解决的评价, 即对问题解决的思维过程和结果进行反思和评价, 看解决问题的方法是否正确, 过程是否合理, 答案是否正确或哪个答案更好, 等等, 这需要学生具有对反馈的敏感性和将反馈转化为行动方案的能力。
(3) 概念图式教学模式
概念图是一种能形象表达命题网络中一系列概念含义及其关系的图解, 通过连接词能形象化地表达某一命题中各概念节点间的内在逻辑关系, 并建立概念图使零散的知识系统化、结构化, 使知识变得一目了然。这种教学模式便是使用概念图帮助学生达到复习的效果。
概念图的建立是一种对旧知识的重新梳理、新知识的延伸、拓展的过程, 可以通过如下的步骤构建。
(1) 选取熟悉的某一知识领域。学习制作概念图, 非常重要的一点是从学习者熟悉的知识领域开始。概念图的建构必须依靠对上下文知识的运用, 所以最好选择学习者已经理解掌握的某一节课、某个实验活动或者一个实际的问题, 如此形成的背景知识有助于确定概念图的层级结构。
(2) 确定关键概念的排列顺序。从选定的内容中选择关键概念 (关键词) , 并把它们一一列出来, 然后对这些关键概念排序, 按照从最一般到最概括的概念, 由概括性大到小, 从最特殊到最具体的概念依次排列, 帮助学生明确概念之间的层级结构。
(3) 建构概念图的框架体系。在这一步骤中, 把这些关键词分层和分支在黑板上进行排列, 把概括性最广、最一般的概念 (主概念) 放在顶层, 依次向下排布, 概括性较低的 (子概念) 位于较低层次, 最具体的概念 (子概念下的子概念) 位于最低层, 这样分级排序, 构建概念图的纵向分层和横向分支, 从而初步拟定概念图的分布。
(4) 建立概念图的连接。寻找建构规律, 按自己的观点建构, 并且可以在连接线上用连结词表明各个概念之间的关系。概念之间的联系有时很复杂, 但一般可以分为同一知识领域的连接和不同知识领域的连接。交叉连接是不同知识领域概念的相互关系。交叉连接需要学习者的横向思维, 也是发现和形成概念建构关系, 产生新知识的重要一环, 所以, 从这一点来看, 构建概念图是一项极好的创造性工作。当然, 任何概念之间都可以形成某种联系, 我们应该选择最有意义的知识和当前知识背景的交叉连接。
(5) 修改和完善。有了初步的概念图以后, 随着学习的深入, 学生对原有知识的理解会加深和改变, 对已建好的化学概念图从整体上进行反思, 随着重新思考, 所建立的化学概念图被不断修正、充实和发展。经过修改或修饰后, 各级概念及其关系清晰可见, 化学概念图就基本确定了。
摘要：本文从化学素质这一概念出发, 深入讨论了化学素质的内涵。并针对初三化学复习课的特点, 提出了促进初三学生化学素质发展的复习课教学策略, 包括回归学生, “讲堂”变“学堂”;创设生动活泼的复习情境, 激发学生学习兴趣;采用不同的教学模式, 实现复习课堂效果的最优化, 包括探究式教学模式、问题导向式教学模式、概念图式教学模式。
关键词：化学素质,初三学生,化学复习课,教学策略
参考文献
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