2022年高考化学试卷（全国甲卷）（解析卷）

第 1 页 | 共 21 页 一、选择题1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B. 温室气体是形成酸雨的主要物质C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A 错误； B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B 错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C 错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D 正确；答案选 D。2. 辅酶具有预防动脉硬化 的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是A. 分子式为B. 分子中含有 14 个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为 C59H90O4，A 错误；B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10 个重复基团的最后一个连接 H 原子的碳是甲基，故分子中含有 1+1+1+10+1=14 个甲基，B 正确；C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取 sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两第 2 页 | 共 21 页 个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C 错误；D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D 错误；答案选 B。3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比 1∶2 混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将 S2-氧化为 S 单质，自身根据其浓度大小还原为 NO 或 NO2，反应的离子方程式为 4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或 8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A 错误；B．明矾在水中可以电离出 Al3+，可以与氨水中电离出的 OH-发生反应生成 Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的 Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B 错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为 SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或 SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C 错误；D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2与 NH4HSO4溶液以体积比 1：2 混合，Ba(OH)2电离出的 OH-与 NH4HSO4电离出的 H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的 Ba2+与 NH4HSO4电离出的 SO反应生成 BaSO4沉淀，反应的离子方程为为 Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D 正确；故答案选 D。第 3 页 | 共 21 页 4. 一种水性电解液 Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn2+以 Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是A. Ⅱ 区的 K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B. Ⅰ 区的 SO通过隔膜向Ⅱ区迁移C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O【答案】A【解析】【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区 Zn 为电池的负极，电极反应为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区 MnO2为电池的正极，电极反应为 MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗 H+，生成 Mn2+，Ⅱ区的 K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的 SO向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗 OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ区的 SO向Ⅲ区移动或Ⅲ区的 K+向Ⅱ区移动。据此分析答题。【详解】A．根据分析，...