酸和碱中和反应教案范文第1篇

1、知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质?

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【板书】

第二节 常见的酸和碱

一、常见的酸

浓硫酸和浓盐酸的物理性质

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

(1)与指示剂反应

(2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)盐+氢气

(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)盐+水

(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)盐+水+二氧化碳

第二课时 常见的碱

【引入】在学习中已经知道哪些碱?

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

【活动与探究1】

碱的物理性质

实验内容 实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

烧碱在水中的溶解情况 易溶于水

【交流与讨论】

你知道石灰水能与哪些物质发生反应?

【活动与探究2】

在硫酸铜溶液中滴加石灰水

现象：有蓝色沉淀生成

【交流与讨论】

1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)盐+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

(3)与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO

4【讨论】上述反应有何共同之处?复分解反应

2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质?

因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存?

1、易吸收水而潮解

2、与空气中的二氧化碳反应

【板书】

二、常见的碱

1、碱的物理性质

2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

(1)与指示剂反应

(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)盐+水

(3)与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO

4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三课时 酸碱复习

【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色

玫瑰 粉色 粉色 绿色

页寿菊 黄色 黄色 黄色

大红花 粉色 橙色 绿色

请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。

2.著名化学家罗伯特波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中.

红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案

3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：

①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ;

实验②看到的现象是 ，说明Na+离子 ;

实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ;② 发生反应的化学方程式为：③ ;④ 。

5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B.X是C 2，Y是石灰水 C.X是HCl，Y是Na2C03溶液 D.X是C ，Y是石灰水

我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告.如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

(1)指出标明的仪器名称：①是 ，②是 。

(2)指出装置的错误。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是 ;B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是 。

酸和碱中和反应教案范文第2篇

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单元备课下

一、知识网络归纳 专题综合讲解

1、中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它属于复分解反应的类型。 盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠等酸与碱之间反应都有很易进行。

中和反应的特殊性无色的酸与无色的碱反应生成无色的盐和水时，这样的反应我们无法看到反应的现象，为确保反应停止时即为终点，常借助于酸碱指示剂。难溶的酸(或碱)与可溶的碱(或酸)反应时，当观察到不溶物刚好消失时即为完全反应。

2、溶液酸碱度的表示方法pH 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0~14之间。 pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性pH<7溶液呈酸性

测定溶液pH大小的最简便方法是使用pH试纸。用滴管或玻璃棒取液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的大致的pH。

单元检测题：

一、选择题

1、向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是( ) A 酸或碱 B 指示剂 C 溶液中的水 D 其他物质

2、某同学测定的下列数据中，不合理的是( )

A 用10mL量筒量取7.5mL水 B 用pH试纸测得某溶液的pH为5.2 C 用托盘天平称得小苏打样品的质量为16.7g D 经计算某食盐溶液中氯化钠的质量分数为90.5%

3、酸具有相似的化学性质的原因是( ) A 分子中都有氢原子

B 酸溶液中都含有H D 酸都是化合物

D 碘酒 D 无色

+

C 都能使紫色石蕊试液变红 A 石灰水 A 红色

B 食盐水 B 蓝色

4、用无色酚酞书写的“信件”，最好的显影剂是( )

C 稀盐酸 C 紫色

5、把等质量、等质量分数的烧碱溶液与稀硫酸混合充分反应后，滴入石蕊试液显( )

6、下列关于中和反应的叙述中，正确的是( ) A 生成盐和水的反应就是中各反应 C 中和反应中溶液的pH一定不变 A MgCO3 B CaCO3 B 中和反应一定是复分解反应 D 中和反应的生成物一定都溶于水 D K2CO3

7、取等质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是( )

C Na2CO3

8、用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是() A 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色

二、填空题：

1、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______________________________。如何判断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行实验，都达到了目的。他们所选择的物质是：___________、___________，现象分别是_______________，_______________。

B 滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色

C 滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色

2、超市中有一种称之为“一拉热”的方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。

(1) 在保持生石灰的水的总质量不变的情况下，要使反应的温度最高，则生石灰和水的质量比是

__________;

(2) 如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量(Q)，现有以下仪器：烧杯、温度计、

玻璃棒、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是_____________________;

(3) 在测定过程中已测定的数据是：水的质量m

1、反应前水的温度t

1、水中加入氧化钙后悬浊液

的最高温度t2，你认为除了以上数据外还需要测定的数据是(用文字叙述，再用符号表示)：_____________________ 列出生石灰与水反应放出热量的计算式_____________________。

三、计算：

1、一定质量的锌和50mL、密度为1.19g/cm3的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g，求参加反应的锌的质量，该硫酸溶液中硫酸的质量分数。

2、把5g不纯的镁(杂质不反应，也不溶于水)放入100g稀盐酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.14g。求：

(1)纯镁的质量分数。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。

(3)完全反应后得到溶液的溶质质量分数。

3、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量(含有的杂质为CaCO3)，共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记

(1) 在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。(2)原试样中Ca(OH) 2的质量分数为________。(3)以测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少?

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酸和碱中和反应教案范文第3篇

1知识概要

(1) 酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是两种酸碱指示剂, 它们在酸碱中的变况如上表所示。像这种能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质, 叫做酸碱指示剂, 通常也简称指示剂, 石蕊和酚酞是两种常用的指示剂。

(2) 盐酸和硫酸的物理性质及用途。拓展: (1) 纯净的盐酸为无色液体, 工业盐酸因含杂质 (如Fe3+) 而显黄色。 (2) 盐酸易挥发, 瓶口出现白雾 (盐酸小液滴) , 因此, 浓盐酸应密封保存。 (3) 浓硫酸有吸水性, 应密封保存, 可作某些气体 (如H2、O2、CO2、N2、CO、CH4) 的干燥剂。

(3) 酸的化学性质。拓展:酸具有相似的化学性质是由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+。

(4) 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途。拓展: (1) 由于氢氧化钠有潮解性, 因此, 氢氧化钠可用作某些气体 (如H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等) 的干燥剂。 (2) 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得:Ca O+H2O=C a (OH) 2, 反应放出大量的热, 在工农业生产中有广泛的应用。

(5) 碱的化学性质。拓展: (1) 由于NaOH易溶于水, Ca (OH) 2微溶水, 所以实验室检验CO2气体用Ca (OH) 2溶液, 吸收或除去CO2气体, 常用NaOH溶液。 (2) NaOH密封保存的原因有两点:一是易潮解;二是易吸收CO2发生变质。 (3) 碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

(6) 溶液酸碱度的表示方法pH。液的酸碱性强弱程度, 叫做溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示, pH的范围通常在0~14之间。酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸。测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸, 将被测液滴到试纸上, 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较, 即可测出被测液的pH。

摘要：酸和碱是两种重要的化合物, 是九年级化学的重点之一, 也是难点之一。它所涉及的化合物种类多、反应规律复杂、概念也多、知识容纳广泛。本文根据九年级学生特点, 提出了相应的教学策略。

酸和碱中和反应教案范文第4篇

一、教学目标

(一)知识与技能

1、认识酸和碱之间发生的中和反应。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际生产生活中的应用。

3、会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度在实际生产生活中的意义。

(二)过程与方法

1、通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。

2、通过同学间的合作探究、寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

(三)情感态度与价值观

1、进一步增强学生学习化学的兴趣。

2、培养学生实事求是的科学精神。

3、通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

【教学重点】认识中和反应及其应用;认识溶液酸碱度的表示方法pH。

【教学难点】中和反应的理解和应用。

二、学情分析 根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，认识了酸碱的一些化学性质;知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。

三、教学过程

【引入新课】同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?你是采用什么方法消痛止痒的呢?有的同学说用肥皂水就可以止痒，你知道这是为什么吗?因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢?发生的究竟是什么反应呢? 这节课我们来研究酸和碱之间会发生什么反应。

【新课学习】

(一)中和反应

我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢?

①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

玻璃片上的物质是什么?氢氧化钠吗?

玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?根据反应方程式我们知道因为发生了上面的反应，所以玻璃片上的物质是氯化钠。

通过我们观察现象，还有观看NaOH溶液与盐酸的反应示意、氢氧化钾和盐酸的反应示意大家发现了什么?

酸和碱反应后生成的两种物质，一种是由酸的氢离子和碱的氢氧根离子构成的水，另一种是金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物称为盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。像这样，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HCl

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。

(二)中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性。如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。

2、处理工厂的废水。如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。

3、用于医药。如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

(三)溶液酸碱度的表示方法pH

1、 溶液酸碱度的表示方法pH。利用酸碱指示剂我们可以知道溶液的酸碱性，还可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。但是我们常常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

比如醋和柠檬都是酸性的，哪个酸性强呢?为了解决这样的问题，我们常用pH来表示溶液的酸碱度，pH的范围通常是0～14之间。

归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为014。

①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强

②中性溶液pH=7

③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强

测定pH最 简便的方法用pH试纸。

2、活动与探究用pH试纸测定一些液体的pH值。

(1)演示pH试纸测定方法。

(2)测定几种酸或碱的稀溶液的pH。

学生活动探究，记录相应数据。

(3)测定生活中一些物质的pH。

在平时我们接触到的物质哪些是酸性的，哪些是碱性的?酸碱性强弱程度如何?肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么?因为酸碱度太大对人类的皮肤会有刺激，所以比较温和的我们才可以直接手洗。我们可以用pH试纸来测定一些生活中常用的物质的酸碱度。

3、了解溶液酸碱度的重要意义。

①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。

②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。

④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?

家庭小实验：

1、测量你家使用的洗发剂的pH。

2、测量你家使用的护发素的pH。

酸和碱中和反应教案范文第5篇

通过本节课教学的设计，我最大的感受是每一名学生都以极大的热情和兴趣投入到化学学习中来，因为他们的化学学习就是在感受生活、了解生活，以一种新鲜的眼光去重新衡量身边的事物。学生通过这节课的学习更关心生活、关注环境，动手能力有很大提高，我也深刻体会，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。

本节课由于受条件限制，不能设计学生的分组实验探究，没有很好的发挥学生的团队精神。讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控还需要深入思考以及在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。

这节课尽管我在教学设计和实验安排、实施上作了努力的尝试，并取得一定的成效。但认真反思自己的教学，本人认为至少存在以下几个问题需要更加改进和完善：

一是教学过程中，我更多的关注教学任务的执行与完成，对学生实际接受中的疑难挖掘不够，这也是课堂驾驭能力不足的表现，还需要用心去研究、体会、感悟