应用电化学期末考试题-盘古文库

应用电化学期末考试题

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来源：开心麻花

作者：开心麻花

2025-09-19

应用电化学期末考试题（精选9篇）

应用电化学期末考试题第1篇

物理化学(上)试题

(应用化学、材料化学专业用)

一、单项选择题（25分）

1.理想气体的压缩因子Z()a.b.c.d.随所处状态而定

2.实际气体的压缩因子Z()a.b.c.d.随所处状态而定

3.（）

a.体系的熵增加b.U = 0c.Q = 0d.体系的T、p都不变

4.理想气体经过绝热可逆膨胀过程（）a.b.c.d.5.H2O(l)与H2O(g)成平衡的体系，其自由度数f = 1, 意味着体系的（）a.温度一定b.压力一定c.组成一定d.温度、压力只有一个是独立变量

6.如下图所示，体系从状态A变化到状态B，经历两条不同的途径，下式中那个不正确?（）a.b.c.d.7.A与B形成理想溶液，则（）a.溶剂分子与溶质分子间作用力为零b.该溶液沸点升高

c.溶液中的两组分可通过精馏进行分离d.8.A与B形成理想溶液，某温度T下，已知相同数量的A与B形成的体系在该温度T及压力p下达到气液平衡, 温度不变若对体系加压时，则()

a.增大，增大b.增大，增大

c.增大，减小d.增大，减小

9.三组分体系最多有几相平衡共存?（）a.5相b.4相c.3相d.2相

10.A和B形成的溶液产生一般负偏差, 则一定压力下，A和B形成的溶液的沸点（）a.一定大于纯A的沸点b.一定大于纯B的沸点

c.一定在A和B的沸点之间d.一定小于纯A的沸点也小于纯B的沸点11.（）1摩尔理想气体经过节流膨胀过程封闭体系经过一个循环过程后，则后

a.b.c.d.12.在恒温恒压不做其它功条件下，一封闭体系经过自发过程并在该条件下达到平衡，则体系的吉氏自由能值（G值）（）a.达最大b.达最小c.不能确定d.不变

13.化学反应的恒压热（）a.大于恒容热b.等于恒容热c.小于恒容热d.前三者皆有可能

14.水与苯胺部分互溶，相同质量的水和苯胺一定温度下分成平衡的两个液层。今向该体系中加入一些水后重新分成两个液层，则（）

a.两液层中水的浓度都增大b.两液层中水的浓度都减小

c.两液层中水的浓度都不变d.以上三者皆有可能

15.一定温度压力下，反应自发向右进行的条件是（）

a.b.c.d.16.用基尓霍夫公式计算反应

（）

a.反应恒容b.T>298Kc.d.298K~T无相变化

17.H2和O2在绝热恒容的钢瓶中发生反应（）

a.b.c.d.18.对于一定的体系，下列何式不正确?（）

a.b.c.d.19.冰的熔点随压力的增加而（）

a.升高b.降低c.不变d.无法判断

20.理想气体化学反应（）平衡的体系中，下列哪一条件下体系中加入惰性气体时平衡不会

移动？（）

a.恒温恒压b.恒温恒容c.任意d.绝热恒压

21.100°C、1atm下，水汽化为相同温度压力下的水蒸汽，则（）

a.b.c.d.22.气体热力学标准态为（）

a.25℃、100kPa状态b.273.15K，101325Pa，理想气体状态

c.100kPa，纯理想气体状态d.25℃，100kPa纯理想气体状态

23.对组成改变、Wf= 0的封闭体系，下面式子中正确的是（）

a.b.c.d.10年专业课真题和课件可以联系qq1625071259呵呵

24.化学反应的（）

a.与反应式写法有关b.与反应体系所处状态有关

c.随反应进度而变化d.前三种说法都对

25.反应的平衡体系，温度一定，增加体系的压

力，则（）

a.增大b.增大c.增大d.减小

二、填空题（28分）

1.热力学第二定律的经典表述之一开尔文说法是；

熵增加原理可表述为；用公式表示为。

2.理想稀溶液中溶质B化学势的表达式为，指

状态的化学势。

3.一定温度压力下，4mol苯和6mol甲苯混合形成理想液态混合物，此混合过程的ΔmixH=；ΔmixV=；ΔmixS=。热时要求

4.15℃时，一定量的非挥发性溶质溶于水，测得溶液的蒸气压为595.8Pa，15℃时纯水的 ,则溶液中水的活度为，在溶液中和在纯水中水的化学势的差值是。

5.克劳修斯—克拉佩龙方程，此式适用于平衡

及气体近似为的条件。

6.反应，在400℃时达到平衡，已知，为使平衡向右移动，可采取的措施主要

有，，等。

7.已知A和B形成的溶液产生最大负偏差，一定温度下，其p-x-y相图如下：

（1）指出该p-x-y相图中自由度数f=0 的点；

（2）试在右图中画出其T-x-y示意图；

（3）若想通过精馏分离得到纯B组分，对溶液组成有何要求？

三、计算题（47分）

1.1mol液体水在100 °C、101.325kPa下，向真空膨胀变为相同温度压力下的水蒸汽，水蒸

汽可视为理想气体，液体水的体积可忽略。求该过程的W、Q及体系的DU、DH、DS、DF及DG，并判断过程的方向。已知

（15分）100 °C、101.325kPa下水的蒸发焓

2.A和B两组分可构成理想溶液，100℃时 ,。现有3mol A和5 mol B在100℃、101.325kPa

下达到气液两相平衡，求：①该平衡体系的液相组成和气相组成；②该平衡体系气、液两

相的数量分别是多少摩尔？③欲使此体系全部变成气相，应怎样控制体系的压力？（15分）

3.已知理想气体反应在457.4K时的在298K时的反应的。

（1）导出的关系式；（2）计算500K时反应的。（10分）

4.在300K时，液态A的蒸气压为37.33kPa，液态B的蒸气压为22.66kPa，当2molA和2molB

混合后，液面上蒸气的压力为50.66kPa，在蒸气中A的摩尔分数为0.60。设蒸气为理想气体。

求：

（1）溶液中A和B的活度；（2）该混合过程

应用电化学期末考试题第2篇

一、单项选择题（每题2分，共20分）

1.下列哪个过程属于对石油的一次加工：（）A.烃类热裂解； B.催化重整；

C.催化裂化； D.常压蒸馏和减压蒸馏。2.合成氨反应是：（）

A.可逆放热反应； B.放热反应； C.可逆吸热反应； D.吸热反应。

3.乙烯环氧化制环氧乙烷工艺的催化剂的活性组分是：（）

A.Cu ；B.Ag ；C.三氧化二铝； D.Fe ； 4.对CO变换反应，下列说法正确的是：（）A.变换反应是可逆放热反应； B.压力对平衡和反应速度都无影响； C.变换过程采用单反应器； D.高温和高水碳比有利于平衡右移。

5.对于天燃气水蒸汽转化反应,下列说法正确的为：（）

A.水蒸气转化反应是吸热的可逆反应； B.低温对转化反应平衡有利； C.高压有利于转化反应平衡右移； D.低水碳比有利于转化反应。

6.烃类裂解生成烯烃的能力一般的规律是：（）A.正烷烃>异烷烃>环烷烃>芳烃； B.正烷烃<异烷烃<环烷烃<芳烃； C.D.7.（）

A.C.8.A.B.C.移出；D.9.A.B.C.D.环烷烃>芳烃>正烷烃>异烷烃；环烷烃<芳烃<正烷烃<异烷烃。

下列不可用来评价裂解原料性质的指标为：氢含量； B.族组成；选择性； D.芳烃指数。

对甲醇合成反应，不正确的描述是：（）甲醇合成反应是可逆吸热反应；常用的催化剂为铜基催化剂；

甲醇合成反应器需要及时将反应放出的热量常用的甲醇合成反应器有冷激式和列管式。关于费托合成，下列不正确的说法是：（）费托合成的原料基本为合成气；反应产物为混合物。催化剂为铁、钴、镍等；

催化剂的性质和反应条件对费托合成的影响不大。

10.关于催化裂化过程，不正确的描述是：（）A.催化裂化的主要原料为减压渣油；

B.催化裂化的催化剂主要为普通硅铝催化剂和分子筛催化剂；

C.采用的反应器主要为提升管反应器； D.反应时间对催化裂化的反应产物影响不大。

二、填空题

1．烃类裂解反应机理一般以自由基反应机理来解释。C2-C6烃类在低转化率情况下的裂解过程包括、和三个阶段。

2.由反应方程式CH4+H2O=CO+3H2表示的反应，常被称为反应。

3.合成氨一般采用催化剂；硫酸生产中，二氧化硫的催化氧化主要采用的催化剂是；芳烃抽提最常见的溶剂为；乙苯脱氢制苯乙烯目前主要应用的催化剂为。

4.对于可逆放热反应，一般采用的反应器类型为冷激式和，目的是为了。

5.费托合成工业生产常采用催化剂；合成气制甲醇常用催化剂是；芳烃抽提最常见的溶剂为；乙烯氧氯化法生成二氯乙烷目前主要应用的催化剂为。

三、问答题

1.常采用哪些方法净化合成气？

2.一氧化碳加氢合成甲醇的工艺中，为什么要采用氢气过量及加入一定量的二氧化碳？

3．裂解气为何脱炔，如何脱炔？ 4．请写出合成气制尿素的反应机理？

5.什么是转化率？什么是选择性？对于多反应体系，为什么要同时考虑转化率和选择性两个指标？

四、综合题

1．简述芳烃的主要来源及主要生产过程？ 2.试分别画出以煤、天然气和重油为原料生产合成氨的工艺流程示意图。

3．催化剂有哪些基本特征？它在化工生产中起到什么作用？在生产中如何正确使用催化剂？ 4.附图为以天然气为原料的日产千吨的大型合成氨厂的转化工段流程图。请参考此流程图回答下列问题：

① 1设备的作用是什么； ② 2设备的作用是什么； ③ 此工艺为何要设置二段转化； ##④ 为何要向二段转化器中引入经预热至450℃左右的空气？

应用电化学期末考试题第3篇

电解原理及应用是高中化学重要内容, 包括电极判断、电极反应式的书写、电解产物的判断和溶液pH的变化等, 也是高考重点考查的知识点.对于考查角度有多种多样, 方式灵活多变, 特别是今年高考试题中对该知识点的考查体现出“能力立意, 关注双基, 综合应用, 学以致用”的特点.现例举如下.

一、电解规律的应用

例1 (2008年上海12) 如图1所示, 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸, 两根铅笔芯作电极, 接通直流电源, 一段时间后, 发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆, 内圆为白色, 外圆呈浅红色.则下列说法正确的是 ( )

(A) b 电极是阴极

(B) a 电极与电源的正极相连接

(D) b 电极附近溶液的pH变小

解析:电解饱和食盐水溶液在阴极放出H2气并生成NaOH, 使阴极区碱性增强;阳极放出Cl2气体, 而Cl2少部分又与水反应生成HCl、HClO, 导致阳极区酸性增强.a 极外圈呈浅红色, 溶液显碱性, a 极是阴极, 与外接电源的负极相连.b 极是阳极, 电解过程中产生Cl2, 使 b 极附近的溶液酸性增强, pH变小.由于电解是在外加电源作用下, 发生氧化还原反应, 物质与电源间产生电子得失关系, 并没有发生自发的氧化还原反应, 故H2O既不是氧化剂又不是还原剂.答案: (D) .

例2 (2008年广东5) 用铜片、银片、Cu (NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥 (装有琼脂KNO3的U型管) 构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )

①在外电路中, 电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥, 原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

(A) ①② (B) ②③

解析:Cu作负极, Ag作正极.

负极:Cu-2e-=Cu2+

正极:Ag++e-=Ag

在外电路中, 电子由Cu电极流向Ag电极, 而电流方向与电子流向相反, 所以①错.没有盐桥, 原电池不能继续工作, ③错.无论是否为原电池, 反应实质相同, 均为氧化还原反应.答案: (C) .

二、有关电解原理的计算

例3 (2008年全国13) 电解100mL, 含c (H+) =0.30 mol/L的下列溶液.当电路中通过0.04 mol 电子时, 理论上析出金属质量最大的是 ( )

(A) 0.10 mol/L Ag+

(B) 0.20 mol/L Zn2+

(D) 0.20 mol/L Pb2+

解析:题中涉及五种阳离子, 电解时, 放电的先后顺序为:Ag+、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+.电路中通过0.04 mol电子时, 理论上析出金属质量依次是:

Ag:0.10 mol/L0.1L108 g/ mol=1.08 g;

Cu:0.20 mol/L0.1L64 g/ mol=1.28 g;

答案: (C) .

例4 (2008年天津12) 下列叙述正确的是 ( )

(A) 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

(B) 用惰性电极电解Na2SO4溶液, 阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

(D) 镀层破损后, 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

解析:在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应, (A) 错;电解Na2SO4实质是电解水, 在阴极产生H2, 在阳极产生O2, 二者体积比为2∶1, 所以 (B) 错;根据电解NaCl的方程式:

$2 Ν a C l + 2 Η_{2} Ο =_{}^{通电} 2 Ν a Ο Η + C l_{2} ↑ + Η_{2} ↑$

可知, 每转移1 mol 电子, 生成1 mol NaOH, 故 (C) 对;镀层破损后, 镀锌铁板更耐腐蚀, 因为锌做负极, 铁做正极被保护, 所以 (D) 错.答案: (C) .

三、电解原理与实际应用相结合

例5 (2008年北京5) 据报道, 我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液.下列有关该电池的叙述不正确的是 ( )

(A) 正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

(B) 工作一段时间后, 电解液中KOH的物质的量不变

(D) 用该电池电解CuCl2溶液, 产生22.4L Cl2 (标准状况) 时, 有0.1 mol 电子转移

解析:本题是对电化学基础知识的考查, 总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算.电解CuCl2溶液, 产生22.4L Cl2 (标准状况) , 即生成了0.1 mol Cl2, 有0.2 mol 电子转移.答案: (D) .

例6 (2008年重庆12) 如图2所示, 将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中, 再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液, 冷却后形成琼胶 (离子在琼胶内可以移动) , 下列叙述正确的是 ( )

(A) a 中铁钉附近呈现红色

(B) b 中铁钉上发生还原反应

(D) b 中铝条附近有气泡产生

解析:a 中构成的是铁铜原电池, 铁作为负极, 发生氧化反应, 电极反应为Fe-2e-=Fe2+, 没有红色出现, (A) 项错;铜作为正极, 发生还原反应, (C) 项不正确;b 中构成铁铝原电池, 铝作负极, 失去电子, 发生Al-3e-=Al3+, 没有气体产生, (D) 项错;铁作正极, 发生还原反应, (B) 项正确.答案: (B) .

例7 (2008年海南7) 关于铅蓄电池的说法正确的是 ( )

(A) 在放电时, 正极发生的反应是

Pb (s) +SO $_{4}^{2 -}$ (aq) =PbSO4 (s) +2e-

(B) 在放电时, 该电池的负极材料是铅板

(D) 在充电时, 阳极发生的反应是

PbSO4 (s) +2e-=Pb (s) +SO $_{4}^{2 -}$ (aq)

解析:电池在放电时, 正极发生还原反应, (A) 错;负极发生氧化反应, (B) 正确;充电时发生反应:

$2 Ρ b S Ο_{4} + 2 Η_{2} Ο =_{}^{通电} Ρ b + Ρ b Ο_{2} + 2 Η_{2} S Ο_{4}$

硫酸浓度变大, (C) 错;充电时阳极发生氧化反应, (D) 错.答案: (C) .

四、化工生产中电解原理的应用

例8 (2008年重庆26) N2O5是一种新型硝化剂, 其性质和制备受到人们的关注.

(1) N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是__

(2) 已知

$2 Ν_{2} Ο_{5} (g) \overset{}{} 4 Ν Ο_{2} (g) + Ο_{2} (g)$ ;ΔH>0

①反应达平衡后, 若再通入一定量氮气, 则N2O5的转化率将__. (填“增大”、“减小”、“不变”)

②表1为反应在T1温度下的部分实验数据:

则500 s 内N2O5的分解速率为__.

③在T2温度下, 反应1000 s 时测得NO2的浓度为4.98 molL-1, 则T1__T2.

(3) 如图3所示装置可用于制备N2O5, 则N2O5在电解池的__区生成, 其电极反应式为__.

解析: (1) 写出硝基苯的结构简式; (2) 充入N2不影响化学平衡的移动, N2O5的转化率将不改变; (5-3.52) molL-1/500 s=0.00296 molL-1s-1;从表中数据可得出1000 s 时, c (N2O5) =2.48 molL-1, 则会生成2.48 molL-12=4.96 molL-1<4.98 molL-1, 则说明T2时平衡正向移动了.而该反应ΔH>0, 为吸热反应, 所以T2要高一些.N2O4转化为N2O5化合价是升高的, 即失去电子, 应发生在阳极处.

答案: (1)

(2) ①不变 ②0.00296 molL-1s-1 ③“<”或“小于”

(3) 阳极 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

五、以实验为载体考查电解原理的应用

例9 (2008年全国Ⅱ10) 如图4所示为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置.通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液.下列实验现象中正确的是 ( )

(A) 逸出气体的体积, a 电极的小于 b 电极的

(B) 一电极逸出无味气体, 另一电极逸出刺激性气味气体

(D) a 电极附近呈蓝色, b 电极附近呈红色

解析:根据图4可以写出电极反应式:

阳极 (b极) :4OH--4e-=O2+2H2O

阴极 (a极) :4H++4e-=2H2

在两极滴入石蕊溶液, b 极溶液显酸性而呈红色, a 极溶液显碱性而呈蓝色;逸出气体体积 a 电极大于 b 电极;且H2和O2均为无色无味气体.答案: (D) .

例10 (2008年海南29) 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容.为研究铁锈蚀的影响因素, 某同学做了如下探究实验:

回答以下问题:

(1) 上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填实验序号) __;在电化学腐蚀中, 负极反应是__;正极反应是__;

(2) 由该实验可知, 可以影响铁锈蚀速率的因素是__;

(3) 为防止铁的锈蚀, 工业上普遍采用的方法是__ (答两种方法) .

解析: (1) 根据实验现象, 3、4、5、6都发生了腐蚀且符合电化学腐蚀的条件, 只是腐蚀的速率不同.实验条件下主要是吸氧腐蚀.

(2) 比较实验3、4, 可知较高浓度的O2会加速铁的锈蚀;比较实验4、5, 可知较高的温度可加速铁的锈蚀;比较实验5、6, 可知铁接触电解质溶液可大大加速铁的锈蚀.

(3) 根据电化学原理防止铁的腐蚀:覆盖保护层可以阻断铁制品跟电解质溶液、潮湿空气的接触, 无法形成原电池而不易腐蚀:牺牲阳极的阴极保护, 是利用原电池原理, 在钢铁制品的某一部位放置比铁活泼的金属, 当形成原电池时该较活泼金属被腐蚀而保护了钢铁制品;改变金属的内部组织结构可以在形成原电池时Fe不做负极而被保护.

答案: (1) 3、4、5、6

Fe-2e-=Fe2+

O2+4e-+2H2O=4OH-

(2) O2的浓度、温度、电解质溶液

(3) 覆盖保护层、牺牲阳极的阴极保护法、改变钢铁的内部组织结构 (掺入Cr等合金元素) 等.

期末考试等第4篇

四六级作文

小张：“你四级抽到卷子的作文题目是什么？”

小李：“《大学中给你印象最深的一课》（A course that has impressed you most in college）。”

小张：“那是什么课呢？”

小李：“挂掉的那一课。”

平时成绩

老师总说最后成绩要把平时成绩和考试成绩按比例计算，三七分，要求一定要有出勤率。英语专业某学神算了算，问：“那岂不是只要期末考到85分以上就可以一学期不来上课？”老师听到笑笑说：“对于这么想的学生，我还没说哪个占三，哪个占七呢！”

（陕西理工学院姜鑫烨）

耳机

六级考试需要自备耳机，见某同学拿着一个黑色的耳暖进了考场，当时我就震惊了！

（天津外国语大学崔婉欣）

鸡皮疙瘩

毛概课上，老师讲到社会上的怪现象常让自己不适：“我这一身的鸡毛当即竖起来了，掉一地疙瘩！”三秒后，全班爆笑。老师慌忙改口：“不不不，是我一身的汗毛竖起来了，鸡皮疙瘩掉一地。”全班又笑得炸开了锅。

（江苏师范大学王欣媛）

江湖险恶

期末最后一次课，老师：“划了重点，给了题型，大家对期末考试要有信心！”

教室里顿时一片欢呼雀跃，“我要去DOTA！”“明天去逛街吧！”

老师在欢呼间隙轻飘飘说了一句，“有句话怎么说来着，江湖险恶哦！”

然后，一片寂静，然后，大家就默默低头继续看书了……

（广西大学陆丽程）

最熟悉的单词

据我所知，除了yes、no、ok，在我国最被广大学生熟记的单词就是abandon。（四、六级，各种英语考试词典的第一个单词就是abandon）

（幻灭妖僧）

区别

北方的冬天：睡前衣服一脱慢悠悠地换上睡衣再徐徐踱步至床前。南方的冬天：睡前衣服一脱立马向后翻腾一周半侧转两周空中换好睡衣再屈膝落地大跨步跃起滑翔至被窝。

（子在川上）

吃橙子

我：“待我来杀个橙子吃，就是这个橙子比较老。”

师姐：“没关系，老少咸宜。”

我：“哈哈哈，那开吃吧。”

师姐：“嗯，果然吃到了一股阿茨海默的味道。”

我：……

（装大雷）

大学有机化学期末考试题第5篇

用系统命名法给出化合物的名称：（2分）

⒉

用系统命名法给出化合物的名称：（1.5分）

CH3Cl

⒊

用系统命名法给出化合物的名称：（2分）

⒋

用系统命名法给出化合物的名称：（1.5分）

CH3NO2⒌

用系统命名法给出化合物的名称：（2分）

CH3BrHCl

⒍

写出3, 7, 7-三甲基二环［4.1.0］-3-庚烯的构造式：（1.5分）

⒎

写出4, 4′-二氯联苯的构造式：（1.5分）

ClBrCH3HHC6H5⒏

写出化合物的对映体（用Fischer投影式）：（2分）

二、完成下列各反应式:（把正确答案填在题中括号内）。

(本大题共5小题，总计10分)CH3(CH3)2CHCH2ClAlCl3()KMnO4H+()⒈

KMnO4稀水溶液（）⒉

O2，AgCH2CH2稳定构象

CH2MgBrH2O 干醚H+（）()⒊

1，CH2CH2B2H6过量H2O2,OH-⒋

2,()

⒌

三、选择题 :(本大题共8小题，总计16分)⒈

下列各组化合物中，有芳香性的是（）O+NNONABCD

⒉

下列各组化合物中有顺反异构体的是（）

⒊

下列化合物构象稳定性的顺序正确的是（）⒋(CH3)3CCH2OHA(CH3)3C在HBr

水溶液中形成的主要产物是

B(CH3)2CHCH2CH2BrCH3CH2BrCCH3CHCHBrDCH3CHBrCH2CH3CH3CH3

⒌

下列化合物中无旋光性的是（）

⒍

氯乙烯分子中, C—Cl键长为0.169nm, 而一般氯代烷中C—Cl键长为0.177nm，这是因为分子中存在着（）效应, 使C—Cl键长变短。

A.σ-p超共轭

B.σ-π超共轭

C.p-π共轭

D.π-π共轭 ⒎

以下化合物硝化反应速率最大的是（）

(1)(2)CH3(3)OCH3(4)NO2

⒏

下列化合物与AgNO3-C2H5OH溶液反应最快的是（）

CH3(1)CH3Br(2)BrCH2 CCH3(3)CH3CHCH3Br(4)CH2CH2BrCH

3四、回答问题：(本大题共4小题，总计16分)

⒈

怎样利用IR谱追踪从1-甲基环己醇脱水制备1-甲基环己烯的反应。（4分）

⒉

下列化合物进行SN1反应的活性大小？（4分）

A)CH3CH2CH2Br B)CH3CHBrCH3 C)CH2=CHCH2Br D)CH2=CBrCH3

⒊

顺-或反-4-溴-1-叔丁基环己烷进行消除反应，何者快一些？（4分）

⒋

下列化合物的四个氮原子中，哪几个氮原子上的孤对电子会参与芳香π大体系的形成？

（4分）

31N2N4NNH

五、鉴别分离下列各组化合物：

(本大题共2小题，总计9分)⒈

用简便的化学方法鉴别：（5分）

1-丁炔、1-丁烯、甲基环丙烷

⒉

用简便的化学方法除去环己烷中的少量环己烯。（4分

六、有机合成题（无机试剂任选）。(本大题共3小题，总计15分)

CH2CH2OH⒈

由苯合成：

（5分）

⒉

由苯和其它有机物和无机物合成：

（5分）

⒊

由苯和其它有机物和无机物合成：

（5分）

CHCH2Br

七、推导结构题：（分别按各题要求解答）(本大题共2小题，总计10分)

⒈

某开链烃为(A)的分子式为C6H12，具有旋光性，加氢后生成相应的饱和烃(B)。(A)与溴化氢反应生成 C6H13Br。试写出(A)、(B)可能的构造式和各步反应式，并指出(B)有无旋光性。

（5分）

⒉

化合物A，C16H16，能吸收1mol氢，使Br2/CCl4溶液褪色，与KMnO4酸性溶液作用生成苯二甲酸，该酸只有一种单溴代产物，给出A的结构。（5分）

八、反应机理题：(本大题共2小题，总计10分)

⒈

写出下列反应的中间体和反应类型：（4分）

(CH3)3CCHCH2+HCl(CH3)3CCHClCH3+CH3CNCH3Br2ROORCNBr⒉

写出下列反应过程：（6分）

九年级化学期末试题第6篇

大家刚刚接触化学，可能很多知识掌握不牢固。以下是九年级化学期末试题，一起来做一做吧!

一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。

1.以下变化中属于化学变化的是( )

A.煤的干馏 B.石油的分馏

C.充有氖气的霓虹灯发出红光 D. 高压锅压力过大而爆炸

2.下列属于纯净物的是 ( )

A.洁净的空气 B.不锈钢 C.石油 D.冰水混合物

3.化学实验中，人的五官起着重要的作用，下图中五官的使用符合实验要求的是 ( )

A.鼻子闻 B.嘴巴吹 C.耳朵听 D.眼睛看

4.12月24日，怀宁县高河镇新山社区有3名儿童在安徽省立儿童医院被检出血铅超标(即血液中铅的含量超过了正常值)。这里的“铅”指的是 ( )

A.分子 B.原子 C.元素 D.单质

5.下列对突发事件的处理不正确的是( )

A.室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口

B.浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸

C.发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处

D.运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水

6.20很多明星因为吸毒而锒铛入狱，饱受公众指责。(C10H15N)是一种常见的。以下说法正确的是( )

A.的相对分子质量为149g B.由26个原子构成

C.中碳元素的质量分数最高 D.分子由三种元素组成

7.小明对下列水污染的分类不正确的是( )

A.农田排出的污水农业污染 B.化肥厂排出的污水农业污染

C.家庭排出的污水生活污染 D.小型造纸厂排出的污水工业污染

8、下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是( )

A.冰水、干冰、氮气 B.石油、煤、水银

C.洁净的空气、氯化钠、液态氧 D.加碘食盐、酒精、天然气

9.下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是( )

10.反应的化学方程式为：2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X。由此可以推断X的化学式为节日里时常燃放烟花爆竹。一种烟花药剂中含有硝酸铜，当燃放时，可产生绿色火焰( )

A.NO2 B .N2 C.N2O4 D.2NO

11.对下列化学用语中“2”的说法正确的是( )

①2O3 ②2N ③N2 ④2NO3- ⑤Mg2+ ⑥Mg ⑦H2O

A.表示分子中原子个数的是③⑦ B.表示离子所带电荷数的是⑤⑥

C.表示离子个数的.是④⑤ D.表示分子个数的是①②

12. 以二氧化锡(SnO2)为敏感材料制成的“气电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中的Sn的化合价为( )

A、-4 B、+4 C、4 D、+2

13.某反应的化学方程式为：A+3B=2C+2D，若8克A与24克B恰好完全反应，生成D的质量为9克，同时生成C的质量为 ( )

A.13克 B.23克 C.31克 D.67克

14.下列说法正确的是 ( )

A.进入煤矿矿井时，要先做灯火实验 B.“白色污染”是指白色垃圾

C.能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2 D.“绿色食品”泛指绿颜色的食品

15.下列氧化物中，氧元素质量分数最高的是( )

A. N2O B. NO2 C. N2O4 D. N2O5

16.小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是( )

A.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果

B.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5

C.红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升

D.红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度

二、填空题(本大题包括6个小题，共20分)

17.(4分)用你知道的化学符号表示：

(1)2个氢分子 (2) 3个铝离子

(3) 4个五氧化二磷分子 ;(4) n个钙原子。

18、(3分)写出符合要求的化学方程式：

(1) 电解水

(2 ) 氯酸钾制氧气

(3)一氧化碳还原氧化铁

19. (4分)我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上新台阶。

(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和等。

(2)嫦娥三号探测器于年12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为，该反应的基本类型是，根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是 (填序号)

A.氢气便于贮存和运输 B.氢气资源丰富

C.氢气燃烧产物不污染空气 D.获得氢气成本低

20.(4分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、 D是四种粒子的结构示意图。

根据以上信息回答：

(1)氟元素的核电荷数为，钙元素的相对原子质量为。

(2)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填序号);

(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。

21.(5分)实验室里有五种物质：①O2 ②H2 ③CO ④CO2 ⑤CH4 请按下列要求将五种物质的序号填入相应的空格中，并写出有关反应的化学方程式。

(1)能使带火星的木条复燃的是。

(2)“西气东输”气体的主要成分是，其燃烧的化学方程式为

(3)能使澄清的石灰水变浑浊的气体是，其反应的化学方程式为

三、实验题：(本大题包括2个小题，共11分)

22、(7分)下列是化学实验中的常见仪器装置示意图：

(1)写出图中标有数字的仪器名称：① ;② 。

(2)B图实验操作的名称是 ;其中玻璃棒的作用。

(3)实验室制取氧气发发生装置应选用，收集氧气装置应选装置。在加热制取氧气之前必须进行的操作是。

23.(4分)某班同学到实验室进行二氧化碳的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了下列仪器可供选用(铁架台省略)。

(1) 组合一套制取CO2的发生装置，你选用的仪器是 (填字母)。

(2)制取CO2应选用的药品是 (填化学式)。

(3)用试管收集CO2，验满的方法是：。将集满CO2气体的试管倒立水中并轻轻振荡试管，可观察到的现象是

四、计算题(本大题包括1个小题，共7分)

24.某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取62.5g

粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复

操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体)

操作次序第一次第二次第三次第四次

剩余固体质量55.5g43.5g40.5g40.5g

试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳_____________g; (1分)

⑵石灰石样品中碳酸钙的质量。(4分)

(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(2分)

江津区初级上期期末六校联考化学试题

参考答案

一、选择题：32分

1、A 2、 D 3、C 4、C 5、B 6、 D 7、 B 8、 C

9、B 10、 A 11、D 12、B 13、B 14、 C 15、 D 16、C

二、填空题：20分

17、4分 (1) 2H2 (2) 3 Al3+ (3) 4P 2O5 (4) n Ca

18、3分

(1)2H2O ==== 2H2 + O2

(2) 2KClO3 ==== 2KCl+3O2

(3) 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe +3CO2

19 、 4分

(1) 天然气 (2)2 H2 + O2==== 2H2O 化合反应 (3) C

20、 4分

(1) 9 ，40 。(2) B C (3) B

21、( 1) ① (2) ⑤ CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O

(3) ④

三、试验题11分

22 7分 (1)① 漏斗 ; ② (玻璃、塑料)水槽

(2) 过滤 ;引流。 (3) A , D 。检查装置气密性。

23 、4分 (1) AB /AC/DB/DC 任意一个都可以。

(2) CaCO3 和 ( 稀 )HCl (3)将燃着的木条伸近(或平放)瓶口;试管中水面(液面)上升并充满试管。

四、计算题 7分

(1) 完全反应后生成二氧化碳 22 g;

(2 ) 50 g ;解题过程略。

初三化学期末考试试题及答案第7篇

种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧。

将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气。反应管用电炉加热。可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为99%。

(1)氢能被视为清洁能源的原因是__________。

(2)氢化钙的物理性质有_________。

(3)制取氢化钙的化学方程式为_________。

(4)氢化钙的保存应注意的问题是_________。

(5)氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧,原因可能是_________。

【生产实际分析】(共1道题，共5分)

28.(5分)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

回答下列问题：

(1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4 FeS2 + 11O2 ====== 2Fe2O3 + ________。

(2)接触室中发生反应的化学方程式为__________。

(3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为__________。

(4)成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是__________。

(5)依据工艺流程判断下列说法正确的是(填字母序号) 。

a. 粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积

b. 上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6

c. 使用催化剂能提高SO3 的产率(单位时间的产出量)

d. 硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生

【物质组成和变化分析】(共1道题，共5分)

29.(5分)小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色(如下图)。他找到饮水机清洁剂(含盐酸)、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动。

资料：

物质碳酸钠碳酸氢钠

20oC溶解度/g 21.5 9.6

水溶液的pH 11 9

(1)纯碱的化学式为__________。

(2)将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是 __________。

(3)将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是__________。

(4)将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是(用化学方程式表示)__________。

应用电化学期末考试题第8篇

1 考试体系的组成

分值比例上, 总成绩设定为30分, 占医学生物化学课程成绩的30%, 与理论课的比例为3:7, 该考试体系主要包括以下几方面:

1.1 平时成绩

总分值为10分。包括课堂成绩和实验报告两个方面, 由实验课带教老师每次课后打分, 所有带教老师统一评分标准, 以保证公平、公正。

1.1.1 课堂成绩总分值为5分, 带教老师根据学生课堂表现情况酌情给分, 具体评分要点及评分标准见表1。1.1.2实验报告总分值为5分, 具体评分要点及评分标准见表2。

1.2 设计性实验成绩

总分值为5分, 设计性实验安排在学期末, 包括学生查阅资料, 形成实验设计思路, 配置试剂和完成实验几个环节, 旨在培养学生的科研设计能力和独立思考解决问题的能力, 在整个课程中占有重要地位, 因此考试分值设定上也较高, 以增强同学对其重要性的认识。在安排设计性实验时, 我们会准备多个选题, 例如组织DNA的提取、质粒的提取等, 每位学生抽签选取一题进行设计, 针对每个具体实验制定具体考核标准, 其考核内容包括以下几个方面:

1.2.1 实验设计内容。总分值为2分, 带教老师根据学生实验总体设计情况酌情给分, 具体评分要点及评分标准见表3。1.2.2课堂成绩。总分值为2分, 设计性实验从试剂配制到最终实验操作都需要学生自己完成, 开放实验室进行操作, 具体考核由开放实验室值班老师进行, 考核标准参照表1。1.2.3实验结果及报告。总分值为1分, 带教老师根据学生实验报告书写情况酌情给分, 具体评分要点及评分标准参照表2。

1.3 期末成绩

1.3.1 理论成绩。总分值为5分。闭卷笔试, 与期末理论试卷合并, 考核内容主要涉及实验基本原理、现象分析等, 题型主要为选择和填空。1.3.2操作技能成绩。总分值为10分。学期末进行, 教师与考生一对一考核, 考试内容主要是基本仪器的使用和操作, 如吸量管、微量移液管的使用、离心机及PCR仪的使用及注意事项等, 操作题含题目背景, 以培养学生的分析解决问题的能力。设立多套备选题库, 抽签随机选取考题、现场打分。不同操作评分标准各异, 以吸量管操作为例 (见表4) 。

2 考试体系效果评定

注:一学期共十次考核实验, 以该评分标准最后总分为分, 应折算为分制后算入总实验成绩

注:一学期共十次考核。实验, 以该评分标准最后总分为50分, 应折算为5分制后算入总实验成绩

2.1 考试成绩情况分析

考试成绩是评价考试体系是否有效和完善的最直观的标准, 随机抽取2010级52名同学进行了统计学分析发现, 成绩符合正态分布。见表5。

2.2 学生对考核体系的效果评价

考试结束后, 在参加考试的同学中随机抽取100人进行问卷调查, 结果见表6。结果显示, 学生对于该课程考试的必要性有较高的认同 (认为有必要的占76%) , 考试形式的组织方式也较合理, 认为考核方法科学的分别为87%、84%、82%、89%, 分别为考试模式、平时成绩考核方法、设计性实验考核方法、操作技能的考核方式。

3 结论

笔者对照了往届未进行生物化学实验课考试的同学发现, 实施实验课考试制度后, 学生们从态度上重视了该门课程, 出勤率提高, 操作认真度增加, 学习热情增高, 实验报告书写质量提高。可见, 建立生物化学实验课考试体系对于推进教学改革, 提高教学质量具有一定的意义。

另外, 试题分析评价及学生反馈也都表明, 该考试体系切实可行, 内容全面, 可操作性较强, 可以客观公正的对学生生物化学实验课的学习情况作出评价。但是, 作为一种探索和创新, 还存在一些不足, 例如考试试题种类较少, 几届学生后就会面临试题库全部泄漏等问题, 这还需要笔者及同事的进一步探索和尝试。

参考文献

[1]王巧云, 田伟等.医学机能实验学考核体系的实践与评价[J].山东师范大学学报 (自然科学版) , 2008, 23 (3) :163-164.

期末复习检测试题第9篇

1. 在平面直角坐标系中，点（x－2，x）在第二象限，则x的取值范围是（）.

A. 0＜x＜2B. x＜2C. x＞0 D. x＞2

2. 直线y＝3x+3不经过（）.

A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限

3. 下列各命题中，是假命题的是（）.

A.两直线平行，同位角相等 B.同位角相等，两直线平行

C.相等的角是对顶角D.对顶角相等

4. 用两块全等的含有45°角的三角板可以拼成几个不同的平行四边形（）.

A.1个B.2个C.3个D.4个

5. 把分式方程-=1的两边同时乘以(x－2)，约去分母，得（）.

A.1－(1－x)＝1 B.1+(1－x)＝1C.1－(1－x)＝x－2D.1+(1－x)＝x－2

6. 双曲线y＝与直线y＝x+m有一交点为（3，a），则a+m＝（）.

A.1B.－2 C.－1D.3

7. 某校10名学生四月份参加西部环境保护实践活动的时间分别为：3，3，6，4，3，7，5，7，4，9（小时），这组数据的众数和中位数分别是（）.

A.3和4.5 B.9和7C.3和3D.3和5

8. 如图1，锐角三角形ABC中（AB＞AC），AH⊥BC，垂足为H，E、D、F分别是各边的中点，则四边形EDHF是（）.

A.梯形 B.等腰梯形C.直角梯形D.矩形

9. 从甲、乙两班分别任意抽10名学生进行英语口语测验，其测试成绩的方差是s甲2＝13.2，s乙2＝26.36，则（）.

A.甲班10名学生的成绩比乙班10名学生的成绩整齐

B.乙班10名学生的成绩比甲班10名学生的成绩整齐

C.甲、乙两班10名学生的成绩一样整齐

D.以上都不对

10. 如图2是某人骑自行车的行駛路程s(千米)与行驶时间t(时)的函数图象，下列说法错误的是（）.

A.从0时到3时，行驶了30千米

B.从1时到2时，停下休息

C.从0时到1时与从2时到3时，行驶的速度相同

D.从1时到2时在匀速前进

二、填空题（每题3分，共24分）

11. 5名同学目测同一本教科书的宽度时，产生的误差如下： 2，－2，－1，1，0(单位：cm)，则这组数据的极差是cm.

12. 基本作图有五种，分别是，，，，.

13. 化简+结果是.

14. 请写出命题“直角三角形的两个锐角互余”的逆命题：.

15. 将直线y＝3x+1沿y轴向上平移3个单位后，得到的直线的解析式为y＝.

16. 若点A（2，y1）、B（6，y2）在函数y＝的图象上，则y1y2（填“＜”或“＞”）.

17. 如图3，在Rt△ABC中，∠C＝90°，BD为∠ABC的平分线，DE⊥AB于E，若AD＝3cm，CD＝2cm，则DE＝cm.

18. 如图4，在菱形ABCD中，∠B＝60°，点E，F分别从点B，D出发以同样的速度沿边BC，DC向点C运动．给出以下四个结论：①AE＝AF；②∠CEF＝∠CFE；③当点E，F分别为边BC，DC的中点时，△AEF是等边三角形；④当点E，F分别为边BC，DC的中点时，△AEF的面积最大.上述结论中正确的序号有.（把你认为正确的序号都填上）

三、解答题（19题6分，20题~25题8分，26题12分，共66分）

19. 先化简，再求值：÷(x+2-)，其中x＝.

20. 解方程：+＝0.

21. 已知一次函数y＝kx+3经过点（2，7）.（1）求k的值.（2）判断点（－2，1）是否在所给函数图象上.

22. 为了调查小学二年级某班学生每天完成家庭作业所需的时间，在该班随机抽查了8名学生，他们每天完成作业所需时间分别为：60，55，75，55，55，43，65，40（单位：分钟）.

（1）求这组数据的众数、中位数.

（2）求这8名学生每天完成家庭作业的平均时间，如果按照学校要求，学生每天完成家庭作业的时间不能超过65分钟，则该班学生每天完成家庭作业的平均时间是否符合学校的要求？

23. 如图5，□ ABCD中，点E在BC上，AE平分∠BAF，过点E作EF∥AB.试说明四边形ABEF为菱形.

24. 如图6，已知A(－4，2)、B(n，－4)是一次函数y＝kx+b的图象与反比例函数y＝的图象的两个交点.

（1）求此反比例函数和一次函数的解析式；

（2）根据图象写出使一次函数的值小于反比例函数的值的x的取值范围.

25.某超级市场销售一种计算器，每个售价48元.后来，计算器的进价降低了4％，但售价未变，从而使超市销售这种计算器的利润提高了5％.这种计算器原来每个进价是多少元？（利润＝售价－进价，利润率＝×100％）