电化学复习教学设计（精选8篇）
电化学复习教学设计 第1篇
霍城县中学教学参评设计
课题：电化学解题方法探究
——难点突破之电极反应式的书写
姓名：徐惠明
单位：新疆伊犁霍城县江苏中学
邮编：835200
邮箱：571069085@QQ.COM
电话：*** 霍城县中学教学参评设计 电化学复习专题: 电化学解题方法探究
——难点突破之电极反应式的书写 理论依据
建构主义理论最核心的内容是：“以学生为中心，强调学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。建构主义认为，学习者要想完成对所学知识的意义建构，即达到对该知识所反映事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间联系的深刻理解，最好办法是让学习者到现实世界的真实环境中去感受、去体验，因此，本节课我主要采用抛锚式教学或“情境性教学”。
即：创设情境－－确定问题－－自主学习－－协作学习－－效果评价 考纲要求
1、了解原电池和电解池的工作原理。能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。教材分析
电化学是无机化学中很重要的内容，它与基本概念、基本理论、元素化合物等内容密切相关。化学能与电能的相互转化是氧化还原反应本质的拓展和应用，其中涉及到电极的判断和电极反应式、离子放电规律、电解产物分析及溶液pH的变化、电化学计算、实验设计等知识点。电化学还常常涉及到物理学中的串联电路、并联电路等。无疑，有关电化学知识也必然是物理学和化学的交汇点，这一融合正反映了突破学科中心，实施素质教育的新课程理念，将会成为理科综合测试的重点。为此，确立了本节内容的重点是“两池”（原电池和电解池）的化学反应原理，而电解产物的判断方法及溶液pH的变化规律则是本部分的难点。3 学情分析
前面学生虽然已经学习了原电池与电解池的相关知识，探究了化学能与电能的相互转化，初步学会了电极反应式的书写，也接触到了几种化学电源及金属的电化学腐蚀等知识，但是对于原电池和电解池相关知识的理解仍然存在问题，在解题过程中也常常出现错误,因此，还需要再进一步加以对比、辨析和归纳，从而使学生对这些内容有更加全面和深刻的理解。4 教学目标的确立
为了帮助学生进一步区分原电池和电解池,更好地理解和掌握电化学知识，我在教学过程中设立的教学目标如下。4.1知识与技能：
通过原电池、电解池的知识对比，使 学生进一步掌握原电池、电解池的化学反应原理、电极的判断、电极反应式的书写、离子放电规律、电解产物分析及溶液pH值的变化、电化学计算、实验设计等知识点。4.2过程与方法：
在复习原电池和电解池知识的过程中，运用对比、归纳、总结等教学方法通过问题探究，培养学生知识的迁移能力和多角度思维能力以及应用所学知识解决实际问题的能力。
4.3情感态度与价值观： 使学生在探究化学能与电能之间相互转化奥秘的过程中，提高学习化学的兴趣和热情，感受化学世界的奇妙与和谐。5 教学流程
一、高考怎样考？--------考题体验
2011高考
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图
见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为--------------------2012年高考
铝电池性能优越，Al-AgO电池可作水下动力电源，其原理如图该电池的反应为---------------2013年高考
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质，示意图如上。该电池工作时，下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨上发生氧化反应
C.石墨电极附近的溶液的pH值增大 D.溶液中的Cl-向正极移动
二、迎考怎样准备？-----知识精要
1、两电池的对比
①构成：原电池：------------电解池：---------------②电极名称： 原电池：-----------------电极反应：-------------------电解池：-----------------电极反应：------------------【归纳】
电解时离子放电顺序：-----------【特别提醒】高考时有时不按常规出牌，要随机应变 2009年高考
反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为----------------------------。
2、两电池外电路电子流向
原电池：-------------------------电解池：----------------------------特别注意：
溶液中无电子通过，导电的是通过阴阳离子的移动而导电的。电流的方向与电子流的方向相反。
【典例精炼】
1、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，下列说法不正确的是()A．放电时LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动 C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
2、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
3． 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产 生电流。下列叙述正确的是()①通入CH4的电极为正极
②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O ④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③
4． 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：
电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极，(1)A极为________，电极反________________________________________。(2)B极为________，电极反________________________________________。
应应
式式
为为【归纳】陌生电极的书写方法
①标价定电子②平衡电荷③原子守恒 注意：
1、碱性不出现H+和CO2
2、酸性不出现OH-、3、关注非水介质如熔融盐、熔融金属氧化物
4、Fe做电极失2e-生成Fe2+
5、二次电池放电为原电池充电为电解池充电时正----正相接、负----负相接
【课后练习】
1、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
2、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过 下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是()A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
3、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)＋Cu2＋(水相)-----R2Cu(有机相)＋2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2＋得以再生。Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
(2)CuFeS2＋4H＋===Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ①阳极区硫酸铁的主要作用是____________。
②电解过程中，阳极区Fe3＋的浓度基本保持不变，原因是______________________。
(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式____________________。
(3)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是__________；加入有机萃取剂的目的是__________。
(4)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
(5)步骤Ⅳ，若电解 200 mL 0.5 mol·L－1的 CuSO4溶液，生成铜 3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。小结：电化学试题的一般解答方法
1、仔细审题，找出有效信息 如：是原电池还是电解池？ 是什么电极？
是根据什么氧化还原反应设计？
是什么环境？
2、写出电极反应式
（1）确定发生化合价变化的元素
（2）确定转移的电子数
（3）明确反应环境，根据三大守恒完成方程式
3、根据题设回答问题 注意答题规范性
教学反思：
一：本堂课没有完全达到了我们的预期目标；层次好一些的班级学生能有六成的过关率，究其原因，学生没能更好的领悟老师的引导，同时科任老师也需从多方面来对学生进行更好的兴趣引导，高考复习需要的是老师的精心，学生的用心。二：课堂的师生交互的，学生的参与活动方面： 本节课是多媒体课，通过课件中的丰富展示，如：
1、判断是原电池还是电解池：---------是否有外加电源
2、判断电极---------本质：氧化反应、还原反应
3、写出电极反应式-------本质是氧化还原反应（1）根据放电顺序确定得失电子的物质（2）根据化合价变化确定转移的电子数
（3）明确反应环境，根据“三大守恒”完成方程式
等方面，学生的参与意识还是很强的，回答的积极，正确率也高。但上升到高考试题，学生马上就产生了一定的恐惧感，我认为，我们的复习不全是知识的复习，在一定的场景中，实施心理疏导也显得尤为重要！三：本节课我们采取的教学策略：
（1）由浅入深，适时关注学生，学生能接纳的多讲，接纳有困难的慢讲。（2）精选高考模拟题，注意培养学生们的心理承受能力。切不可一次性就把学生吓倒！
本人充分运用了多媒体和信息技术创设生动教学情境的教学策略，实践结果说明了情境教学是有效的。
总之：从全过程来看，选题是适中的，内容是全面的。讲解是到位的，唯一美中不足的是，学生们的掌握程度不是很理想！
教学感悟：人生如竞技场，总是看谁笑到最后的终点。让我们关注不同学段的差异性，一起思考怎样引领学生去“笑傲化学”。。
电化学复习教学设计 第2篇
高中化学《电化学》分为两部分即原电池和电解池。电化学是高考的热点也是难点，几乎每年都考，以选择题或填空题或实验题的形式出现。本节课通过学案形式对原电池知识进行了复习，我觉得有收获也有遗憾。先将本节课的反思总结如下：
第一，谈收获。
本课设计成学案教学更有利于学生自主学习，且把知识点复杂的一章内容有机地组织在了一起，密度大，却不失紧促，条理清晰。
为了让学生更系统认识和了解电化学知识，设计了环环相扣的练习题，为学生提供了丰富思维情境。同时注重发挥学生的学习主动性、积极性，充分的让学生参与到课堂教学中来，从而得到了一些收获。
第二，谈不足。
本堂课为校级公开课。在备课环节自己忽略了公开课与常规课的区别，即公开课除注重学生的实际收获外，还要注重展示和表演成分在里面。我过份关注学生课堂的收获与成长而忽略了公开课的表演性、展示性。
本节课的另外一个不足就是没有利用多媒体，因为这节课是高三二轮复习的一节课，知识点的贯穿尤为重要。如果使用多媒体，可以省一部分板书的时间来做习题。因为我个人认为习题量不够。
初中化学复习教学新探 第3篇
一、问题驱动:教师主导,学生主体
以学定教,以学促教。在复习过程中,教师要随时掌握学生的复习进程和真实水平,根据复习内容和学生情况,及时调整复习策略。教学实践证明,效果最好的就是“问题驱动”的复习方式。教师尽量将复习内容设计成问题,让学生投身于解决问题的情境中,通过问题的解决提升学生能力,促进学生发展。在解决问题的过程中,学生是学习的主体,教师是问题的设计者和整个课堂进程的调控者。根据《义务教育化学课程标准》(2011年版)和《河北省2015年初中毕业生升学文化课考试说明———理化综合》,掌握什么时候该“放”,让学生畅所欲言;什么时候该“收”,以保证不偏离复习的轨道。
例如,复习《我们周围的空气》单元时,抓住本单元的核心物质———氧气,可提出如下两个问题:1.有氧气参加的反应有哪些?2.有氧气生成的反应有哪些?
对于第一个问题,学生能总结出如下反应:
通过以上化学方程式及相关实验等知识的复习,学生对氧气的性质便会有更宏观系统的认识。那么,有氧气生成的反应有哪些?学生思考、交流后能总结出:
(5)光合作用生成氧气
这样,用两个问题带出本单元以及与本单元有关的主要知识,以知识引考点。在学生对基础知识、考点做到心中有数之后,即可针对学生情况进行能力训练,用考点促能力。
【练习1】右图所示的是几种常见物质的转化关系,其中A、B、C、D、E是单质,甲、乙、丙、丁是氧化物。已知:丙是红色固体,E是最清洁的燃料,丙高温下与乙反应可生成D。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)丁的化学式为。
(2)甲的化学式可能为(只写一种)。
(3)丙与乙反应的化学方程式为:_______ 。
(4)写出A的一条用途:________ 。
参考答案:(1)H2O;(2)SO2(或P2O5等);4)供给呼吸(或支持燃烧等)。
【练习2】某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
(1)原理分析:实验室用图1制取O2的化学方程式为。
用图2制取O2的原因是_______。比较绿色环保的是。
(2)发生装置:图1装置中仪器a的名称是。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4,应选图(填序号)发生装置。
(3)收集装置:实验室收集NH3(密度比空气小,极易溶于水)应采用的方法是。收集有毒气体SO2(密度比空气大)时,常采用3收集装置,气体应从(填字母)端通入。
(4)实验操作:用KMn O4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→→→加热试管→收集气体→停止加热”。
(5)实验反思:在加热KCl O3制O2的过程中,发现产生O2的速率很慢,经检查不是KCl O3变质,也不是装置气密性不好,你认为最可能的原因是。
参考答案:(1)2H2O2Mn O22H2O+O2↑;反应物是固体,且需要加热;1;(2)锥形瓶;2;(3)向下排空气法;c;(4)检查装置气密性;添加药品,连好装置;(5)可能是没有加入二氧化锰。
通过“问题带知识→知识引考点→考点促能力”进行单元复习,学生很喜欢这种复习方式,一个学生的感言代表了大部分同学的心声:“每一节课都是用几个问题来组织,这种环境和学习方式很有学习和研究的气氛,而且不容易犯困。每一个看似简单的问题都可以挖掘出很多神奇的东西”。
二、合作学习:试卷讲评的有效方式
合作学习之前,教师要给出明确的任务,或能提出一些能讨论得起来的有深度、有挑战性的问题,这样能大大激发学生学习、研究的积极性。初三的每次大考都是学生比较重视的,大考中反映出的问题,会引起学生高度的关注。为了使有问题的学生能及时解决问题。没有问题的学生了解可能出现的问题,促进学生之间广泛交流,笔者在每次大考(月考、期中、期末)的试卷讲评中引入合作学习模式。具体做法是:将全班同学四人一组分成合作小组,尽可能保证同组异质,异组同质。每个小组选出化学成绩最好、语言表达和组织能力最强的同学担任组长。组长负责组织组员进行试卷分析。为了便于学生操作,笔者提出具体要求:针对每道选择题,如果是选正确选项,就要对错误选项逐条找出错误原因;针对每道填空题,分析自己的答案与标准答案之间的差距,比较如何组织语言更加准确。对于小组成员出错的题目,首先要由本人讲出做题思路,组长带领其他成员帮助指出其存在的思维障碍,然后共同讨论出正确答案。这些工作完成后,组长带领组员对每道题所考查知识点进行梳理、拓展,想想能否进行一题多变(发散)?多题一解(归纳)?领了任务的组长热情高涨,很快就把组员组织起来,讨论的氛围很快形成。为了保证每个小组的讲评质量以及使尽可能多的学生得到锻炼,笔者提出下节课要精选一些典型试题,在每个小组内随机点将在全班范围进行二次讲评,教师将对相关的知识点进行讲评、迁移。引入竞争机制后,每个小组都不敢怠慢,对每个问题都讨论得非常充分,小组内解决不了的问题再和其他小组或老师讨论。下面是相应的流程图:
三、思维导图:发散迁移知识体系
思维导图是一种有效的思维模式,它是20世纪60年代英国人托尼·巴赞创造的一种笔记方法。在化学总复习过程中,思维导图的作用不可忽视。通过它,可以呈现思维过程,提高学生的发散思维能力,使知识条理化、系统化。但是有相当一部分学生认识不到思维导图的价值,不舍得花时间去建构思维导图。
笔者是这样做的:提前将每个阶段的复习计划、内容、进度、选用的资料告知学生,让学生心中有数,根据教师教学计划制订自己的学习计划。然后给出任务,在本阶段复习结束时,每个学生要交一份自己对这部分内容归纳、整理的思维导图。要求学生将知识点与习题结合起来。对题型要进行分类,还要有自己对各种解法的分析和感悟。这就要求学生必须找出知识与习题之间的结合点,促使学生的思维水平由低级向高级迈进,使学生提炼、加工、概况、整合信息的能力得到有效的提升,对有效解决“一听就懂、一做就错”和“只会读书不会做题”的问题起了促进作用。每个阶段,都将做得好的思维导图在班级墙上进行张贴,让学生进行交流和评价,互相借鉴。慢慢地,越来越多的学生发现了思维导图的功能,总结归纳的习惯就养成了。以下是某同学绘制的“物质构成的奥秘”的思维导图。
总之,行走在迎战中考的路上,教师要研究课标、中考说明、教材,更要研究学生。学生也需要了解中考,知己知彼。如果总是教师一厢情愿地研究学生,学生却懵懵懂懂浑然不觉,则未免忽视了学生这个“主体”的作用。复习的方式可以灵活,素材的选取尽可能多样,但是新课程的理念不能变!新课程的目标要落实!本着这样的原则,我们的复习就会心中有数,游刃有余,我们的中考必将达到希望的彼岸。
摘要：多数学校初三化学复习课的做法是先系统复习知识点,然后做题、考试、讲题,学生往往成为做题机器。要改变这种局面,可以从三个方面进行尝试,即问题驱动、合作学习、思维导图。实践证明,这些做法能有效地增强学生的学习主动性、自信心,考试成绩也有普遍提升。
中考化学复习教学策略 第4篇
一、夯实基础。考点逐一过关
近年各地中考化学试题虽然不断发生变化，但命题内容、题型等方面仍保持一定的连续性和稳定性，而且中考题大部分题还是考查学生的基础知识和基本技能。所以，在中考化学复习中，一定要抓住基本概念和基本原理等基础知识，让学生做到把知识点掌握得“如数家珍”，应用起来能“得心应手”。
1围绕课本逐章疏理知识。对每个单元的复习教师都列出“必须掌握的知识点”，以填空题的形式让学生填写，帮助学生对考点知识进行回忆。同时要条块结合、点面结合地归类整理知识，形成完整的知识体系。
2通过练习，记忆、理解和运用知识。对每个考点我们精心编写对应的练习，通过训练了解学生掌握知识的情况，并重点讲评学生掌握不到位的考点，使学生能融会贯通地掌握每个考点的知识。
3针对薄弱点进行强化训练。每一次单元测验、月考、段考、期考、模拟考，我们都搜集学生错误较多的题，编成《易错题集》，并对解题中所用到的知识点进行分类整理。在复习中，有针对性地对此类题及其相关的知识点进行强化训练、重点讲评。
4掌握理解、记忆知识的技巧。任何概念都有一个或几个要点，用精辟的语言概括出这些要点，能帮助学生理解、记忆这些概念。如四个基本反应类型可以概括为：化合反应是“多合一”；分解反应是“一分多”；置换反应是“—换一”；复分解反应是“两交换，价不变”。又如，“催化剂”这一概念的要点可概括为“一变二不变”等。
二、跳出题海，强化薄弱题型训练
从日常训练与模拟考的情况来看，很多同学成绩不理想，是因为有个别题型不会做。通：过训练、考试。分析整理出学生失分比较多的题型有以下几类：①图像题，②信息给予题，③简答题，④气体净化题，⑤除杂题，⑥检验题，⑦推断题，⑧实验探究题，⑨计算题，④实验设计题。为了让学生突破这几类难题，我们对每类题都精心筛选典型的例题和训练题。通过例题讲评，让学生初步掌握解题方法；通过训练题，让学生领会解题方法。训练情况反馈后，再有针对性地进行讲评与训练。
在讲解解题技巧、方法时，要帮助学生归纳解题的要点。如图像题的解题要点可归纳为“三点一趋势”，即要注意分析图像中的起点、拐点、终点和趋势；根据化学方程式计算题型解题要点可归纳为“四个是否”，即“是否配平、是否为纯量、是否完全反应、是否可用定律(质量守恒定律)”；除杂题的除杂原则可归纳为“不引、不变、好分”，即“不能引入新的杂质，所用的试剂不能与被提纯物反应，易于分离”等。
不同层次的学生对学习的需求也是不同的，为了能让尖子生“吃得饱”，中等生“吃得了”，我们精选难点突破题型和基础过关题型两类练训练题，分别给这两个不同层次的学生进行训练与辅导。
三、把握特点，提高复习效率
近几年的化学中考题有以下几个特点：①注重对基础知识、基本技能的考查；②体现化学与社会、生活的广泛联系，关注社会热点问题；③突出学科特点，突出科学探究；④简化化学计算，突出基本计算；⑤试题情境趋向人文性；⑥形式开放多样。针对这样的命题规律、特点，我们在复习中，首先是强化基础题的训练。除了总复习前段的强化训练，我们还在中考复习的最后20天左右。将《九年级化学》上下两册关键的、易错的基础知识点整理归纳成《中考前夕必读》的小册子，让学生在最后阶段把关键的基础知识点再过目一遍。其次是把握社会热点，如与环境问题、能源问题、安全常识及科学新发现、新技术等有关的化学试题。第三，化学用语体现了化学学科特点，所以要重视化学用语的训练。从历年中考学生答题情况来看，这部分内容的试题中学生失分比较严重，所以，每年的总复习。我们都对化学用语这部分内容进行专题训练。四是强化训练实验题，如气体的制取、实验探究与实验方案设计题。五是注意开放性试题、信息给予题的训练与解题方法的指导。六是在训练题中，融合人文精神，体现素质教育，广泛运用生活的情景素材。充分体现知识的应用性以及自然科学与人文科学的结合。
四、心理疏导。训练考试技巧
1教师除了指导学生掌握知识与技能，增强自己的自信心之外，还要注意对学生的心理调整，让学生心态达到最佳的临考状态。如学生有考试焦虑症，要指导他消除焦虑的方法：临考前避开平时复习资料上的难题，不要盲目陷入题海战术中。中考是侧重考查学生基础知识的考试，复习一定要以课本为主，将主干知识重新整理一遍，对以前的错题进行归纳总结，找到自己的错误。分析错误的原因，找到克服的办法。
电化学复习教学设计 第5篇
【考试说明】
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
【课题设计目的】
1.电化学的内容是浙江历年高考重要考点之一，主要以选择题和电极反应式书写的形式出现，考查的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反应式及总反应式的书写、根据电极反应式进行计算、能量转化等方面，而近6年的高考题中有2年涉及到锂电池，2年涉及到离子交换膜的应用，1年涉及到镍氢电池。在一轮复习中已经将重要的知识点进行了复习，但是没有形成知识体系，尤其是对这3类问题涉及到新型装置就不会分析。因此，二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，进行知识综合利用、思维能力的培养，为学生的迁移应用能力奠定基础，从而达到让学生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。
2.2014年1月份开始，我们学校就在进行微课的培训，老师们动手制作了不少微课放到了校园网上，基本处于无人问津的状态。今年寒假我就在思考如何将微课与课堂有效结合，刚好的教的是高三，学生的知识体系相对完善，此阶段的学生需要的是高度概括的、非常精炼的知识，而不是反复重复的知识。我就在平时搜集学生高考喜欢考，学生容易错的知识点提取共同点，概括本质，做成微课在课堂上播放，由于时间短，且都是学生需要的，课堂学生的注意力高度集中，课堂没听明白的还可以课后再播放。个人认为，这种尝试还是比较成功的，可以说是翻转课堂和微课有机结合的一种在现阶段比较理想的教学模式。
【教学目标】
1．知识与能力：（1）掌握原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写；（2）理解锂离子电池和镍氢电池的反应实质；（3）理解离子交换膜对电池总反应式的影响。
2．过程与方法：（1）通过自主学习和交流讨论归纳总结锂离子电池、镍氢电池的反应实质；（1）通过自主学习和交流讨论归纳总结离子交换膜选择对电池总反应的影响。3．情感态度与价值观：通过对锂离子电池、镍氢电池的反应实质的研究和离子交换膜对电池总反应式的影响的探讨，感受化学原理在社会生活中的应用。
【教学重点】锂离子电池和镍氢电池的反应实质；离子交换膜对电池总反应式的影响。【教学难点】锂离子电池和镍氢电池的反应实质 【教学方法】以学生为主体的方法策略（微课辅助教学）【教学过程】
[课前2分钟]学生自主完成以下6个判断题。
1.用氢氧燃料电池给铅蓄电池充电，应将氢气极与铅蓄电池中的PbO2电极相连。2.原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，电解池电解质溶液中阳离子向阴极移动。3.原电池的负极，电解池的阳极发生还原反应。
4.以铜为阳极电解饱和食盐水阳极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑。
5.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O7+6Fe+14H═2Cr+6Fe+7H2O，最后Cr以Cr（OH）3形式除去。则电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O7被还原。6.绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示，电池在放电过程中，电极a周围溶液的PH增大。
2-22++
3+
3+
3+
2-[投影]电化学常见考点分析。
[教师]对6个考点进行逐个分析，并适时提问。[投影]锂电池微课。
[课堂练习] 锂电池题型集训。
(2009年浙江卷)市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li＋2Li0.35NiO2 确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li− e＝Li B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li向负极移动（2010年浙江卷）9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe。有关该电池的下列中，正确的是 A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
（2014年新课标卷）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
2Li0.85NiO2。
下列说法不正A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li从b向a迁移
[交流讨论]学生小组讨论后总结：锂电池常见考点和解题关键：
+[投影]镍氢电池微课。
[课堂练习] 镍氢电池题型集训。
（2014年浙江高考）11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M＝NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH＝6Ni(OH)2＋NO2下列说法正确的是
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH B．充电过程中OH从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e＝MH＋OH，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
（2014江苏模拟）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。如图是镍氢电池充放电原理的示意图，其总反应式为H2+2NiOOH 的是
A.混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动
B.混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大
C.混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为： NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH －
－
－
－－
－
－
－
2Ni(OH)2下列说法中正确D.混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为： H2＋2OH＋2e＝2 H2O －－（2015年温州一模）某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4某手机镍氢电池总反应为：NiOOH＋MH关上述两种电池的说法不正确的是 A．锂离子电池放电时Li向正极迁移 +
LiMn2O4，Ni(OH)2＋M（M为储氢金属或合金），有 3 B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH
－
－C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4－xe== Li1-xMn2O4＋ xLi+
－ [交流讨论]学生小组讨论后总结：镍氢电池常见考点和解题关键：
[投影]有离子交换膜的装置微课。
[课堂练习] 有离子交换膜的装置题型集训。
（2012年浙江卷）10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e＋2H＋
－
不锈钢 惰性电极稀KOH溶液|阳离子交换膜K2CrO4溶液2OH―＋H2↑
＋
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO242＋H2O向右移动 Cr2O7C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O
通电2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，d则此时铬酸钾的转化率为α＝
2（2013年浙江卷）11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2＋6OH―＝IO3＋5I―＋3H2O下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e＝H2↑＋2OH―
－
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3
C．电解槽内发生的总反应方程式：KI＋3H2O
通电KIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变
（2014年台州一模）液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V、V的混合液和VO2、VO酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是 A．充电时阴极的电极反应是V+e=V
B．放电时，VO作氧化剂，在正极被还原，V做还原剂，在负极被氧化
C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e发生转移时，左槽电解液的H的物质的量增加了1mol D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐
[交流讨论]学生小组讨论后总结：有离子交换膜的装置常见考点和解题关键： +
-2+
2+3+
-2+
3+
2+
+
2+
[综合练习]
（2014年天津卷）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S+
C+LiCoO2
Li2S，有关上述两种电池说法正确的是
A．锂离子电池放电时，Li向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
（2014年高考全国大纲卷）下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e→Ni(OH)2＋OH B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH→H2O＋M＋e
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
（2014年嘉兴二模）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是：已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH—-4e—=O2↑+2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 －
－
－
电化学复习教学设计 第6篇
反思性教学增强了教师的道德感和责任感,提倡反思教学,使教师自觉的在教前、教中、教后严谨地审视自已的教学行为,改进自已的教学实践,从而提高教学质量，下面21世纪教育网为大家整理提供了2016高三化学复习教学反思，供广大教师参考！
回顾高三的复习工作，反思得与失，总体收获是多研究、多思考、精选题，狠抓课堂教学。高三化学教学反思以下是我的一些体会和做法。
纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳
定性，始终保持稳中有变，变中求新的原则。期初我们备课组认真分析、研究近五年的高考试题，摸清高考试题涉及的知识点、热点、特点以及变化趋势，找出它们在教材中相应的知识点以及一系列有层次的题目，在编制教学案一体化讲义时将将每个考点依次落实。
考试说明(即考纲)是高考的依据。是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。我们将考试大纲做了对比，找出增删的内容，题型示例的变化，并与学生一起阅读，让学生明确每一知识点在高考中的难度要求。
研究教材、考纲、高考题、学生的实际情况后，学期初我们制定了详细的复习计划，明确每一阶段复习的目标，解决学生存在的问题。如9-10月份的主要解决离子反应、离子方程式、物质结构存在的问题； 11-12月份我们将重点
放在化学平衡、电离平衡、电化学中，因为这些内容学生最难掌握，在这个时间段加强训练，为期末考试就做好了准备；1-2月份我们的重点是有机及实验基础；3月-4月的训练目标是I卷的整体提高和无机推断、常规计算及技巧。5月份的训练以提高应试能力为主，同时查漏补缺。
复习计划中不仅有每一节上课内容，还包括每周5次作业内容，每周强化训练内容，选择题专项内容等，并根据学生的情况不断调整与完善，每次的练习中都分必做题与选做题，让不同层次的学生都有收获。
目前的复习资料不仅多而且杂，偏题、难题、怪题很容易挫伤考生的积极性，好的习题能激发兴趣，启迪思维并能加强学生对”双基”的理解，引导学生寻求解题规律，掌握解题技巧。故教师自身必须投入题海，然后筛选训练题和资料，备课组内老师须明确分工，资源共享，在复习选题时要有层次、有梯度，由易到难地选择，并根据考试大纲及学生的实际情况，编制合适的训练试题。
选编习题要以大纲和教材的内容及学生水平和认知规律为依据，要注意知识的整体性和相应能力培养的有机联系，一个题型要联系、消化一项基本内容，题型多样化，层次要分明。
一般从以下六方面选题：①多选近几年的高考试题，少选老资料中的难题。②控制训练难度，以中档题训练为主。③注意练习题的能力层次要求，按不同能力层次设计不同练习题，可分层次进行训练和辅导。④多选实验创新设计题，尤其是课本内典型实验装置的改进设计，强化实验能力训练。⑤适当增加化学计算题训练，注重守恒法计算技巧⑥多设置情景，将易错题改编，或将客观题改为主观题，将顺向思维题改为逆向思维题。
如有关浓硫酸的稀释的考查可改为如何观察Cu与浓硫酸反应后溶液的颜色。复习钠的化合物时设置以下讨论
题A、如何测定含有Na2O杂质的Na2O2试样中Na2O2的质量分数？B、如何以NaOH溶液和CO2气体制备Na2CO3？C、纯碱中含少量NaCl杂质，请设计三种不同实验方案测定试样中纯碱的质量分数。D、实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或氯化钠结晶？通过这些问题的讨论、分析将相关的知识点一一呈现。
高三化学复习教学反思 第7篇
高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。现对一学期的教学工作进行了如下反思。
一、研究信息，看准方向
怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。
1.研究近三年的高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。
2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化，如内容的调整，实验比重的加大，知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法，增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。
3.熟悉高考大纲。是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。
4.合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。
二、抓纲务本，摆正关系
进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑，努力处理好下面几种关系。
1.教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无
法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。通常的做法是精选一套复习资料作为主要参考书供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。
2.重视基础和培养能力的关系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。正因为如此，化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用语的使用，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过手。
3.化学学科和其他学科知识的关系。化学是一门重要的基础自然科学，与数学、物理、生物乃至社会发展各方面都有密切的联系，不仅在知识上有相互融合和渗透，而且分析处理问题的方法也有相同、相似或者可以相互借鉴的地方。这一点不仅在教材中有所体现，而且在近几年的高考试题中也有充分的体现，如化学与社会生产、生活实际，化学与新科技、新发现等相互联系的试题有增加的趋势。因此，在复习中可以化学知识为主干，找出化学与其他学科的结合点、交叉点，并以此为基础向其他学科领域延伸、扩散，实现从单一学科知识和能力向综合科的综合知识和能力转化，促进综合素质的提高，切实培养解决化学与社会等实际问题的能力。
4.练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习
效率。
三、多思善想，提高能力
化学总复习的范围是有限的，要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，在多思善想。
1.精读教材，字斟句酌。
系统复习，自始至终都应以教材为本，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学化学知识和技能都要一一复习到位；对教材中的关键性知识，进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构；对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面，如规范地使用化学用语，正确、全面地表达实验现象和操作要点等；对知识点之间的相互关系及其前因后果。如与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正误判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性变化等。应用性是指通过复习要学会运用知识解决实际问题的方法，如元素周期律、周期表涵盖的内容相当丰富，可以进行元素位、构、性相互推断，预测未知元素的性质，比较各种性质的强弱等。此外，要重视对化学实验内容的复习，而且尽可能地亲自动手操作，通过这些典型实验，深入理解化学实验原理、实验方法的设计、实验结果的处理等，切实提高实验能力。
2.学会反思，提高能力。
能力的培养是化学总复习的另一个重要任务，它通常包括观察能力、思维能力、实验能力和计算能力，其中思维能力是能力的核心。在复习过程中，特别是做题、单元考试、大型考试后，要常回头看一看，停下来想一想，我们的复习有没有实效，知识和技能是否获得了巩固和深化，分析问题和解决问题的能力是否得到了提高。要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练，而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了，而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗？对典型习题、代表性习题更要多下功夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和澳秘等，从此培养良好的思维品质。
2010年高考第一轮复习教学反思
高三化学复习策略
综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，但知识覆盖面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。
一、整合教材科学安排
以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论
（一）——无机元素化合物——概念和理论
（二）——有机化学——方法与技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础落实细节
第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。
要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条）：
（1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（PH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素
（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）
同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计
电化学复习教学设计 第8篇
一、激其趣———激发学生复习的兴趣
兴趣是求知的内在动力。激发起学生的兴趣, 学习就会积极主动, 学生就会学得轻松而有成就感。对于复习课而言, 兴趣尤为重要。如何让学生课堂伊始即产生主动复习的欲望, 我进行了以下尝试。
我以演示实验“镁条在二氧化碳中燃烧”引入。学生则认真地观察实验, 发现燃着的镁条在二氧化碳中居然继续燃烧了———
师:同学们, 你们看了这个实验有什么想法或是疑问吗?
生:老师, 镁条怎么会在二氧化碳中燃烧呢?燃烧不是需要氧气的吗?二氧化碳不是不能支持燃烧的吗?
(学生产生了很多疑问)
师:镁条在二氧化碳中确实能燃烧, 这个是实验证明的事实, 那看来我们前面学的知识完善吗?
生:不完善。
师:那我们这节课就一起来把第四章的知识复习完善, 好吗?
生:好!
在学习燃烧时, 学生原有的认知是燃烧一定要在氧气中才能进行, 而我做的这个实验与他们的原有认知相悖, 镁条居然能在二氧化碳中燃烧。为什么镁条可以在二氧化碳中燃烧呢?学生自然会产生疑惑。那么, 他们就会怀着强烈的好奇心, 积极主动地对原有知识进行回顾和完善。
二、完其形———完善学生的知识网络
新课程改革后的教材, 在编写过程中打破了以往的知识体系, 出现同一体系知识多处分散, 知识前置后移, 知识的感性化、经验化、问题的开放性等特点。因此, 构建知识网络显得更为重要。在复习知识点构建知识网络的同时, 教师有必要把知识点自然衔接, 用一根主线把它们串起来, 彼此之间自然过渡, 使学生更清晰地把握知识脉络。
借助镁条在二氧化碳燃烧的实验复习第一节的燃烧知识———
师:刚才同学们都看到了镁条在二氧化碳中能继续燃烧, 你们为什么说这是燃烧?
生:因为他发光、放热 (学生通过触摸瓶壁) , 有新物质 (学生可以看到白烟和瓶内壁黑色颗粒) 产生。
师:那燃烧需要什么条件吗?
生: (1) 可燃物; (2) 可燃物与氧气接触; (3) 可燃物温度达着火点。
师:这个完整吗?
生:不完整, 因为刚才镁条在二氧化碳中也能燃烧。
师:很好, 我们在初中课程中知晓:一般燃烧是要与氧气接触的;但是跳出初中课本, 其实外面的世界很大, 等着我们去探索。
师:大家知道如何灭火吗?
生: (1) 撤离可燃物; (2) 隔绝氧气; (3) 降低温度至着火点以下。
师:那如果仓库里的镁条着火, 我们能用二氧化碳灭火器来灭火吗?
生:不能。
继续借助镁条在二氧化碳燃烧中的实验自然过渡到第二节的质量守恒定律。
师:刚才我们看到了镁条在二氧化碳中燃烧产生了白烟和黑色颗粒, 你们猜猜是什么?
生:白烟是氧化镁, 黑色固体是碳。
师:很好, 你回答的根据是什么?
生:质量守恒定律。
……
质量守恒定律复习完后, 请学生上来板演镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式, 从而顺利过渡到第三节化学方程式的复习, 整章知识网络完成:
关注知识的系统化、网络化, 将单一、零散的知识由点成线、由线成网, 使学生思维能更上一层楼, 站在一个新的角度来俯视整体的知识, 从而在理解问题、解决问题时能从多个方向寻找问题的切入点, 使教学效率得到最大限度的提高。
三、尽其用———解决实际问题, 使学生的知识得到升华
学习化学知识的根本目的, 在于使学生能够将我们日常生活中所遇到的现象或问题进行科学、有理有据的解释与解决。为了使知识得到进一步升华, 我让学生和我一起亲身来解决实际问题。
师:这里有一瓶钙尔奇钙片, 是老师昨天买的。请大家看它的成分表 (投影:每片含碳酸钙1.5克) 。老师很想测一下每片的碳酸钙含量, 你们愿意来帮老师的忙吗?
生:愿意!
师:请同学们帮老师设计一个方案, 相互讨论下。
经过讨论, 我们决定测量一个容易观察、计量的数据, 再根据化学方程式来计算碳酸钙的质量。大家一致认为把碳酸钙与盐酸反应, 根据质量守恒定律计算反应前后烧杯内物质总质量差, 就可以得出产生二氧化碳的质量。我采用了电子天平, 精确度为0.001g。由我操作和计时, 学生记录数据。我们采用30秒读一个数据, 每组2个学生, 一个记录数据, 一个在我发的坐标轴内描点画曲线。最后我选了大部分学生都接近的一组数据和图象:
(学生运用所测得的数据很快算出了每片钙片含碳酸钙1.29g, 与成分表的数据有点出入)
师:同学们, 你们真棒, 能把课本上的知识运用到实际生活中。你们继续努力, 长大后都可以当国家质检员了!
(看着自己算出来的结果, 学生都有一种满足感, 认为学习化学很有用, 可以用化学知识来解决生活中的一些实际问题了)
德国一位学者有过一个精辟的比喻:将15克盐放在你的面前, 无论如何你也难以下咽;当将15克盐放入一碗美味可口的汤中, 你在享用佳肴时, 就将15克盐全部吸收了。情境之于知识, 犹如汤之于盐。盐溶于汤中, 才能被吸收, 知识需要溶于情境之中, 才能显示出活力和美感。我们要让化学走向生活, 也要让生活走进化学。
摘要：为了提高化学复习课的效率, 教师必须改变观念, 改进旧有的枯燥讲练教学模式, 构建以学生为课堂核心, 激发学生的复习欲望, 创建互动的教学模式。文章结合初中沪教版第四章《认识化学变化》复习课教学案例对此进行了阐释。
关键词：化学复习课,改革旧模式,提升有效性
参考文献
[1]刘新知.化学教学论 (第二版) [M].北京:高等教育出版社, 1997:309~311.
