2020年江苏高考化学试题及答案

2020 年江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag108Il27选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2 C．SO2 D．NO2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为 9 的氮原子：B．N2分子的电子式：C．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH−、B．盐酸溶液：Na+、K+、、C．KMnO4溶液：、Na+、、I−D．AgNO3溶液：、Mg2+、Cl−、5．实验室以 CaCO3为原料，制备 CO2并获得 CaCl2·6H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A．制备 CO2B．收集 CO2C．滤去 CaCO3D．制得 CaCl2﹒6H2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2B．室温下，Al 与 4.0 mol·L−1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2C．室温下，Cu 与浓 HNO3反应放出 NO 气体D．室温下，Fe 与浓 H2SO4反应生成 FeSO47．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中制氯水：B．NO2通入水中制硝酸：C．NaAlO2溶液中通入过量 CO2：D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：8．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应 ΔH>0、ΔS<0B．该反应的平衡常数C．高温下反应每生成 1 mol si 需消耗 2×22.4 L H2D．用 E 表示键能，该反应阅读下列资料，完成 9~10 题海水晒盐后精制得到 NaCl，氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到 Cl2和 NaOH，以 NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。9．下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是A．NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比 Br2的弱C．原子半径 r：D．原子的最外层电子数 n：10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11．将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题 11 图所示的情境中，下列有关说法正确的是A．阴极的电极反应式为B．金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12．化合物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是A．X 分子中不含手性碳原子B．Y 分子中的碳原子一定处于同一平面C．Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D．X、Z 分别在过量 NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是 BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性14．室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：B．氨水-NH4Cl 混合溶液（pH=9.25）：C．CH3COOH-CH3COONa 混合溶液（pH=4....